2011年全国新课标高考理综化学试题分析 2012年新课标理综化学备考策略 2011年全国新课标高考理综化学试题分析 2012年新课标理综化学备考策略 西安市高新一中 党学堂 Tel:13319286887 E-mail:xuetangdang@163.com
2011年全国新课标高考理综化学试题分析 2012年新课标理综化学备考策略 2011年全国新课标高考理综化学试题分析 2012年新课标理综化学备考策略 一、2011年、2010年与2009年的化学考试大纲说明的变化对比 二、 2011年、2010年全国新课标高考理综化学试题分析 三、2012年新课标理综化学备考策略 （一） 2012年新课标理综化学复习计划 （二） 2012年新课标理综化学各块知识复习策略 （三） 二轮复习的几点建议
一、2011年、2010年与2009年的化学考试大纲说明的变化对比 （一）2011年全国各省化学试卷 全国课标卷（10）： 宁夏、吉林、黑龙江、辽宁、陕西、湖南、山西、河南、江西、新疆 全国大纲卷（9）： 河北、湖北、云南、贵州、甘肃、青海、内蒙古、西藏、广西 自命题（12）： 四川、重庆、山东、安徽、北京、浙江、广东、天津、福建、江苏、海南、上海
2011年高考课标卷化学试题统计表（1） （理综：必考+选考） 省市 全国卷 山东 福建 考试形式 理综 题量 11个 理综试题总分 300分 240分 各科试题分值 化学100分 物理110分 生物90分 化学78分 物理90分 生物72分 物理120分 生物80分 必 考 部 分 选择题 7个 （42分，单选） （28分，单选） 非选择题 3个（43分） 3个（42分） 3个（45分） 选 1个（15分） 1个（8分） 1个（13分） 模块 ①化学与技术 ②物质结构与性质 ③有机化学基础 （3选1） ①物质结构与性质 ②有机化学基础 （2选1）
化学反应原理有机化学基础 “物质结构和性质”的第一章 2011年高考课标卷化学试题统计表（2） （理综：无选考） 省市 安徽 北京 天津 浙江 广东 考试形式 理综 题量 11个 10个 12个 理综试题总分 300分 各科试题分值 化学100分 物理110分 生物90分 物理120分 生物80分 物理100分 生物100分 必 考 部 分 选择题 7个 (42分，单选) ①6个 (24分，单选) ②2个 (12分，双选) 非选择题 4个（58分） 4个（64分） 考试范围 必修模块： 化学1、化学2 选修模块： 化学反应原理有机化学基础 “物质结构和性质”的第一章 化学反应原理 有机化学基础化学与生活 有机化学基础 化学与生活” 化学反应原理有机化学基础 实验化学 化学反应原理有机化学基础
①有机化学基础②物质结构与性质③化学与技术（3选1） 2011年高考课标卷化学试题统计表（3） （单科：必考+选考） 省市 海南 江苏 考试形式 单科 题量 18个 21个 分值 100分 120分 必 考 部 分 选择题 6个（12分，单选） 6个（24分，不定项选择） 10个（20分，单选） 5个（20分，不定项选择） 非选择题 5个（44分） 5个（68分） 选 1-Ⅰ（6分） 无 1-Ⅱ（14分） 1个（12分） 模块 ①有机化学基础②物质结构与性质③化学与技术（3选1） ①物质结构与性质 ②实验化学 （2选1）
（二）2011年、2010年与2009年的化学考试说明的变化对比 2012年考试说明与2011年考试说明没有变化，维持了新课标高考要求的稳定性。 2011年与2010年考试说明相比只增加：掌握常见氧化还原反应配平和相关计算.其他考点没有变化 必考内容：基本理论中： 原：利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 新：利用化学平衡常数进行相关计算。 原：（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 新：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 原：（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 新：（8）了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。
（二）2011年、2010年与2009年的化学考试说明的变化对比 选考：物质结构与性质 原：1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 新：1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 原：4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 新：4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 新加：能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
（二）2011年、2010年与2009年的化学考试说明的变化对比 题型示例： 选择题：6个没动。 非选择题：例7没动。 例8换成了2009年海南13题9分。 例9换成了2008年广东的20题11分。例10没动。 例11换成了2009年安徽28题17分。 例12换成2011年海南题14分，例13没动。（化学与技术） 例14换成了2009年宁夏的物质结构题选做。例15题是2011年全国新课标物质结构选做题。 例16为广东2009年物质结构选做题 例17、例18没动。 与2010年海南相同有：例4、6、8、10、14、16、18
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常 例8．2009海南13(9分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常 用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制 取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液 混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp =7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
例9.广东2008年卷 化学21．（12分）) 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂 中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加 热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学 由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由 。 (2)请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、 酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设 假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ③实验过程 根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
例11.（2009安徽28 ）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。 （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50—150s内的反应速率； v(p-CP)= mol·L－1·s－1 【解释与结论】 （3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2 的角度分析原因： （4）实验③得出的结论是：pH=10时， 【思考与交流】 （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：
例14.（2009年宁夏38）（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__，该元素的符号__; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。 例16.(2009广东）27：（10分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。 （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是__________（填字母）。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____ (5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。
二、2011、2010年全国新课标高考理综化学试题分析
表一：2011年全国新课标（辽宁、宁夏）理综化学试题考点、模块与能力层次要求 题号 分值 考查知识点 模块 能力层次 7 6 阿伏伽德罗常数（物质的组成、核外电子排布）、溶液的配制的计算、电解两极产物量的计算 必修一选修四 理解（掌握） 8 同分异构体（C5H11Cl的同分异构体的确定，考查C5H12所有同分异构体的书写及其所含的等效氢种类的判断） 必修二 了解（掌握） 9 有机反应类型的确定（加成反应、消去反应、酯化反应、硝化反应与取代反应的关系） 10 弱电解质的稀释与溶液中各微粒浓度的关系 选修四 11 铁镍蓄电池（可逆电池中电极判断、电解液及电池工作时溶液PH的变化、放电及充电时电极方程式） 12 离子方程式的正误判断（硫化亚铁溶于稀硝酸、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液、少量SO2通入苯酚钠溶液、大理石溶于醋酸中） 选修五 理解（掌握 13 原子结构、元素周期律知识（元素描述及其推断）
表一（续）： 2011年全国新课标理综化学试题考点、模块与能力层次要求 26 14 热重定性、定量分析（依据CuSO4·5H2O受热脱水热重曲线判断不同温度下的反应产物及化学反应，难溶物的形成溶度积及其相关计算 选修四 必修一 综合应用 27 15 热化学、化学反应速率与化学平衡定性、定量分析图表曲线分析、热化学反应、燃料电池 28 化学物质反应实验方案设计与评价（制备氢化钙的方法、原理、仪器、药品的选择、装置连接顺序、操作步骤、安全，实验方案的设计及评价与解释） 必修一综合实验 36 纤维素与明矾等物质的化学性质（明矾水解、纤维素在酸碱性条件下的水解、金属有机物的水解及氧化还原反应的配平） 选修五 37 物质结构与性质（电子排布、电负性、化合价、键角、杂化、立体结构、晶胞等） 选修三 38 有机综合推断题（结合框图判断有关物质的化学式、名称、反应类型、同分异构体的判断和有机反应方程式 2011新课标理综化学共100分，了解内容10分，理解内容30分，综合应用内容60分。选修必考内容占41分，选修选考内容15分。
表二：2010年全国新课标理综化学试题考点、模块与能力层次要求 题号 分值 考查知识点 模块 能力层次 7 6 核素、离子结构示意图、电子式、混合醇燃烧的有关计算 必修一 必修二 理解（掌握） 8 同分异构体的判断（C3H6Cl2的同分异构体确定） 了解（掌握） 9 有机结构和性质、反应类型（判断卤代烃的取代、消去，酯的生成与水解，甲苯的硝化与氧化的反应类型） 选修五 10 化学方程式的计算（用电子守恒计算BaCl2和KCl的混合溶液钾离子浓度） 11 盖斯定律的应用HCN(aq)、HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 ，计算HCN在水溶液中电离的H焓变 选修四 12 离子方程式的正误判断（写出原电池的反应，找出氧化剂、还原剂的强弱，再判断离子方程式的正误） 13 离子方程式的正误判断（Fe3O4与稀硝酸、碳酸镁与稀盐酸、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应） 理解（掌握
表二（续）： 2010年全国新课标理综化学试题考点、模块与能力层次要求 26 14 无机推断（铜、硫及其化合物转化关系，电解、平衡常数、转化率等计算） 必修一 选修四 综合应用 27 15 SO2的制备及其性质实验设计 28 稀硫酸与锌制取氢气的实验中，影响反应速率因素的探究 37 水的净化与软化，水的硬度的计算 选修三 38 电子排布式、分子的空间构型、F2与水反应方程式、杂化、键角、晶格能、原子的激发及应用、原子结构与周期表 必修二 39 有机综合推断题（结合框图判断写出有关物质的名称、结构简式、判断同分异构体的种类及依据性质写结构简式和有机反应方程式） 选修五 2010新课标理综化学共100分，了解内容8分，理解内容30分，综合应用内容62分。选修必考内容占24分，选修选考内容15分。
2、2010年课改区高考理综化学试题特色分析和理性思考 “2011年高考考试大纲(课程标准实验版)化学”中指出化学科考试的考核目标与要求是：为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
而课改前的考核目标与要求是：化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力 、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考察考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。两相比较可以看出。现在更注重能力和素养的测试。
2、2010年课改区高考理综化学试题特色分析 特色分析 （1）体现新课改思想 2011年全国有20个省市进入新课改。国家考试管理中心主任戴家干表示，新课改的目标是“平稳过渡”。“既要体现新课改的探究型、学习型、多样性和选择性，把情感、态度、价值观三位一体，以人为本，更主要的是要和以往高考对接，做到平稳，不能有大起大落。”全国新课标卷理综化学试题体现了新课改思想，突出了基础性、科学性、灵活性。考生是否了解科学、技术、社会的相互关系，试题选择的素材更加新颖且来源广泛，涵盖了新材料、新能源、日用化工等领域。体现普通高中新课程改革的理念，符合国家课改精神，具有积极的导向作用。
比如，11题以新能源电池-铁镍蓄电池立意考核学生对原电池和电解池原理的理解；27题以新能源燃料-甲醇的合成立意考核学生对化学平衡、化学反应的焓变、盖斯定律的理解和应用，以一道题目对学生的能力进行多方位考查。28题以登山运动员所需的能源提供剂氢化钙立意考核学生的实验能力；37题以陶瓷新材料氮化硼立意考核学生对《物质结构与性质》选修模块中原子结构、化学键、杂化轨道理论、晶体结构等核心知识的理解；38题以天然香料香豆素立意考核学生对《有机化学基础》选修模块中有机化学反应方程式、反应类型、同分异构体等核心知识的理解。考题可谓“处处有情境”。反映了化学学科对人类发展起到了重大作用，引导学生认识化学学科的积极意义。
2010、2009年课改区高考理综化学试题特点 （2）体现新课程设置模式 2011年高考全国新课标卷理综化学试题对新课程化学学科6个学习模块的主要内容均有涉及，且比例适当，必修一28分，必修二16分，选修四41分，选考科目15分。体现了新课程设置模式，维护了《课程标准》、《考试大纲》的权威性和可信度。试题关注高中生是否具备应有的化学观和价值观，注意考查化学研究基本方法的掌握，关注科学研究经历的思维过程。体现了从知识立意向能力立意转变的特点。了解内容约只占10%，理解内容约占25%，而综合应用约占65%。比如试卷26题以硫酸铜晶体分解为题干，考查学生的分析图像能力、计算能力、应用化学原理解决实际问题的能力。
试题充分体现了“考纲”对学生接受、吸收、整合化学信息能力的要求以及能将化学信息 (含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理(收敛和发散)的创造能力；将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力。如：元素化合物知识在老教材中分三本书教学，编排顺序是：主族元素—典型代表物—结构—性质—制法—用途。内容多、知识杂，要求记忆的多。新教材中元素及其化合物压缩在必修一第3、4章教学，编排是：单质—氧化物—氢化物—酸（碱）—盐，以物质分类呈现，学生学习规律性强，减轻了记忆负担。如2010年26题就是很好的体现，而2011年26题一反常态，没有考核传统的无机框图，显示了化学学科降低元素化合物知识考核的比例、提升化学原理知识考核这一国际趋势。
2010、2009年课改区高考理综化学试题特点 （3）重视学科主干知识 2011年高考全国新课标卷理综化学试题立足基础，注重测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干内容。本试卷涉及的学科基础知识有氧化还原反应、离子反应、微粒结构等化学用语，元素周期表、反应热计算、原电池、电解池、化学反应速率及化学平衡、平衡常数、平衡移动、转化率，化学方程式的计算。必修二中几种有机物的反应类型、同分异构体的种类。物质结构中核外电子排布式、杂化、电负性、化合价、键角、杂化、立体结构、晶胞等分子结构。有机化学基础中的有机合成路线涉及到物质名称、结构简式、限定条件写同分异构体的结构简式、有机反应方程式、1H核磁共振谱等内容。
以选择题为例，“熟面孔”多，学生入题容易。试卷七道选择题分别考核“物质的量概念、同分异构体、有机反应类型、弱电解质电离、原电池和电解池、离子方程式、元素周期律等必考模块涉及的主要知识，命题范围未超出必考模块，相当部分试题直接源于课本，如第7、8、9、11、12、13等题均是教材内容的延伸和拓展。这有助于引导学生重视教材，重视基础知识、基本技能的掌握;有助于中学化学教学实施素质教育，避免“题海战术”。试题考核内容与2009年、2010年宁夏高考试卷内容、编制颇为相似。
2010、2009年课改区高考理综化学试题特点 4.选考模块试题均衡、等值，体现公平性 2011年新课标理综化学选考模块试题尽可能的做到了均衡、等值。体现在试卷设计上就是试题的题量、采分点以及答题方式在同一试卷中尽可能做到了相近。2009年和2010年全国新课标卷中《物质结构与性质》模块难度要比《有机化学基础》模块低，因此考试中选择《物质结构与性质》模块试题的学生占的比例要高。而2011年的试卷中《物质结构与性质》模块难度与《有机化学基础》模块的难度相当，《物质结构与性质》模块考题（37题）第五问考核学生普遍不熟悉NB类似金刚石晶胞，加大了此选修模块的难度，而《有机化学基础》模块考题（38题）没有出现前两年《有机化学基础》模块偏难的现象，也没有像往年一样出现较难理解的信息，所给信息明确，没有繁琐、庞杂的转化关系，考查有机合成最基本的合成思路。
试题没有复杂的有机化合物结构式、复杂的有机化学反应方程式的书写，大大降低了该模块考试的难度。由于难度接近，学生在做题时选择余地增大，学生可以根据题目选择自己喜欢和擅长的模块答题。预计今年选考这两个模块的考生数量会接近。这样的命题方式，有利于新课程的选择性的体现，给那些强迫学生选择某一模块，不能按新课程要求开课的学校是一个深刻的教训，这种高考的导向告诉我们应该严格按照新课程要求开齐选修模块，把新课程的选择权真正交给学生。总得来讲，选修模块考题难度不高，这对选修课程的教学也有非常好的引导作用，避免选修模块教学中的偏深偏难，减轻学生学习负担。
（一）复习计划安排 高考复习基本准备分三个阶段进行 2011年全国新课标高考化学试题告诉我们,在复习中一定要用好课本,抓好基础知识和基本实验技能,在基础上综合,在综合中提高,要学会做一题,会一类,举一反三。同时要研究理新课程化学试题的本质特征和发展趋势,摆脱漫无边际的题海,防止好高骛远、舍本求末,要务本求实,提高应考能力。
第一阶段(2011年9月——2012年2月):全面复习基础知识,分板块按章节复习 复习目标:全面复习,打实双基,消灭知识盲点。 强调“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致,精心复习全面的基础知识点,不遗漏教材和考试说明规定的基础知识,不搞侥幸心理。“低”是指复习时把握中下难度,不偏离教材内容和考试说明的范围和要求, 严格控制例题和练习题难度,做到不脱离学生自身学习状况,不超越教学基本内容。“全”是指复习要针对全体学生,把握第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的化学知识。 近几年高考都有文字叙述题,而且阅卷时严格把握采分点。而学生答题往往答非所问、逻辑混乱、不完整、书写不规范。所以这一阶段还需要加强学生的文字表达训练。
第二阶段(2012年3月——2014年4月份): 进行专题复习,突出主干知识 近三年高考主要都是学科内知识的综合,但学科内综合程度有了提高。这需要学生将知识点统一整理,有序存储,经分析和综合、比较和论证,推理得出正确的答案,对学生思维能力考查层次是比较高的。所以在高三复习阶段的重要任务就是把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理,将散、乱的知识串成线,结成网,纳入学生自己的知识结构之中,从而形成一个系统完整的知识体系。
复习目标:完善学生知识框架,熟练运用知识进行分析、归纳、综合,加强能力训练。 强调“熟、活、能”。“熟”是指让学生熟练掌握知识点。“活”是指灵活运用知识分析问题、解决问题,活学活用。“能”是指重点训练审题、分析、归纳、能力。 第三阶段(2012年5月份):弥补知识缺陷,查漏补缺,并强化答题的规范性和文字表达准确性。 集体教研,讲究团队协作。
(2)习题类型应具备基础性、层次性和梯度性。 高考资料的种类繁多,眼花缭乱,所以我们教师更需要对习题的编制与选择进行研究。应该考虑: (1)整体要求:精选、精练、精批、精评。 (2)习题类型应具备基础性、层次性和梯度性。 (3)关注高考动态和高考信息。如历届高考试题、新旧教材的对比、新旧大纲的对比、各地最新模拟试卷,从中精选出符合学生实际情况的练习题。备课组统一进度、安排,统一作业、测试,资源共享,尤其对复习课,知识点涉及较广,内容较多,每个板块备课设计、试题筛选,要求很高,靠一个人的力量达不到很好效果,一般我们会分块到人,共同努力。
三、各块知识复习策略 1.《元素化合物》复习策略
2010福建9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 【解析】答案：C 本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。
2009福建7. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： 2010全国新课标26．（14分）物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系 列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； (3)反应②的化学方程式是 ； (4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）
2010年浙江27. （15）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分 数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为： a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 ①步骤1的抽滤装置如下图所示， 该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
（2）方案2的实验步骤为： a. 向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥 ①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 ③步骤d不宜采用加热干 燥的方法，可能的原因 是 。
采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，将元素及其化合物知识构化，从而达到条理化、系统化、整体化。 I.知识主线 知识点 具体复习思路 构建知识网络，使知识系统化、结构化 采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，将元素及其化合物知识构化，从而达到条理化、系统化、整体化。 I.知识主线 知识点 （1）非金属部分： 气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的含氧酸盐 （2）金属部分: 金属→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→相应的盐 按“知识主线”，以每种物质作为知识点，引导学生对物质的性质、存在、制法和用途等知识点的进行联想复习：
II、知识网 把各知识点进行网络化，得到整体的互相联系的结构化的知识，即元素的单质及其化合物的相互转化关系。这样，单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，复习时依此知识网为线索，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。
抓好“三个结合”，进行横向联系 I、与基本理论结合 在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解和灵活运用。 II、与实验结合 化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。
III、与计算结合 复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。例如ClO2、Cl2都是强氧化剂，都可以消毒杀菌，与同质量的Cl2相比，ClO具有更高的消毒效率。设计计算相同质量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍。在复习氮氧化物知识时，穿插NO、NO2、O2、H2O反应的有关计算等等。
2.《化学反应原理》复习策略
《化学反应原理》复习策略 《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，这是课程设置所决定的。因此，不同省份的新课程高考中《化学反应原理》模块占的考分比例都很大,大家不得不重视。在复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的训练。在夯实“三基”的基础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式。进行思维训练，加强举一反三。
《化学反应原理》复习策略 1. 《化学反应原理》知识概念多、逻辑性强，复习时可采用小专题复习法。如电解质溶液中离子浓度大小比较，是高考的“热点”之一。 这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、pH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对 “两平衡、三守恒” 即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析。列举典型例题进行分类练习和变式练习。
例1.溶液中微粒种类、微粒浓度大小、电离度、水解度大小分析可设计下了一组练习： 1. 0.1 mol/LNH3.H2O溶液中存在哪些微粒？各微粒浓度之间的关系有哪些？ 解: NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- H2O H++OH- 有：NH3、H2O、NH3.H2O、、OH- 、H+ 电荷守恒：C( NH4+)+C(H+)=C（ OH-）； 物料守恒：C(NH3.H2O)+C( NH4+)=0.1 2. 0.1 mol/LNH4Cl溶液中下列关系是正确的是( ) A.C( NH4+)+C(H+)=C（ OH-）+c(Cl-) B.c(Cl-) = C( NH4+)+ C(NH3.H2O) C.C( NH3)+C（ OH-）= C(H+) D.c(Cl-)> C( NH4+)>C(H+)>C（ OH-）
3. （2009四川）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A.c（NH4+）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 4.（2009海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
5. （2009安徽改编）向体积为Va的0. 05mol·L－1NH3. H2O溶液中加入体积为Vb的0 5.（2009安徽改编）向体积为Va的0.05mol·L－1NH3.H2O溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1HCI溶液，下列关系错误的是 A．Va＞Vb时：c (NH3.H2O) +c (NH4+)<c (OH－) B．Va＝Vb时：c (NH3.H2O) +c (OH－ ) =c( H+) C．Va＜Vb时：c (NH4+)>c (CI-)< c (H+) >(OH－) D．Va与Vb任意比时：c (CI-)+ c (OH－) ＝c (H+) + c (CH3COO－) 6.（2009山东）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____。中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1
2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律 平衡移动贯穿于整个中学化学学习之中，复习中挖掘教材内容，对溶解平衡、酸碱、水解反应、沉淀与溶解、氧化还原、络合反应等进行规律性复习，可起到举一反三、事半功倍的效果。 （ 1）溶解平衡对反应的影响 ①用饱和食盐水收集氯气（除氯化氢） ②候氏制碱法：先通氨气到饱和的氯化钠溶液中至饱和，再通二氧化碳气体。若反向方向操作将会怎样? ③用浓氨水与生石灰制取氨气？
2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律 （2）沉淀与络合 ①制银氨溶液为什么要加2%的氨水到2%的硝酸银溶液至沉淀刚好溶解？硝酸银能否氧化醛基？银氨溶液中有过量的氨水能否氧化醛基？ ②用铝盐制氢氧化铝要用氨水而不用氢氧化钠溶液，而用铜盐制氢氧化铜则要用氢氧化钠溶液而不用氨水？ （3）复分解反应、氧化还原反应与双水解反应的竞争 H2S+Fe3+ H2S+Cu2+ H2S+Al3+ S2-+Fe3+ S2-+Cu2+ S2-+Al3+
2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律 （4）酸碱反应中强制弱 ①碳酸氢铵溶液逐滴加氢氧化钠溶液至过量 ②硫酸铝铵溶液加氢氧化钡溶液至过量 ③苯酚钠溶液与二氧化碳溶液的反应及苯酚与碳酸钠的反应 ④硫酸铜溶液与硫化氢的反应，硝酸铅溶液与醋酸的反应 ⑤ 设计实验验证CO32-既与AI3+反应，又与AIO2-反应? ⑥如何证明结合质子能力：OH->NH3>H2O?
2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律 （5）氧化还原反应问题 ①酸碱度的影响 Cl2+OH-、S+OH-发生歧化，Cl-+ClO-(ClO3-)+H+、S2-+SO32-+H+ 发生归中，高锰酸钾与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应。 ②一种氧化剂与多种还原剂或一种还原剂与多种氧化剂的反应顺序问题：如通Cl2到 FeBr2溶液至过量，通Cl2到FeI2溶液至过量 ③原电池中电解质溶液改变，正负极可能发生改变 如Cu-Al-浓H2SO4 原电池，Cu是负极，Al是正极； Cu-Al-稀H2SO4 原电池，Cu是正极，Al是负极； Mg-Al-NaOH 溶液原电池， Al是负极，Mg是正极 Mg-Al-H2SO4 溶液原电池， Al是正极，Mg是负极
2.利用平衡移动原理、深化化学反应规律 ④铜与浓盐酸、银与氢硫酸反应产生氢气 (6)利用熵增原理 在加热或高温条件下，下列反应可以发生Na+KCl=K+NaCl， SiO2+2C=Si+2CO，SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
3.氧化还原反应与电化学 (1)氧化还原复习的建议
（2）氧化还原反应与电化学 2010全国新课标12．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） 2010全国新课标12．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
（2011 新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH--2e-= Ni2O3+3H2O
2009年福建11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
3.高度重视《化学反应原理》新增内容 ①了解化学在解决能源危机中的重要作用。(注意节能减排） ②了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 ③理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 ④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 ⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 关于平衡常数的复习建议
例1.（2009宁夏 28题）（14分） （1）图中A、C分别表示__、__，E的大 小对该反应的反应热有无影响？__。该反 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示__、__，E的大 小对该反应的反应热有无影响？__。该反 应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图 中B点升高还是降低？___，理由是_____； （2）图中△H=_____KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式____； （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= ____mol·L-1·min-1、υ(SO3)=_________mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__________（要求计算过程）。 答案:（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）-198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1, SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1
【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； （2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1； （3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5； （4）依据速率之比等于化学计量数之比 【考点分析】焓变、活化能与焓变、活化能与催化剂的关系、催化剂参与反应的化学方程式的书写、焓变及其反应速率的有关计算。本题类似2008年的海南试题，但考查的知识点增多了。
例3. (2009福建理综)某探究小组利用丙酮的溴代 反应 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测 定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获 得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大
3.《化学实验》复习策略 新考试大纲对化学实验能力的要求 （1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法； （2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法； （3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法； （4）掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)； （5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液；
实验考题要求： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
理综化学实验试题的考核形式和特点 （1）在题量上以Ⅱ卷一道实验题为主体，个别实验考核穿插在 其它试题中（例如2009年福建24题将滤液中成分的检验，安徽 27题用PH试纸测定溶液PH的操作都穿插在工业流程的无机框图 题中）。此外一些省份分别在Ⅰ卷中用选择题的形式考核化学基 本实验原理、操作，药品的使用和存放等考点（例如2010年广 东第22题，安徽第8题、北京第9题等）。
（2）从实验题在全卷占的比重来看，实验题分值在整份试卷中占的比例在20%左右。2009年新课标26题是考察碱式碳酸铜分解及其产物检验的装置连接实验题，2008年海南卷的重复。2010年全国新课标27题考查SO2的制备及SO2性质实验，虽然体现了基础，但无论在形式上，还是内容上都缺乏新意。2011年全国新课标实验是以氢化钙制备氢气的实验设计题，考察了装置的连接，实验设计、评价等虽然考核内容有所创新，但基本形式在过去高考中已出现多次，遵循传统。
2010年安徽28题设计对蚀刻银的原因进行探究，按研究性学习分为[实验] 、 [提出假设]、 [设计实验方案，验证假设] 、[思考与交流] 几个过程，最后设计一个开放性问题：“你是否同意丙同学的结论，并简述理由”，这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性，这是新课程实施以来，比较提倡的命题形式。 （3）在考核内容上，注重考察中学化学实验基础知识和技能，难度适中，强调绿色化学概念。试题尽量通过数据、图表、流程图、装置图、关系曲线和文字表达等形式给出实验信息，注重对学生“接受、吸收、整合化学信息能力”的考察，使新课程的三维目标在实验试题的考核中得到很好的体现。
对2012年化学实验备考的几点建议 （1）重视对化学实验基础知识和基本技能的复习，注 重“双基的综合与拓展。化学实验基础知识、基本技能 及与元素化合物知识的综合是历年高考实验题的考核重 点，教师应精心设计复习内容，引导学生自主梳理，主动 构建知识网络。 常考知识点：①常用仪器的使用、药品的保存与取 用；②实验的规范操作：溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、 洗涤、灼烧、溶液转移、重结晶等，气密性的检查、一定 物质的量浓度溶液的配制等；③常见气体的制备方法；④ 离子的鉴定；⑤物质的检验、分离和提纯。
（2）重视对教材中典型的化学实验的理解和掌握，以建立实验模型，进行迁移和创新 。新课程实验题以课本典型实验为原型，经过改造、拓展、深化来考查学生的知识迁移能力、实验创新能力等，这类试题给学生的感觉是似曾相识，得分容易但得满分难，因此，在实验复习过程中要求学生对课本上的每一个实验都做到：①弄清原理、仪器、装置和操作细节。②做以下连串思考：怎么做？为什么要这样做？如果不这样做，会引起什么后果？还能怎么做？③熟练掌握实验中所涉及到的重要化学方程式和重要实验现象。学生从实验中获得的感悟和细节体验，才能在知识结构中建立实验模型，才能发生质的飞跃，促进迁移、激发创新。 化学实验中往往存在：一个实验现象多种原因、一种仪器多种用途、一种用途多种装置、一种物质多种制法等问题，这些都是培养学生的发散性思维能力的好素材，能进行发散的知识才能进行迁移和创新。
（3）重视培养学生的实验探究能力，注重培养处理数据和及 绘图能力 探究实验题是新高考化学实验试题的最大特色，侧重考 查学生设计和评价实验方案的能力，有较好的导向性。 复习过程中要创造条件让学生真正参与实验探究，强化 实验设计训练，培养学生能根据实验要求选择仪器和试剂、 设计实验步骤(尤其是画出实验方案框图)、描述现象和结论 等各个实验环节，还要能对实验设计进行改进和创新。在实 验训练中逐步培养学生的观察能力、提出假设、分析解决问 题的能力，使学生的实验能力真正得到提高。 强调探究实验设计中的4原则：科学性的原则、对照性的 原则、等量性的原则、控制变量原则。要有针对性的训练数 据处理和绘图能力。
（2011年全国新课标卷第28题）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号) ie fd cj k(或j)a
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 B A D C
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 -1 +1 失2e- 得 e- ×2 2 CaH2＋ H2O==Ca(OH)2＋ H2
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ②该同学的判断不正确，原因是_____________________________________ 。 Ca＋2H2O==Ca(OH)2＋H2↑
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。 Ca CaH2 O2 CaO CaO＋H2O (用无水CuSO4验出)
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。 【对各操作步骤细微考虑】 ③ ① ② 将样品在干燥的O2中燃烧，把燃烧后的气体通入白色的CuSO4。 观察CuSO4固体， 固体变蓝，样品是CaH2；固体不变蓝，样品是Ca。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________________。 氢化钙是固体，携带方便
试题全面考查了实验方案，实验装置的设计能力、实验操作及对实验操作的表述能力，对实验方案评价、对实验现象评价解释的能力，对实验基本操作重在应用，理解。
2011年海南高考题析 17.（9分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶 体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用水洗 净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶 液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶 液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过 “一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_____（填仪器编号） ①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______； 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤； 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2011年海南高考题析 解析：这是一个制备实验，摩尔盐的制备。除油污时要加热，后又要水洗，所以不需要的仪器有：②④⑤。稀硫酸过量是防止硫酸亚铁水解；当然还有使铁屑全部转化为亚铁盐的目的。一系列操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶；Fe3+的检验是加KSCN溶液，现象是出现血红色溶液。 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
三、选考模块复习策略 4.《物质结构与性质》复习策略
《物质结构与性质》复习策略 新课程高考卷“物质结构与性质”的考查主要体现在“原子结构与性质”、“分子结构与性质”、“晶体结构与性质”三个方面，重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点。因此，复习过程中应切实把握考试说明要求，做到“内容不拓宽、能力不拔高、强化热点、突出重点、化解难点”，以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解，提高复习实效。
《物质结构与性质》考试说明(考什么） 1．原子结构与元素的性质 （1）了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布 式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布。了 解原子核外电子的运动状态。 （2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单 应用。 （4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
《物质结构与性质》考试说明(考什么）(续） ： 2.化学键与物质的性质 （1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 （2）了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 （3）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 （4）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 （5）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。 （6）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
《物质结构与性质》考试要求(考什么）(续）： 3．分子间作用力与物质的性质 （1）了解化学键和分子间作用力的区别。 （2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 （3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 （4）能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 （5）了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
《物质结构与性质》的内容与知识体系
《物质结构与性质》试题分析(怎么考） 2010年全国37．[化学——选修物质结构与性质]（15分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子空间构型为 ； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程为 ； (3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ； (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ； (5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。 《物质结构与性质》试题分析(怎么考）
2011新课标37.[化学——选修3：物质结构与性质] 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼 砂为起始物，经过一系列反应可以得到B2O3和BN,如 下图所示： 请回答下列问题： （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 （2）基态B原子的电子排布式为___;B和N相比，电 负性较大的是___，BN中B元素的化合价为____；
（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是____，B 原子 的杂化轨道类型为____，BF3和过量NaF作用可生 成NaBF4，BF4-的立体结构为_______； （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层 内B原子与N原子之间的化学键为________，层间 作用力为________； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方 氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 ____个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的 密度是____g·cm-3（只要求列算式,不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
37.[化学—选修3：物质结构与性质] 答案： (1)B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3高温2BN+3H2O (2) 1s22s22p1 N +3 (3) 1200 sp2 正四面体 (4)共价键(极性共价键) 分子间力 (5) 4 4 25X4 (361.5X10-10)3XNA
【考点分析】砷原子电子排布式、氧原子价层电子轨道式、AsH3空间结构，比较氧族元素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写氧化还原方程式的技巧。 例2.（2009年宁夏38． （15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________， 该元素的符号是_________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________， 该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 三角锥 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O 稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点： NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。 【考点分析】砷原子电子排布式、氧原子价层电子轨道式、AsH3空间结构，比较氧族元素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写氧化还原方程式的技巧。
总结近三年新课程关于“原子结构和性质”模块的考点主要涉及到以下部分： 1. 多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。不同电子层（能层）含 有的原子轨道的类型、数目 。能级（原子轨道）最多可容纳的电子数即 原子轨道（能级）的含义。 2.元素电离能和原子核外电子排布的关系，应用元 素电离能说明原子 或离子失去电子的难易；同一周期、主族中元素电离能、元素电负性的变化规律。 3. 原子结构与元素在周期表中的位置及其性质递变的规 律(即位、构、 性）, 元素金属性和非金属性的变化规律。元素周期律的本质 4.原子或离子的电子排布式、价层电子排布式、轨道式。 5.元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
总结近三年新课程关于“分子结构和性质”模块的考点主要涉及到以下部分： 1. 能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。 2.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型分子空间构型和化学键与物质的性质的相关性质 3.共价键的主要类型σ键和π键; 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子及其性质的差异 4. 分子间作用力的 大小对物质某些物理性质的影 响。化学键和分子间作用力的区别 5. 氢键的存在对物质性质的影响、氢键的表达( F-H…O O-H…F ) 6.简单配合物的结构 7. .“等电子物质”具有相似的结构和性质。 结合实例说明“等电子原理”的 应用。
总结近三年新课程关于“晶体结构和性质”模块的考点主要涉及到以下部分： 1. 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的 一些物理性质 3.原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系石墨是原子晶体和分子晶体的混合晶体 ;如原子晶体Si3N4的结构、性质特点。 4. 知道晶胞的涵义（晶胞中微粒数、边长、密度、体积的关系。
《物质结构与性质》复习方法（怎样复习） （1）建立三条主线基本框架的复习法 原子结构—构造原理（1-36号元素核外电子排布）—元素性质（原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律—同一周期、同一主族） 分子结构—共价键（ σ键和π键、极性键、非极性键、配位键）—键参数（键长、键角、键能）—分子的立体结构（杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)—分子的极性—分子间的作用力（氢键、范德华力）—解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性） 晶体结构—构成晶体微粒—典型物质结构—微粒间的作用—决定晶体性质的因素
《物质结构与性质》复习方法（怎样复习） ： （2）深刻理解概念和灵活运用概念 《物质结构与性质》涉及的概念抽象。如电子云、能级、基态、激发态、原子轨道、杂化、 σ键和π键、氢键、电离能、电负性、晶格能、晶胞。复习中要准确理解概念，并能灵活运用概念解释一些事实。如：第一电离能要注意:气态、电中性、基态、失去一个电子、气态基态阳离子等关键性字。 例:解释Na、Ca的活泼性,NH3 易与Cu2+ 配位，NF3 难与Cu2+ 配位（09广东27题（4））（09广东）一水硫酸四水合铜中所有氧原子是否都采用sp3 杂化。
选考《物质结构与性质》的利与弊分析： （1）《物质结构与性质》是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。 （2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。 （3）知识点之间相对独立，一般能够得分。 （4）思维、推理要求不是很高，审题、答题耗时少。 （5）化学术语深奥，空间想象要求高
三、选修模块复习策略 5.《有机化学反应基础》复习策略
《有机化学反应基础》复习策略 必考范围中提出了“常见有机物及其应用”这一知识块，而选考范围中设置了《有机化学基础》模块，这两个部分的要求存在明显的层次性差异，必考属于基础性要求，仅从典型代表物（生活中的有机物）的角度，要求了解它们的主要性质及其重要应用。所有学生都必须完成。而选考则属于提高性要求，供学生选择完成。实验区高考有机试题紧扣必考和选考的要求，很好地体现考试要求的层次性。
《有机化学反应基础》考试说明(考什么） ： 1．有机化合物的组成与结构 （1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 （2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 （3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 （4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。 （5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 （6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
《有机化学反应基础》考试说明(考什么） ： 2．烃及其衍生物的性质与应用 （1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 （2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 （3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 （4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 （5）了解加成反应、取代反应和消去反应。 （6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
《有机化学反应基础》考试说明(考什么） 3．糖类、氨基酸和蛋白质 （1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 （2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。 （3）了解蛋白质的组成、结构和性质。 （4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 4．合成高分子化合物 （1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 （2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。 （3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 （4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献
整合后的高考复习体系 有机化学复习核心体系 有机化学式的确定、分类和命名 有机物的结构和同分异构体 烃及其衍生物的性质和应用 有机反应类型 ◆ 有机化学式的确定、分类和命名 有机物的结构和同分异构体 烃及其衍生物的性质和应用 有机反应类型 有机物的转化、推断和合成 高分子和生命活动的物质基础 有机化学中的实验 有机化学复习核心体系 ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ ◆
以官能团为核心的网络体系 以一卤代烃为中心的一元代物演变 以二卤代烃为中心的二元代物演变 以苯、苯的同系物演变成各类芳香族物质 a-活泼氢的取代演变各类烃的衍生物
真题分析(怎么考） 例1.2011年新课标8 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种 例2.2011年新课标9 下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
例3. 2011年新课标38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息： ①A中有五种不同化学环境的氢 ②B可与FeCl3溶液发生显色反应 ③同一个碳原子上连有连个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题： (1)香豆素的分子式为_______； (2)由甲苯生成A的反应类型为___；A的化学名称为_______ (3)由B生成C的化学反应方程式为 ； (4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有____种； (5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式） 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 (写结构简式)
38.答案 (1)C9H6O2 (2)取代反应 2—氯甲苯(邻氯甲苯) (3) (4) 4 2 (5) 4
2011年海南高考题析 16.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍 生出部分化工产品的反应如下： 请回答下列问题： （1）.A的化学名称是_______； （2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为________； （3）D的结构简式为____；F的结构简式为_______； （4）D的同分异构体的结构简式为___________。 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2011年海南高考题析 18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 解析：符合两种氢环境，个数比为3：2或6：4的都可以。B、D是正确 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2011年海南高考题析 18-11（14分）PCT是一种新型聚酯材料，下 图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题： 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2011年海南高考题析 请回答下列问题： 由A生成D的化学 方程式为________； 由B生成C的反应 类型是__， 由E生成F的化学方 程式为____,该反应的类型为____； D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_（写结构简式） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产 物只有一种的是_____（写结构简式）。 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2011年海南高考题析 解析：PCT是解决此题的关键，它是醇和酯交换后缩聚而成。从A→B，是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对二苯甲酸；B→C，是与甲醇酯化反应，对二苯甲酸甲酯。A→D，光照在烷烃基上取代，生成氯代烃，D →E，氯代烃水解，生成对二苯甲醇。再由E →F加成反应将苯环加成为饱和。B的满足条件的同分异构体是酯：HCOO-C6H4-OOCH（对位）。D的满足条件的同分异构体是：C6H5-CCl2CH3; C6H5-CHClCH2Cl; C6H5-CH2CHCl2; 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
《有机化学基础》试题分析(怎么考） 2010年全国38．[化学——选修有机化学基础]（15分） PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息： ①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应； ④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题： (1)A的化学名称是 ； (2)B的结构简式为 ； (3)C与D反应生成E的化学方程为 ； (4)D有多种同分异构体，其中能发生银结构简式)； (5)B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且锋面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。
例4.(2009福建)(13分）有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化： 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
请回答下列问题： （1）根据系统命名法，B的名称为 。 （2）官能团-X的名称为 ，高聚物E的链节为 （3）A的结构简式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 。 i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。 a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
【考点分析】通过反应条件及产物推断有机物，酯、醇、烯、聚合物等有机物的转化。考查了醇的系统命名、官能团的名称、高聚物的链节、结构简式、化学方程式的书写，限定条件的同分异构体的书写
（2010天津卷） Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO +R′OH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子 数比为3∶4 。与A相关的反应如下： 请回答下列问题： ⑴ A的分子式为__。 ⑵ B的名称是___；A的结构简式_。 ⑶ 写出C → D反应的化学方程式：____________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： ______________, ① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下： ⑸ 写出G的结构简式：______。 ⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型： 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ① ② ③ ④ ——
《有机化学反应基础》复习知识点深广度 1.有机化学式的确定、分类和命名 (1)分类和基的名称更系统了，增加醚、酮、胺类（醚键、羰基、 氨基）表示与命名。 如：脂肪族和芳香族化合物、链状和环状化合物； (2)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 (3）根据1H核磁共振谱以及化学实验确定有机物的分子结构. 2.增加学会用键线式表示分子、与分子式的转换。 3.理解有机物分子空间构型和分之内原子成键方式的联系 （08宁夏8、全国6） 4.知道手性原子，不要求书写立体异构，知道生命现象和立体异 构的联系。（08江苏19）
《有机化学反应基础》复习知识点深广度 5.注意异类异构体的书写方法，如饱和一元酯与一元羧酸、一元羟基醛（酮）、一元醚醛（酮）、一元酚醛（酮）、醛酮又可表示烯醇（醚），注意限定条件的同分异构体的书写。 6.了解烃的溶沸点和碳原子数的关系图，从同分异构体的性质区别实例的角度了解三种C5H12沸点变化。 7。要求共轭二烯烃的1，4-加成和加聚。（08上海29） 8.苯及同系物的卤代、硝化、氢化具体条件要从方程式书写角度要求。
《有机化学反应基础》复习知识点深广度 9. 了解氟氯代烃破坏大气臭氧层的机理；要求卤代烃的溶沸点和溶解性变化，溴乙烷消去和取代的实验细节；β-氢和消去反应的关系，但不要求格氏试剂在合成中的应用（拓展视野） 10.理解取代、加成、消去、加聚、缩聚等反应类型的特点，能判断反应产物。（明确了对缩聚反应的要求—理解，正确书写方程式，理解1，4加成和加聚的特点）从取代反应角度理解肽键的形成，纤维素的酯化反应，会书写方程式。
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 1.以官能团为核心的网络体系 《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 1.以官能团为核心的网络体系 以一卤代烃为中心的一元代物演变 以二卤代烃为中心的二元代物演变 以苯、苯的同系物演变成各类芳香族物质 a-活泼氢的取代演变各类烃的衍生物
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 2.以零星知识为归纳点——归纳特殊的物理性质 《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 2.以零星知识为归纳点——归纳特殊的物理性质 ①常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃、一氯甲烷、甲醛 ②易溶于水：低碳的醇、醛、酸 ③微溶于水：苯酚、苯甲酸 、C2H5－O－C2H5 、CH3COOC2H5 ④与水分层比水轻；烃、酯 （ 如：苯、甲苯 、C2H5－O－C2H5 、CH3COOCH3） ⑤与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯 、液态苯酚 ⑥有芳香气味：苯 、 甲苯 、 CH3COOC2H5 、CH3CH2OH
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 3.归纳特殊的反应条件----由反应条件确定官能团 《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 3.归纳特殊的反应条件----由反应条件确定官能团 反应条件 可能官能团 浓硫酸 ①醇的消去（醇羟基）②酯化反应（含有羟基、羧基） 稀硫酸 酯的水解（含有酯基） NaOH水溶液 ①卤代烃的水解 ②酯的水解 NaOH醇溶液 卤代烃消去（－X） H2、催化剂 加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环) O2/Cu、加热 醇羟基 [－CH2OH、－CH(OH)—] Cl2(Br2)/Fe 苯环 Cl2(Br2)/光照 烷烃或苯环上烷烃基
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 4.归纳特殊的有机反应 《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 4.归纳特殊的有机反应 取代反应（卤代、硝化、磺化、卤代烃水解） 加成反应（加H2、加H2O、加X2） 消去反应（卤代烃的消去、醇的消去） 水解反应（卤代烃的水解、酯的水解、酰胺的水解 、糖的水解等） 酯化反应（链酯、环酯、高分子酯） 加聚反应：加成聚合（加聚）反应（乙烯加聚、丙烯加聚、乙炔聚合成苯） 缩聚反应（聚酯类高分子、聚酰胺类、酚醛树脂的合成） 氧化还原反应：（醇的氧化、醛的氧化、醛的还原等） 裂化反应： （石油的催化裂化等）
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 5.归纳重要的有机实验 《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 5.归纳重要的有机实验 典型有机物的制取 典型有机实验操作归类 有机物分离提纯方法 萃取分液法 蒸馏分馏法 洗气法（还有渗析、盐析、沉淀法等） 有机实验现象描述 重要有机实验的操作要点
《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 6.有机合成的关键 《有机化学反应基础》的复习方法（怎样复习） 6.有机合成的关键 （1）碳骨架的构建 （2）官能团的引入与转化 引入碳碳双键的方法、引入卤原子的方法、引入羟基的方法、引入羧基的方法 如2008年宁夏36（4） 失去一分子水后形成化合物 C的可能结构简式及其官能团的名称.（烯酸、环酯、酸酐等四种物质） （3）官能团的保护如2008年广东26（5）利用缩醛保护醛基（乙二醇保护苯甲醛） （4）官能团的位置改变 （5）推断合成中的结构重排
选考《有机化学基础》的利与弊分析： 1.《有机化学基础》是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解和巩固生活中的有机化学的具体内容。有机试题是传统试题,老师教学得心应手。 2.《有机化学基础》试题源于课本而高于课本的再生知识的考查。对知识、技能要求高、解题思维跨度大。应加强学生心理素质的培养。 3.鉴于选考模块等值原则，试题难度不会太高。相对其他两个模块，有机试题的知识点多、反应复杂、命题素材广，陌生度大，思考时间长。答题要求细而准。
（四）复习的几点建议
1.加强复习方向的研究 （1）准确把握复习的广度和深度。区分课程标准、考试大纲、高考说明。课程标准是一轮课程改革教育部的纲领新文件，依据课程标准编写教材。考试大纲是教育部国家考试管理中心依据课程标准制定的指导全国新课程高考的纲领性文件。高考说明是按各省市的高考要求对高考大纲的补充说明。高考教学应当按照考试大纲和高考说明的指导下进行。如：胶体的教学教材是以一种常见的分散系出现，了解丁达尔效应。胶体的性质是以科学视野出现的，高考大纲和考试说明要求“胶体是一种常见的分散系”。
1.加强复习方向的研究 （2）认真研究高考试题。加强对2009、2010、2011年三年课改区高考化学试卷的研究和对比，找出它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，准确把握教学的深、广度，提高课堂教学效率。 （3）认真研究三种版本的教材。教材是课程标准的体现，即使教材的版本不同，但都是以课程标准来编写的。高考试题源于课本，从课本知识点，能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关。在总复习中必须重视指导学生阅读教材。
2.强化主干知识 研究近三年课改区化学试卷，主干化学知识和核心内容仍占较大的比例，虽受试卷长度的影响，主干知识点不可能面面俱到。但下列化学内容在各省区试卷中都有一定程度上重复出现：阿伏加德罗常数、氧化还原、离子共存、离子方程式正误判断， pH值、溶液酸碱性、溶液中微粒浓度关系，焓变、热化学方程式、盖斯定律、元素周期律、元素周期表、物质分类、强弱电解质、化学反应速率、与化学平衡、平衡常数、转化率、原电池、电解池、除杂、分离、检验、含量分析、鉴别、制备、收集等、单质及化合物性质、无机化工流程图、绿色化学、有机合成路线等。在复习中专题复习。
3.注重试卷的讲评 试卷讲评是高三化学复习阶段课堂教学的重要组成部分。积极高效的试卷讲评不仅能纠正学生平时学习中对某些知识点的错误认识和理解，还能规范解题、熟练技巧、查漏补缺，同时也能发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。不要“就题论题”，需要“借题发挥”由“一个及一类”的学习，因此，讲评课必须精心设计和策划。
4.减少非智力因素失分 （1）培养学生自我反思的能力，让学生在整个复习过程中建立错题档案（月考次、题号、应得分、实得分、出错知识点、出错原因、纠错对策、落实情况），并且时常翻出来看看，这样就能减少重复错误。 （2）培养学生良好的心理素质，提高应试能力。在平时训练中要体现“平时是高考，高考是平时”的思想，这样在高考中才能沉着应考，不会紧张，把平时掌握的水平发挥出来。
4.减少非智力因素失分 （3）培养学生认真审题，规范答题，减少非智力因素失分，做到颗粒归仓。无论知识的考核还是能力的考查反映到试卷上均是化学现象的描述、化学问题的解释及化学用语的表达。注意区分:原子组成—原子结构简图、电子式、核外电子排布式、轨道式，分子组成—化学式、电子式、结构式、结构简式、键线式，化学反应—化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语的书写;试剂名称、仪器名称、官能团名称等化学名词的正确书写。简答题文字表述简练准确等。
5.选考模块的选择 选考模块的选择取决于学校对选修模块的开设 选考模块的选择取决于学生对选修模块的学习与掌握