二、混合物的分离、提纯

物质的分离和提纯 一、基本原理 1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。

提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行 归纳为“不增、不减、易分、复原” 2、物质提纯时原则 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行

【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 【答案】C

(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。 3、常用的分离和提纯的方法 (1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。

三、混合物的分离和提纯 方法一、过滤（沉淀洗涤） 固体（不溶）一液体分离 例：除去粗盐中的泥沙 操作要点：（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。

方法二：蒸发和结晶 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。 固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。 操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。 （2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。

方法三、蒸馏分馏 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 尾接管 热水 冷水 使用前要检查装置的气密性！ 适用范围（混和物） 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 方法三、蒸馏分馏 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 尾接管 适用范围（混和物） 例：1、从石油中分馏出各馏分。 2、分离沸点不同的液体 （1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。 （2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 （3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 热水 冷水 使用前要检查装置的气密性！

检查装置气密性 操作原理： 依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。

检查装置气密性 需要将导气管活塞关闭才可检验 微热法 需要用水封住漏斗的下端才可检验 液差法

方法三：萃取分液 静置 分液 振荡 将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。 例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离 （1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。 （2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 （3）打开旋塞，使下层液体流出。 振荡 静置 分液

4、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。

5、升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯 洗气法 加热法

化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计： ①实验原理、反应条件 ②仪器的选择与洗涤 ③仪器装置的连接 ④气密性检查 ⑤药品的取用 ⑥加热方法的选择 ⑦尾气的处理

2、汇报结果——写实验报告 一个完整的化学实验报告应包括的内容： ①实验名称 ②实验目的 ③仪器装置的连接与药品 ④实验操作步骤 ⑤实验现象记录 ⑥实验结果与数据处理

实例 实验 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等 步骤 现象 实验 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等 实例 步骤 现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

？？？ 不能引入新的杂质！ BaCl2 NaOH Na2CO3 我们要的是： NaCl 杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+ ？？？ BaCl2 NaOH Na2CO3

② 调节PH值至中性 除杂步骤 NaCl混 合溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH NaCl、CO32- NaOH、 ① 稍过量的 NaOH溶液 NaCl混 合溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 BaCl2溶液 ② ③ NaCl、CO32- NaOH、 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 调节PH值至中性 HCl NaCl

注意： 1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。

例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 　　如果此方案正确，那么： 　　（1）操作①可选择_____或_____仪器。 　　（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 　　（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。 　　（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。 　　（5）操作④的目的是 。____________________________________。

三、离子检验（取少量样品） 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HCl 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓