第三节 碱金属元素 化学化工学院 钱秀.

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第三节 碱金属元素 化学化工学院 钱秀

碱金属元素的家庭成员有哪些? 为什么把它们称做碱金属? Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 锂,钠,钾,铷,铯,钫 由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水强碱,因此,又将它们统称为碱金属。

一、

钾与水的反应 (1)钾与水反应有什么现象?怎样判断反应的产物? (2)为什么有这些现象?

钾与水的反应现象及解释: 1.浮游在水面 2.熔化成闪亮的火球 3.火球向各个方向游动 4.使滴入的酚酞变红 ——因为钾的密度比水轻 ——因为钾的熔点低,反应放出热 使其熔化 3.火球向各个方向游动 ——因为有气体生成,并受 气流推动所致 4.使滴入的酚酞变红 ——因为有碱的生成

二、碱金属的化学性质: 1、与非金属反应: 2、与水反应:

*3.碱金属与盐溶液的反应 总的反应方程式: 只有当盐在熔融状态下,且隔绝空气时,才发生置换反应。

三、碱金属的物理性质 Li Na K Rb Cs 相似性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 单质的熔沸点逐渐降低

思考? 1.为什么不能用手 直接拿金属钾? 2.钾着火能否用水 来灭?为什么? 3.钾投入饱和氢氧 化钾溶液中将有什 么现象? 1.答:皮肤分泌的汗液中含水,与钾反应生成强腐蚀性的强碱。 2.答:金属钾着火可以用砂扑灭,不能用水,因为钾的密度比水轻并且水与钾反应生成易燃的氢气,使燃烧更剧烈。 3.答:溶液中将有晶体析出。

练习: 1.对碱金属元素随着核电荷数的增加,性质 递变化规律的下列说法中,正确的是( ) A.原子半径依次减小 B.单质的熔点、沸点依次降低 递变化规律的下列说法中,正确的是( ) A.原子半径依次减小 B.单质的熔点、沸点依次降低 C.和水的反应的剧烈程度逐渐增强 D.单质的金属性依次减弱 BC

练习: 2.钾的金属活动性比钠强的实质是( ) A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾比钠与水反应更剧烈 2.钾的金属活动性比钠强的实质是( ) A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾比钠与水反应更剧烈 D.加热时,钾比钠更容易汽化 B