一、钠的重要化合物 【思考】Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 【固体】 【方法】加热法。分别取少量固体于两支试管中，加热，有水珠生成或生成可使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 ，无现象的是Na2CO3。 【溶液】 【方法一】沉淀法。分别取少量溶液于两支试管中，加入可溶性钡盐或钙盐，根据是否有沉淀生成判断。 【方法二】气体法。分别取少量溶液于两支试管中，加入稀盐酸，立即生成气体的是NaHCO3溶液，加入一定量盐酸后才有气体生成的是Na2CO3溶液。
一、钠的重要化合物 3、焰色反应 （1）很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。 （2）实质：物理变化 （3）操作 【铂丝、酒精灯、稀盐酸、蓝色钴玻璃】 （4）用于鉴别。Na+ （黄），K+（紫）
二、铝的重要化合物 1、氧化铝 （1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，硬度很大 （2）化学性质：Al2O3是两性氧化物。溶于强酸、强碱。 【既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物】 ①与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与碱反应：Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H2O （3）用途： ①冶炼金属铝的原料； ②良好的耐火材料。
二、铝的重要化合物 2、氢氧化铝 （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水。 （2）实验室制备 ①试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。 ②现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。 ③化学方程式： Al2(SO4)3＋6NH3·H2O==2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。 ④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+
二、铝的重要化合物 2、氢氧化铝 （3）化学性质：Al(OH)3是两性氢氧化物。溶于强酸、强碱。 【既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物】 ①与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O ②与碱反应：Al(OH)3 +OH— = AlO2—+ 2H2O ③受热分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O （4）用途：①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素， 可用来净水。 ②利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 △
二、铝的重要化合物 3、硫酸铝钾 (1)KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2= K＋＋Al3＋＋2SO42— (2)KAl(SO4)2•12H2O，俗称，明矾；用作净水剂。 【补】4、偏铝酸钠（NaAlO2） （1）与强酸反应（如HCl） ①少量：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH）3↓ + NaCl ②过量：NaAlO2+4HCl =AlCl3 + NaCl+2H2O （2）与弱酸反应（如CO2） ①少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓ + Na2CO3 ②过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3 （3）与盐反应（如AlCl3） 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓ + 3NaCl