盐类的水解 醴陵四中高二化学组
什么叫做盐？ CH3COONa： NH4Cl： NaCl： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐） NH4Cl： NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O （强酸弱碱盐） NaCl： NaOH + HCl NaCl + H2O （强酸强碱盐）
【课堂实验】 Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。 Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？
实验记录 >7 <7 ＝ 7 >7 <7 ＝ 7 溶液 PH值 碱性 酸性 中性 溶液 PH值 碱性 酸性 中性 CH3COONa NH4Cl NaCl PH值 溶液酸碱性 >7 <7 ＝ 7 碱性 酸性 中性 溶液 Na2CO3 Al2(SO4)3 KNO3 PH值 溶液酸碱性 >7 <7 ＝ 7 碱性 酸性 中性 为什么有的盐溶液显酸性或碱性， 而有的盐溶液却是中性呢？
盐类的水解 【讨论 分析】 CH3COONa溶液为什么显碱性？ 讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 【讨论 分析】 CH3COONa溶液为什么显碱性？ 讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】 NH4Cl溶液为什么显酸性？ NH4Cl NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3 · H2O
盐类的水解 定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 实质： 水的电离平衡向正方向移动 分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
讨论 分析 小结 从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？ 能 碱性 NH4Cl 能 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 盐类 强碱 弱酸盐 实例 能否 水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 强碱 弱酸盐 弱酸阴 离子 促进水的电离 CH3COONa 能 碱性 强酸 弱碱盐 弱碱阳 离子 促进水的电离 NH4Cl 能 酸性 强碱 强酸盐 NaCl 不能 无 无 中性 讨论 分析 从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句） 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。 举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？
玻璃筒里面放入的什么是药品？ 灭火器原理 外筒（钢质）放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
课后探究 该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？
PH试纸标准比色卡
课堂巩固练习： NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+) B
Thank you !