第三节 碱金属元素 化学化工学院 钱秀
碱金属元素的家庭成员有哪些？ 为什么把它们称做碱金属？ Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫 由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
一、
钾与水的反应 （1）钾与水反应有什么现象？怎样判断反应的产物？ （2）为什么有这些现象？
钾与水的反应现象及解释： 1.浮游在水面 2.熔化成闪亮的火球 3.火球向各个方向游动 4.使滴入的酚酞变红 ——因为钾的密度比水轻 ——因为钾的熔点低，反应放出热 使其熔化 3.火球向各个方向游动 ——因为有气体生成，并受 气流推动所致 4.使滴入的酚酞变红 ——因为有碱的生成
二、碱金属的化学性质： 1、与非金属反应： 2、与水反应：
*3.碱金属与盐溶液的反应 总的反应方程式： 只有当盐在熔融状态下，且隔绝空气时，才发生置换反应。
三、碱金属的物理性质 Li Na K Rb Cs 相似性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 单质的熔沸点逐渐降低
思考？ 1.为什么不能用手 直接拿金属钾？ 2.钾着火能否用水 来灭？为什么？ 3.钾投入饱和氢氧 化钾溶液中将有什 么现象？ 1.答:皮肤分泌的汗液中含水，与钾反应生成强腐蚀性的强碱。 2.答:金属钾着火可以用砂扑灭，不能用水，因为钾的密度比水轻并且水与钾反应生成易燃的氢气，使燃烧更剧烈。 3.答:溶液中将有晶体析出。
练习： 1.对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质 递变化规律的下列说法中，正确的是（ ） A.原子半径依次减小 B.单质的熔点、沸点依次降低 递变化规律的下列说法中，正确的是（ ） A.原子半径依次减小 B.单质的熔点、沸点依次降低 C.和水的反应的剧烈程度逐渐增强 D.单质的金属性依次减弱 BC
练习： 2.钾的金属活动性比钠强的实质是（ ） A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾比钠与水反应更剧烈 2.钾的金属活动性比钠强的实质是（ ） A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更容易汽化 B