第四章 核磁共振氢谱 洛阳师院化学系有机化学教研室

1. 核磁共振的基本原理 2. 核磁共振仪与实验方法 3. 氢的化学位移 4. 各类质子的化学位移 5. 自旋偶合和自旋裂分 6. 自旋系统及图谱分类 7. 核磁共振氢谱的解析

前言 过去50年，波谱学已全然改变了化学家、生物学家和生物医学家的日常工作，波谱技术成为探究大自然中分子内部秘密的最可靠、最有效的手段。NMR是其中应用最广泛研究分子性质的最通用的技术：从分子的三维结构到分子动力学、化学平衡、化学反应性和超分子集体、有机化学的各个领域。 1945年 Purcell（哈佛大学） 和 Bloch（斯坦福大学）发现核磁共振现象，他们获得1952年Nobel物理奖 1951年 Arnold 发现乙醇的NMR信号，及与结构的关系 1953年 Varian公司试制了第一台NMR仪器

NMR发展 近二十多年发展 高强超导磁场的NMR仪器，大大提高灵敏度和分辨率； 脉冲傅立叶变换NMR谱仪，使灵敏度小的原子核能被测定； 计算机技术的应用和多脉冲激发方法采用，产生二维谱，对判断化合物的空间结构起重大作用。 英国R.R.Ernst教授因对二维谱的贡献而获得1991年的Nobel奖。 瑞士科学家库尔特·维特里希因“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”而获得2002年诺贝尔化学奖。

1H-NMR how many types of hydrogen ? how many of each type ? what types of hydrogen ? how are they connected ?

NMR谱的结构信息 化学位移 偶合常数 积分高度

1. 核磁共振的基本原理 原子核的磁矩 自旋核在磁场中的取向和能级 核的回旋和核磁共振 核的自旋弛豫

原子核的自旋、磁矩 质量数与电荷数均为双数，如C12，O16，没有自旋现象。I=0 质量数为单数，如H1，C13，N15，F19，P31。I为半整数，1/2，3/2，5/2…… 质量数为双数，但电荷数为单数，如H2，N14，I为整数，1，2…… I为自旋量子数

自旋角动量（PN），自旋量子数（I） I=0，1/2，1，3/2…… 磁矩（μN*），核磁矩单位（βN），核磁子；磁旋比（γN）

自旋核在磁场中的取向和能级   具有磁矩的核在外磁场中的自旋取向是量子化的，可用磁量子数m来表示核自旋不同的空间取向，其数值可取：m =I,I-1,I-2, ……,-I ，共有2I +1个取向。

I = n / 2 n = 0 , 1 , 2 , 3 ---- （取整数） 一些原子核有自旋现象，因而具有角动量，原子核是带电的粒子，在自旋的同时将产生磁矩，磁矩和角动量都是矢量，方向是平行的。 哪些原子核有自旋现象？ 实践证明自旋量子数I与原子核的质量数A和原子序数Z: A Z I 自旋形状 NMR信号 原子核 偶数 偶数 0 无自旋现象 无 12C,16O, 32S, 28Si, 30Si 奇数 奇数或偶数 1/ 2 自旋球体 有 1H, 13C, 15N, 19F, 31P 奇数 奇数或偶数 3/2, 5/2,--- 自旋惰球体 有 11B,17O,33S,35Cl,79Br,127I 偶数 奇数 1, 2, 3, --- 自旋惰球体 有 2H, 10B, 14N

能级分裂 两种取向代表两个能级，m=-1/2能级高于m=1/2能级。

核的回旋和核磁共振   当一个原子核的核磁矩处于磁场BO中，由于核自身的旋转，而外磁场又力求它取向于磁场方向，在这两种力的作用下，核会在自旋的同时绕外磁场的方向进行回旋，这种运动称为Larmor进动。

原子核的进动 在磁场中，原子核的自旋取向有2I+1个。各个取向由一个自旋量子数m表示。 磁旋比：1H=26753， 2H=410 7，13C= 6726弧度/秒 高斯 自旋角速度ω，外磁场H0，进动频率ν

共振条件 原子核在磁场中发生能级分裂，在磁场的垂直方向上加小交变电场，如频率为v射，当v射等于进动频率ν，发生共振。低能态原子核吸收交变电场的能量，跃迁到高能态，称核磁共振。

ΔE = h v迴= h v射= h  BO /2π 或 v射= v迴=  BO /2π 核磁共振的条件: ΔE = h v迴= h v射= h  BO /2π 或 v射= v迴=  BO /2π 射频频率与磁场强度Bo是成正比的，在进行核磁共振实验时，所用的磁强强度越高，发生核磁共振所需的射频频率也越高。

要满足核磁共振条件，可通过二种方法来实现： 频率扫描（扫频）：固定磁场强度，改变射频频率 磁场扫描（扫场）：固定射频频率，改变磁场强度 实际上多用后者。 各种核的共振条件不同，如：在1.4092特斯拉的磁场,各种核的共振频率为： 1H 60.000 MHZ 13C 15.086 MHZ 19F 56.444 MHZ 31P 24.288 MHZ 对于1H 核，不同的频率对应的磁场强度： 射频 40 MHZ 磁场强度 0.9400 特斯拉 60 1.4092 100 2.3500 200 4.7000 300 7.1000 500 11.7500

Boltzmann分布 在质子群中处于高低能态的核各有多少？ n- ---- 高能态的核数 在绝对温度0度时，全部核处于低能态 在无磁场时，二种自旋取向的几率几乎相等 在磁场作用下，原子核自旋取向倾向取低能态，但室温时热能比原子核自旋取向能级差高几个数量级，热运动使这种倾向受破坏，当达到热平衡时，处于高低能态的核数的分布服从Boltzmann分布： n+/n-  1+ ΔE / kT 式中：n+ ---- 低能态的核数 n- ---- 高能态的核数 k ----- Boltzmann 常数 T ----- 绝对温度 当T=27 C,磁场强度为1.0特斯拉时，高低能态的核数只差6.8ppm 磁场强度为1.4092时，高低能态的核数只差10ppm

核的自旋驰豫 驰豫过程可分为两种类型：自旋-晶格驰豫和自旋-自旋驰豫。

驰豫过程:由激发态恢复到平衡态的过程 自旋晶格驰豫：核与环境进行能量交换。体系能量降低而逐渐趋于平衡。又称纵向驰豫。速率1/T1，T1为自旋晶格驰豫时间。 自旋自旋驰豫：自旋体系内部、核与核之间能量平均及消散。又称横向驰豫。体系的做能量不变，速率1/T2，T2为自旋自旋时间。 驰豫时间与谱线宽度的关系 ：即谱线宽度与驰豫时间成反比。 饱和：高能级的核不能回到低能级，则NMR信号消失的现象。

核磁共振仪 分类：按磁场源分：永久磁铁、电磁铁、超导磁场 按交变频率分：40 ，60 ，90 ，100 ， 200 ，500，--，800 MHZ（兆赫兹），频率越高，分辨率越高 按射频源和扫描方式不同分：连续波NMR谱仪（CW-NMR) 脉冲傅立叶变换NMR谱仪(FT-NMR) NMR仪器的主要组成部件： 磁体：提供强而均匀的磁场 样品管：直径4mm, 长度15cm,质量均匀的玻璃管 射频振荡器：在垂直于主磁场方向提供一个射频波照射样品 扫描发生器：安装在磁极上的Helmholtz线圈，提供一个附加可 变磁场，用于扫描测定 射频接受器 ：用于探测NMR信号，此线圈与射频发生器、扫描 发生器三者彼此互相垂直。

PFT-NMR谱仪 PFT-NMR谱仪与CW谱仪主要区别：信号观测系统，增加了脉冲程序器和数据采集、处理系统。各种核同时激发，发生共振，同时接受信号，得到宏观磁化强度的自由衰减信号（FID信号），通过计算机进行模数转换和FT变换运算，使FID时间函数变成频率函数，再经数模变换后，显示或记录下来，即得到通常的NMR谱图。 FT-NMR谱仪特点： 有很强的累加信号的能力，信噪比高（600：1），灵敏度高，分辨率好（0.45Hz)。可用于测定1H, 13C, 15N ,19F, 31P等核的一维和二维谱。可用于少量样品的测定。

2. 核磁共振仪与实验方法 按磁场源分：永久磁铁、电磁铁、超导磁 2. 核磁共振仪与实验方法 按磁场源分：永久磁铁、电磁铁、超导磁 按交变频率分：40兆，60兆，90兆，100兆，220兆，250兆，300兆赫兹…… 频率越高，分辨率越高

交变频率与分辨率的关系

Nuclei   (ppm) A 1.89 B 2.00 C 2.08 Interaction J (Hz) AB 4 BC 8

核磁共振波谱的测定 样品：纯度高，固体样品和粘度大液体样品必须溶解。 溶剂：氘代试剂(CDCl3, C6D6 ,CD3OD, CD3COCD3, C5D5N ) 标准：四甲基硅烷 (CH3)4Si ，缩写：TMS 优点：信号简单，且在高场，其他信号在低场， 值为正值；沸点低（26。5 C)，利于回收样品； 易溶于有机溶剂；化学惰性 实验方法：内标法、外标法 此外还有：六甲基二硅醚（HMDC,  值为0.07ppm), 4,4-二甲基-4-硅代戊磺酸钠（DSS, 水溶性，作为极性化合物的内标，但三个CH2的 值为0.5~3.0ppm,对样品信号有影响）

NMR Lock Solvents Acetone CD3COCD3 Chloroform CDCl3 Dichloro Methane CD2Cl2 Methylnitrile CD3CN Benzene C6D6 Water D2O Diethylether (DEE) (CD3CD2)2O Dimethylether (DME) (CD3)2O N,N-Dimethylformamide (DMF) (CD3)2NCDO Dimethyl Sulfoxide (DMSO) CD3SOCD3 Ethanol CD3CD2OD Methanol CD3OD Tetrehydrofuran (THF) C4D8O Toluene C6D5CD3 Pyridine C5D5N Cyclohexane C6H12

图3-5 乙醚的氢核磁共振谱

3. 氢的化学位移 原子核由于所处的化学环境不同，而在不同的共振磁场下显示吸收峰的现象。

化学等价 分子中若有一组核，其化学位移严格相等，则这组核称为彼此化学等价的核。例如CH3CH2Cl中的甲基三个质子，它们的化学位移相等，为化学等价质子，同样亚甲基的二个质子也是化学等价的质子。

化学等价 处于相同化学环境的原子 — 化学等价原子 化学等价的质子其化学位移相同，仅出现一组NMR 信号。 例1：CH3-O-CH3 一组NMR 信号 例2：CH3-CH2-Br 二组NMR信号 例3：(CH3)2CHCH(CH3)2 二组NMR 信号 例4：CH3-CH2COO-CH3 三组NMR 信号

化学等价质子与化学不等价质子的判断 --- 可通过对称操作或快速机制（如构象转换）互换的质子是化学等价的。 --- 不可通过对称操作或快速机制（构象转换）互换的质子是化学不等价的。 --- 与手性碳原子相连的 CH2 上的两个质子是化学不等价的。 对称轴旋转 其他对称操作 （如对称面） 等位质子 化学等价质子 对称操作 非手性环境为化学等价 手性环境为化学不等价 对映异位质子

化学等价质子与化学不等价质子的判断

化学等价质子与化学不等价质子的判断

磁等价 分子中若有一组核，它们对组外任何一个核都表现出相同大小的偶合作用，即只表现出一种偶合常数，则这组核称为彼此磁等价的核。例如：CH2F2中二个氢和二个氟任何一个偶合都是相同的，所以二个氢是磁等价的核，二个氟也是磁等价的核。

屏蔽效应 化学位移的根源 H核=HO（1-σ） 磁场中所有自旋核产生感应磁场，方向与外加磁场相反或相同，使原子核的实受磁场降低或升高，即屏蔽效应。 H核=HO（1-σ） 其中H核表示氢核实际所受的磁场，σ为屏蔽常数 分类：顺磁屏蔽，抗磁屏蔽

化学位移的表示 ：单位ppm 标准：四甲基硅（TMS），δ=0，（如以τ表示，τ=10，τ=10+δ）

影响化学位移的因素 诱导效应 共轭效应 各向异性效应 Van der Waals效应 氢键效应和溶剂效应

诱导效应：氢原子核外成键电子的电子云密度产生的屏蔽效应。 拉电子基团：去屏蔽效应，化学位移左移，即增大 推电子基团：屏蔽效应，化学位移右移，即减小

试比较下面化合物分子中 Ha Hb Hc  值的大小。  /ppm  /ppm 试比较下面化合物分子中 Ha Hb Hc  值的大小。 b > a > c  电负性较大的原子，可减小H原子受到的屏蔽作用，引起 H原子向低场移动。向低场移动的程度正比于原子的电负 性和该原子与H之间的距离。

作业 习题:2,3,5,6,10

由于邻对位氧原子的存在，右图中双氢黄酮的芳环氢ab的化学位移为6.15ppm通常芳环氢化学位移大于7ppm。

共轭效应

讨论 8.58 7.78 6.70 8.08 7.94

各向异性效应 芳环 叁键 羰基 双键 单键 相连的H原子。 值顺序：  和键碳原子相连的H，其所受屏蔽作用小于烷基碳原子 在分子中处于某一化学键的不同空间位置上的核受到不同的屏蔽作用,这种现象称为各向异性效应,这是因为由电子构成的化学键在外磁场的作用下,产生一个各向异性的附加磁场,使得某些位置的核受到屏蔽,而另一些位置上的核则为去屏蔽.  和键碳原子相连的H，其所受屏蔽作用小于烷基碳原子 相连的H原子。 值顺序：

芳环环的上下方为屏蔽区，其它地方为去屏蔽区

叁键 ：键轴向为屏蔽区，其它为去屏蔽区。

羰基平面上下各有一个锥形的屏蔽区，其它方向（尤其是平面内）为去屏蔽区。

双键

A α=1.27，β=0.85 B α=1.23，β=0.72 C α=1.17，β=1.01

单键

Van der Waals效应 δ(ppm) (Ⅰ) (Ⅱ) Ha 4.68 3.92 Hb 2.40 3.55 Hc 1.10 0.88

氢键与化学位移 ：绝大多数氢键形成后，质子化学位移移向低场。表现出相当大的去屏蔽效应.提高温度和降低浓度都可以破坏氢键. 如下面化合物4个羟基的均可以形成氢键，δ按照氢键由弱到强的顺序，逐步增大。

分子内氢键，其化学位移变化与溶液浓度无关，取决于分子 本身结构。分子间氢键受环境影响较大，当样品浓度、温度发生变化时，氢键质子的化学位移会发生变化。

乙醇的羟基随浓度增加，分子间氢键增强，化学位移增大

溶剂效应 ：溶剂不同使化学位移改变的效应 溶剂效应的产生是由于溶剂的磁各向异性造成或者是由于不同溶剂极性不同,与溶质形成氢键的强弱不同引起的.

4 各类质子的化学位移值

各类质子的化学位移值范围 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 RCH - O=C-CH C=C-CH C CH 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 RCH 2 - O=C-CH C=C-CH C CH -CH -X -O- -NO C=C-H Ar-H RCHO RCOOH 各类质子的化学位移值范围

4.1 饱和碳上质子的化学位移 甲基 在核磁共振氢谱中，甲基的吸收峰比较特征，容易辨认。一般根据邻接的基团不同，甲基的化学位移在0.7～4ppm之间.

亚甲基和次甲基 一般亚甲基和次甲基的吸收峰不象甲基峰那样特征和明显，往往呈现很多复杂的峰形，有时甚至和别的峰相重迭，不易辨认。 亚甲基（Χ-CH2-У）的化学位移可以用Shoolery经验公式加以计算： δ = 0.23 + ∑σ 式中常数0.23是甲烷的化学位移值，σ是与亚甲基相连的取代基的屏蔽常数

4.2. 不饱和碳上质子的化学位移 炔氢 叁键的各向异性屏蔽作用，使炔氢的化学位移出现在1.6 –3.4ppm范围内.

烯氢 烯氢的化学位移可用Tobey和Simon等人提出的经验公式来计算： δ = 5.25 + Z同 + Z顺 + Z反

芳环氢的化学位移值 芳环的各向异性效应使芳环氢受到去屏蔽影响，其化学位移在较低场。苯的化学位移为δ7.27ppm。当苯环上的氢被取代后，取代基的诱导作用又会使苯环的邻、间、对位的电子云密度发生变化，使其化学位移向高场或低场移动。 芳环氢的化学位移可按下式进行计算； δ = 7.27 +∑Si 式中常数7.27是苯的化学位移，Si为取代基对芳环氢的影响.

杂环芳氢的的化学位移值 杂环芳氢的化学位移受溶剂的影响较大。一般α位的杂芳氢的吸收峰在较低场 杂环芳氢的的化学位移值 杂环芳氢的化学位移受溶剂的影响较大。一般α位的杂芳氢的吸收峰在较低场

活泼氢的化学位移值 常见的活泼氢，如-OH、-NH-、-SH、-COOH等基团的质子，在溶剂中交换很快，并受测定条件如浓度、温度、溶剂的影响，δ值不 固定在某一数值上，而在一个较宽的范围内变化（表3-9）。活泼氢的峰形有一定特征，一般而言，酰胺、羧酸类缔合峰为宽峰，醇、酚类的峰形较钝，氨基，巯基的峰形较尖。用重水交换法可以鉴别出活泼氢的吸收峰，（加入重水后活泼氢的吸收峰消失）。 化合物类型 δ（ppm） 化合物类型 δ（ppm） ROH 0.5～5.5 RSO3H 1.1～1.2 ArOH(缔合) 10.5～16 RNH2, R2NH 0.4～3.5 ArOH 4～8 ArNH2,Ar2NH 2.9～4.8 RCOOH 10～13 RCONH2,ArCONH2 5～6.5 =NH-OH 7.4～10.2 RCONHR,ArCONHR 6～8.2 R-SH 0.9～2.5 RCONHAr, 7.8～9.4 =C=CHOH(缔合) 15～19 ArCONHAr 7.8～9.4 活泼氢的化学位移

5 自旋偶合和自旋裂分 5.1 自旋-自旋偶合与自旋－自旋裂分 5.2 n + 1规律 5.3 偶合常数

自旋核的核磁矩可以通过成键电子影响邻近磁核是引起自旋－自旋偶合的根本原因。磁性核在磁场中有不同的取向，产生不同的局部磁场，从而加强或减弱外磁场的作用，使其周围的磁核感受到两种或数种不同强度的磁场的作用，故在两个或数个不同的位置上产生共振吸收峰。这种由于自旋-自旋偶合引起谱峰裂分的现象称为自旋-自旋裂分（Spin-Spin Splitting）。

n +1规律： 当某组质子有n个相邻的质子时，这组质子的吸收峰将裂分成n +1重峰。 n数 二项式展开式系数 峰形 0 1 单峰 1. 1

严格来说, n+1规律应该是2nI+1规律,对氢原子核(H1)来说,因它的I=1/2, 所以就变成了规律.

n + 1规律只适合于互相偶合的质子的化学位移差远大于偶合常数，即△v>>J时的一级光谱。而且在实际谱图中互相偶合的二组峰强度还会出现内侧高，外侧低的情况，称为向心规则。利用向心规则，可以找到吸收峰间互相偶合的关系。

5.3 偶合常数 偶合常数(用J表示)也是核磁共振谱的重要数据，它与化合物的分子结构关系密切。偶合常数的大小与外磁场强度无关。由于磁核间的偶合作用是通过化学键成键电子传递的，因而偶合常数的大小主要与互相偶合的二个磁核间的化学键的数目及影响它们之间电子云分布的因素（如单键、双键、取代基的电负性、立体化学等）有关。 偶合常数,单位为赫(Hz) 对于氢谱，根据偶合质子间相隔化学键的数目可分为同碳偶合（2J），邻碳偶合（3J）和远程偶合（相隔4个以上的化学键）。一般通过双数键的偶合常数（2J，4J等）为负值，通过单数键的偶合常数（3J，5J等）为正值。

同碳质子的偶合常数（2J，J同） 以2J或J同表示，2J一般为负值，但变化范围较大 影响2J的因素主要有： 取代基电负性会使2J的绝对值减少，即向正的方向变化。 对于脂环化合物，环上同碳质子的2J值会随键角的增加而减小，即向负的方向变化。烯类化合物末端双键质子的2J一般在+3～-3Hz 之间，邻位电负性取代基会使2J向负的方向变化.

邻碳质子的偶合常数（3J, J邻） 饱和型邻位偶合常数； 烯型邻位偶合常数

饱和型邻位偶合常数 在饱和化合物中，通过三个单键（H-C-C-H）的偶合叫饱和型邻位偶合。开链脂肪族化合物由于σ键自由旋转的平均化，使3J数值约为7Hz。3J的大小与双面夹角、取代基电负性、环系因素有关。

烯型邻位偶合常数 烯氢的邻位偶合是通过二个单键和一个双键（H-C=C-H）发生作用的。由于双键的存在，反式结构的双面夹角为180o，顺式结构的双面夹角为0o，因此J反大于J顺.

芳氢的偶合常数 芳环氢的偶合可分为邻、间、对位三种偶合，偶合常数都为正值， 邻位偶合常数比较大，一般为6.0～9.4 Hz(三键)， 一般情况下，对位偶合不易表现出来。苯环氢被取代后，特别是强拉电子或强推电子基团的取代，使苯环电子云分布发生变化，表现出J邻、J间和J对的偶合，使苯环质子吸收峰变成复杂的多重峰。

远程偶合 超过三个键的偶合称为远程偶合(long-range coupling)，如芳烃的间位偶合和对位偶合都属于远程偶合。远程偶合的偶合常数都比较小，一般在0～3Hz之间。常见的远程偶合有下列几种情况： 丙烯型偶合 高丙烯偶合 炔及迭烯 折线性偶合 W型偶合

质子与其他核的偶合 质子与其它磁性核如13C 、19F、31P的偶合

6 自旋系统及图谱分类 核的等价性质 化学等价： 磁等价 快速机制 自旋系统的分类 图谱的分类 几种常见的自旋系统

化学等价和磁等价 化学等价：化学位移严格相等的核称为化学等价核，指化学位移相同的原子核。 磁等价：一组核对组外任何核表现出相同大小的偶合作用，即只表现出一个偶合常数，着组核称为磁等价核。 磁全同：既化学等价又磁等价的原子核，称为磁全同磁全同核 。

自旋系统的分类 自旋系统的定义 把几个互相偶合的核，按偶合作用的强弱，分成不同的自旋系统，系统内部的核互相偶合，但不和系统外的任何核相互作用。系统与系统之间是隔离的.

磁不等价的情况 1. 单键带有双键性时会产生不等价质子， R-CO-N(CH2CH3)2, 2个CH2 会出现2组四重峰， 2. 双键同碳质子具有不等价性 H2C=CHR 3. 单键不能自由旋转时，也会产生不等价质子， BrCH2CH(CH3)2 有三种构象，室温下C-C快速旋转，CH2上2个质子是等价的，但在低温下C-C不能快速旋转， CH2上2个质子所处的环境有差别而成为不等价质子。 4. 与不对称碳相连的CH2, 2个质子是不等价的 5. 固定在环上的CH2, 2个质子是不等价，甾体环 6. 苯环上化学环境相同的质子可能磁不等价

自旋系统的命名 分子中两组相互干扰的核，它们之间的化学位移差Δγ小于或近似于偶合常数J时，则这些化学位移近似的核分别以A、B、C…字母表示。若其中某种类的磁全同的核有几个，则在核字母的右下方用阿拉伯字母写上标记，如Cl-CH2-CH2-COOH中间二个CH2构成A2B2系统。 分子中两组互相干扰的核，它们的化学位移差Δ远大于它们之间的偶合常数（Δγ>>J），则其中一组用A、B、C…表示，另一组用x、y、z…表示。 若核组内的核为磁不等价时，则用A、A′、B、B′加以区别。

图谱的分类 核磁共振图谱可分为一级谱图和二级图谱，或称为初级图谱和高级图谱。 一级图谱： 条件：Δν / J > 6 组内各个质子均为磁全同核 特点：1。磁全同质子之间，虽然 J0，但对图谱不发生影响 Cl-CH2CH2Cl 只表现出一个峰 2。裂分后峰的数目,符合n+1规律（对于I=1/2的核) 3。 多重峰的中心即为化学位移值 4。 峰型大体左右对称，各峰间距离等于偶合常数J 5。 各裂分峰 的强度比符合(a+b)n展开式各项系数比

一级自旋-自旋裂分规则 当I=1/2时，自旋裂分峰数目服从n+1规则。 1. n+1规则：当某基团上的氢有n个相邻的氢时，它将显示n+1个峰，各峰的高度比基本为二项式的各项系数比

若这些相邻的氢处在不同的环境中时，（如一种环境中氢n个，另一种环境中氢n’个……），则裂分峰将显示（n+1）（n’+1）个峰。则应考虑偶合常数的大小。 对如下结构： 以Hd为观察核： 1） Jad=Jbd=Jcd，则Nd=（na+nb+nc）+1。 2） Jad≠Jbd≠Jcd 则Hd核共振峰的数目为：Nd=（na+1）(nb+1) (nc+1) 3） Jad≈Jbd≈Jcd，从外表上看：Nd=（na+nb+nc）+1。

二级图谱 不符合一级图谱条件的图谱极为二级谱 一级图谱的所有特征，二级谱都不具备 二级谱的谱图复杂，难以解析 由于Δ与测定条件有关，而J值与测定条件无关，在不同条件下得到的谱图往往成不同的裂分系统： CH2=CHCN 中的三个质子： 在60Hz 的仪器测定时 表现为ABC系统 100Hz仪器测定时 表现为ABX系统 220Hz仪器测定时 表现为AMX系统

常见的二级图谱 AB系统： ABX系统： AB2系统： A2B2系统： AA’BB’系统：

7 核磁共振氢谱的解析 7.1 解析谱图的步骤 7.2 辅助图谱分析的一些方法

7.1 解析谱图的步骤 1． 检查谱图是否规则。 2．识别杂质峰、溶剂峰、旋转边带、13C卫星峰等非待测样品的 信号。 7.1 解析谱图的步骤 1． 检查谱图是否规则。 2．识别杂质峰、溶剂峰、旋转边带、13C卫星峰等非待测样品的 信号。 3．从积分曲线，算出各组信号的相对面积，再参考分子式中氢原子数目，来决定各组峰代表的质子数目。 4．从各组峰的化学位移，偶合常数及峰形，根据它们与化学结构的关系，推出可能的结构单元。 5．识别谱图中的一级裂分谱，读出J值，验证J值是否合理。 6．解析二级图谱，必要时可用位移试剂，双共振技术等使谱图简化，用于解析复杂的谱峰。

7.2 辅助图谱分析的一些方法 1. 使用高磁场的仪器 2. 活泼氢反应 3. 溶剂效应 4. 位移试剂 5. 双共振去偶

7.3 谱图解析示例

例1：某未知物分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如图所示，求其化学结构。

例2：某化合物的分子式为C6H10O3，其核磁共振谱见图。试确定该化合物结构。

例3：化合物的分子式为C4H6O2，其1HNMR谱（300MHz）如图所示，谱图中δ12.5ppm峰重水交换后消失,推导其结构。

例4： 某未知物，元素分析结果为C:50. 46%, H:5. 14%,Br:36 例4： 某未知物，元素分析结果为C:50.46%, H:5.14%,Br:36.92%,质谱的分子离子峰为m/z 214，其核磁共振氢谱如图所示，各组峰的化学位移和偶合常数为：δ(ppm)7.0，4.0（J = 5.75Hz）,3.5(J = 6.5Hz),2.2.试确定其化学结构。

例5：一个含硫化合物，高分辨质谱确定其分子式为C2H6OS，紫外光谱在200nm以上没有吸收峰，红外光谱3367cm-1有一强而宽的谱带，1050cm-1附近有一宽峰，2558cm-1有一弱峰。氢核磁共振谱如图所示，推导其结构式。

C3H7NO2 ,质子数：3：2：2

某化合物的分子式为C11H20O4，其HNMR中，δ为0. 79，1. 23，1. 86，4 1）有四组化学等同核。 2）由积分比3：3：2：2；及分子中有20个质子，表明分子结构对称，有2个甲基，2个甲基及2个亚甲基及另2个亚甲基，由偶合知有两个相同的CH3CH2。 3）除去两个相同的酯基—COO—，剩下一个C，为季碳。 4)该化合物应为

5）根据A和B的结构计算化学位移，取两种亚甲基中δ较大的比较：