2-1認識電解質 2-2 溶液與離子 2-3 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應 酸 鹼 鹽 2-1認識電解質 2-2 溶液與離子 2-3 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應

2-4 酸鹼的濃度 重點2.常見濃度表示法： 重量百分濃度：100公克的 溶劑 中，所含 溶質 的公克數。 重量百分濃度：100公克的 溶劑 中，所含 溶質 的公克數。 例如：重量百濃度15% 的糖水溶液，表示100公克糖水中，含糖 15 克。如欲配製此濃度的糖水250公克，則需稱取糖 37.5 克。

2-4酸鹼的濃度 體積百分濃度 定義：每100毫升(ml)的溶液中，所含溶質的體積毫升數(ml)。 例如：啤酒酒精度為4.5度，其意思是指【100毫升的啤酒中，含酒精 4.5 毫升，即酒精體積百分比為 4.5 %】。

2-4酸鹼的濃度 體積莫耳濃度：簡稱 莫耳濃度 ，指1公升溶液中所含的溶質莫耳數，單位為 莫耳/公升 ，簡記為 M 。 說明 莫耳：莫耳（mole）是科學上用來表示物質所含粒子（例如電子、原子或分子等）數量的單位，一莫耳大約是 6 × 1023 個，稱為1莫耳。莫耳是在計算極小的原子或分子的數目時的適用單位，例如1莫耳原子、2莫耳電子、1.5莫耳分子等。

2-4酸鹼的濃度 說明 體積莫耳濃度：體積莫耳濃度可說明水溶液中溶液的 體積 和溶質粒子的 個數 關係。我們以1公升溶液中所含溶質的 莫耳數 來表示濃度的大小，稱為體積莫耳濃度，簡稱 莫耳濃度 ，記為M（莫耳/公升）。

2-4酸鹼的濃度 體積莫耳濃度 以公式表示體積莫耳濃度如下所示 體積莫耳濃度 = 溶質莫耳數/溶液體積(公升)。

2-4酸鹼的濃度 例如：0.5M的鹽酸，表示1公升鹽酸溶液中含有 0.5 莫耳的HCl分子，相當於 0.5×36.5 克的HCl分子 (H=1，Cl=35.5)

2-4酸鹼的濃度 溶液的配製： 配製0.1M葡萄糖溶液1公升，步驟如下： 稱取葡萄糖 18 公克。 稱取葡萄糖 18 公克。 將葡萄糖溶於適量的水 〈足以溶解葡萄糖的水量即可〉 倒入1公升的 量瓶 中。 在1公升的量瓶中加水至標線1公升的位置。 將容量瓶上下搖動，使溶液 均勻混合。

2-4酸鹼的濃度 將6M的鹽酸溶液稀釋成2M，1公升。 取6M的鹽酸溶液 ⅓ 公升。 倒入1公升的 量瓶 中。 倒入1公升的 量瓶 中。 在1公升的量瓶中加水至標線1公升的 位置。 將容量瓶上下搖動，使溶液均勻混合。

2-4酸鹼的濃度 濃度計算例題： 題1. 1公升的葡萄糖水溶液,葡萄糖莫耳濃 度1M,回答下列問題： (1) 該溶液含葡萄糖 180 克 題1. 1公升的葡萄糖水溶液,葡萄糖莫耳濃 度1M,回答下列問題： (1) 該溶液含葡萄糖 180 克 (2) 該溶液含水 820 克

2-4酸鹼的濃度 題2. 14.8公克的氫氧化鈣Ca(OH)2溶於水配成10升的溶液，則溶液的莫耳濃度？（原子量：Ca=40）

2-4酸鹼的濃度 題3. 1.2×1024個氯化氫分子溶入水中，使成500mL溶液，則此溶液的濃度為若干M？

2-4酸鹼的濃度 題4. 0.4M的NH4OH溶液0.3公升中含有NH4OH多少莫耳？

2-4酸鹼的濃度 題5. 欲配製0.2M的碳酸鈉（Na2CO3）溶液500c.c.，需碳酸鈉多少公克？（原子量：Na=23）

2-4酸鹼的濃度 題6. 欲配製0.2M之硫酸400mL，需要多 少毫升的4M硫酸加水稀釋而成？

2-4酸鹼的濃度 重點3. 酸鹼值(pH值) 純水的解離 1公升的水約為 莫耳。 1公升的水約為 莫耳。 1公升的水在常溫時會解離出 0.0000001 莫耳的H+ 、 0.00000001 莫耳的OH-。此時H+ 和OH- 的濃度相同，即 [H+ ] = [OH-] =10-7 常溫時，任何水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相乘乘積為 10-14M2 即[H+ ] × [OH-]= 10-14M2 。

2-4酸鹼的濃度 4. pH值與[H+ ] 、 [OH-]的關係 水溶液酸鹼性 水溶液氫離子濃度 pH 水溶液氫氧根離子濃度 酸性 10 =101 1 10-15=0.000000000000001 1=10 0 10-14=0.0000000000001 0.001=10-3 3 10-11=0.00000000001 0.0001 0.00001 0.000001

2-4酸鹼的濃度 水溶液酸鹼性 水溶液氫離子濃度 pH 水溶液氫氧根離子濃度 中性[H+ ]= [OH-] 鹼性 0.00000001 0.000000001 0.0000000001 0.00000000001 0.000000000001 0.0000000000001

2-4酸鹼的濃度 5. 水溶液酸鹼性 純水加入酸 ：酸會解離出 氫 離子，故溶液中 氫氧離子 濃度減少，氫離子 濃度增加。即：[H+ ] > 10-7 >[OH-] 。 純水加入鹼 ：鹼會解離出 氫氧根 離子，故溶液中 氫離子 濃度減少，氫氧根離子 濃度增加。即：[H+ ] < 10-7 < [OH-]

2-4酸鹼的濃度 一般人對於酸鹼的概念，不外乎是酸性、中性、鹼性。然而要進一步地了解酸鹼的程度，就必須用科學量化的方式來呈現，通常就是用物質溶解在水中解離出氫離子的濃度來表示，這也就是所謂的酸鹼值( pH 值)

2-4酸鹼的濃度 酸鹼值pH 的範圍被排列為0 ～14，並以pH=7為中性作為分界，若pH小於7則為 酸 性，數字愈小酸度愈 強 ；pH大於7則為 鹼 性，數字愈大鹼度愈 大 。

2-4酸鹼的濃度 重點5. pH值之計算 酸鹼解離 (2)硫酸： H2SO4→2H+ + SO4 2- 1.酸：(1)鹽酸： HCl → H + + Cl - (2)硫酸： H2SO4→2H+ + SO4 2- 2.鹼：(1)氫氧化鈉： NaOH → Na+ + OH- (2)氨水： NH4OH →NH4+ + OH -

2-4酸鹼的濃度 (二) 水的解離 1.解離方程式為 H2O _H+_ + _OH- 2.每公升的水在25℃時，只能解離 _0.0000001 莫耳的H+ 、OH－，所以[H+] = [OH－] = __10-7__ M。又因為[H+] = [OH－] 故溶液呈 __中__ 性

2-4酸鹼的濃度 3.科學家發現，在25℃時，只要是水溶液，[H+] × [OH－]永遠為10－14 M2

2-4酸鹼的濃度 (1)pH值是表示溶液__酸鹼___性的數字。 (2)將溶液中[H+]做計算所得到的數字 [H+] = 10－pH值。

2-4酸鹼的濃度 2. 溶液中的[H+]愈大，則pH值愈__小_表示__酸_性愈強；

2-4酸鹼的濃度 練習： 1.已知一溶液pH=4，則該溶液之酸鹼性為(A)酸性(B)鹼性ˉ(C)中性ˉ(D)不一定。 答 : A

2-4酸鹼的濃度 2.將氫氧化鈉水溶液加水稀釋，則溶液的pH值將有何變化？ ˉ(A)一直加水，pH值將一直上升 ˉ(B)一直加水，pH值將一直下降 ˉ(C)一直加水，pH值不會有任何改變 ˉ(D)一直加水，pH值只會降到接近7。 答 : B

2-4酸鹼的濃度 (A) [H+]=10-2Mˉ (B) pH=2 (C) [H+]‧[OH-]=10-14 M2 (D) pH=0.01。

2-4酸鹼的濃度 4. 5 M的硫酸，則[H+] =__10M__ pH = __-1___。

2-4酸鹼的濃度 (四) 酸鹼指示劑 試紙 石蕊試紙 酚酞 廣用試紙 顏色變化 酸 鹼 中 紅 藍 無 紅、橘黃 綠