化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第二題第二站 單元十八 含氯量的測定 臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作
大綱 試題說明 原理 實驗器具與材料 實驗步驟 實驗結果報告表 評分標準
一、試題說明 水中之氯離子在中性情況下，可以硝酸銀標準溶液及鉻酸鉀作指示劑滴定，由此可計算氯離子濃度。 操作時間：2小時。 化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第二題第二站 水中之氯離子在中性情況下，可以硝酸銀標準溶液及鉻酸鉀作指示劑滴定，由此可計算氯離子濃度。 操作時間：2小時。
二、原理-1 1.水中之氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉澱。 Cl- + AgNO3 AgCl + NO3- 2. 水中加入K2CrO4時，硝酸銀也會與CrO42-生成Ag2CrO4的紅棕色沉澱，但是Ag2CrO4的Ksp相對較大，所以只有當水中的氯離子消耗殆盡時才會有紅棕色沉澱產生，因此可用K2CrO4為指示劑。 CrO42- + AgNO3 Ag2CrO4 +NO3-
二、原理-2 3. AgNO3標準溶液濃度的計算 1mol AgNO3≒1mol NaCl； NaCl標準溶液的濃度=0.0141M
二、原理-3 4.水中氯離子含量之計算 1mol AgNO3 ≒1mol Cl-
三、器具與材料-1 名稱 規格 數量 1 量筒 50mL，A級 1支 2 滴管 3 燒杯 250mL 2個 4 滴定管 5 錐形瓶 4個 1 量筒 50mL，A級 1支 2 滴管 3 燒杯 250mL 2個 4 滴定管 5 錐形瓶 4個 6 玻棒 5mm×15cm 7 滴定管架 1台 8 球形吸量管 20mL ，A級
三、器具與材料-2 名稱 規格 數量 9 球形吸量管 50mL，A級 1支 10 刻度吸量管 5mL，A級 11 洗瓶 500mL 1個 9 球形吸量管 50mL，A級 1支 10 刻度吸量管 5mL，A級 11 洗瓶 500mL 1個 12 燒杯刷 13 漏斗 5cm 14 清潔劑 20g 15 0.0141M NaCl 50mL 16 0.0141M AgNO3
三、器具與材料-3 名稱 規格 數量 17 5%鉻酸鉀溶液 10mL 18 玻璃清潔劑 20mL 19 去離子水 2000mL 17 5%鉻酸鉀溶液 10mL 18 玻璃清潔劑 20mL 19 去離子水 2000mL 20 含氯離子試樣 200mL
四、實驗步驟-1 步驟一 硝酸銀標準溶液之標定 1.精取20.0mL氯離子標準溶液放入250mL錐形瓶內，以去離子水稀釋至約50mL。 步驟一 硝酸銀標準溶液之標定 1.精取20.0mL氯離子標準溶液放入250mL錐形瓶內，以去離子水稀釋至約50mL。 2.加入1mL鉻酸鉀指示劑，以硝酸銀標準溶液滴定至紅棕色沉澱生成。 3.以相同方式進行空白試驗，可求得AgNO3標準溶液濃度。
四、實驗步驟-2 步驟二 水中氯離子之滴定 3.精取樣品50.0mL，放入250mL錐形瓶內，加入1mL鉻酸鉀指示劑，以AgNO3標準溶液滴定至紅棕色沉澱生成，可求得水中氯離子濃度。
四、實驗步驟-3 步驟三 重複實驗 5.重複滴定一次，計算氯離子濃度之平均值。
五、實驗結果報告表-1 氯化鈉溶液取樣體積：_20.00_mL，濃度：_0.0141_M 硝酸銀溶液滴定體積：_23.42_mL 寫出計算式：
五、實驗結果報告表-2 試樣之體積：_50.00_mL(1) ；_50.00_mL(2) 試樣中氯離子濃度(1)=_123_mg/L，含量(2)=_123_mg/L 試樣中氯離子平均濃度=_123_mg/L，兩次分析之差值_0_mg/L。 寫出全部計算式：
五、實驗結果報告表-3 Cl-平均值= (123 + 123 )[mg/L]/2 =123[mg/L]
六、評分標準 項目 配分 操作 50% 1.定量器皿之使用 20 2.滴定操作 30 結果報告 40% 1.兩次分析之精確度 10 2.測值之誤差 其他 10% 1.工作態度 5 2.器具清理