第八章進入原子的世界 第 6 章 進入原子的世界

學習架構 純物質 物質 混合物 能量

學習架構 金屬元素 原子說 分子說 元素 純物質 非金屬元素 原子結構 化合物 週期表 書寫 化學式

元素與化合物 元素 化合物 1.純物質：具有固定的性質（沸點、熔點、密度），分為 和 。 2.元素： 化合物： 3.元素可分為： 和 。 1.純物質：具有固定的性質（沸點、熔點、密度），分為 和 。 2.元素： 化合物： 3.元素可分為： 和 。 4.化合物可分為： 元素 化合物 由同種原子組成 O、O2、O3 由不同種原子組成 H2O、CO2 金屬元素 非金屬元素 a.酸、鹼、鹽 b.有機化合物、無機化合物

金屬元素 石蕊試紙紅色變藍色 酚酞示液無色變紅色 酚紅示液黃色變紅色 1.熔點、沸點高：常溫下，除了汞以外都是固體，熔點最高為鎢（3380℃）、 最低為汞（-38.9℃） 2.金屬光澤：除金為金黃色、銅為紅色，大都銀灰、銀白色。 3.富延展性：金的延展性最佳。 4.熱、電的良導體：銀第一名、銅第二名。 5.與氧結合溶於水呈鹼性。例：鈉跟氧結合形成氧化鈉，氧化鈉溶於水變成氫氧化鈉

非金屬元素 元素 氟 氯 溴 碘 白磷 紅磷 石墨 硫 鑽石 顏色 淡黃色 黃綠色 暗紅色 紫黑色 白色 黑色 黃色 無色 石蕊試紙藍色變紅色 酚酞示液紅色變無色 酚紅示液紅色變黃色 1.熔點、沸點低 a.常溫下，固態、液態、氣態都有。 b.氦沸點最低（-268℃），溴是唯一液態非金屬 c.碘、磷、碳為固態 2.沒有光澤，各種顏色都有。 3.無延展性：易脆，鑽石是所有元素最硬。 4.熱、電的不良導體：石墨是唯一會導電。 5.與氧結合溶於水呈酸性。例：碳跟氧結合形成二氧化碳，二氧化碳溶於水變成碳酸。 元素 氟 氯 溴 碘 白磷 紅磷 石墨 硫 鑽石 顏色 淡黃色 黃綠色 暗紅色 紫黑色 白色 黑色 黃色 無色

金屬元素 與 非金屬元素 的比較 黃 暗紅 銀灰 紫黑 暗紅 黃色 黃綠 紅棕色 淡黃 金 屬 非 金 屬 1 2 3 4 熔點、沸點高 金 屬 非 金 屬 1 熔點、沸點高 (常溫以固態存在) 熔點、沸點低 (常溫時以固、液、氣體存在) 2 具金屬光澤 大部分為___色， 除了金：____ 銅：____ 不具金屬光澤，無一定顏色 溴 : ____色液體 硫 : __色固體 碘 : ____色固體 紅磷 : ____固體 一般氣體皆無色，但氯為____ 色，氟為____ 色 3 具延展性 不具延展性，易碎裂 4 電及熱的良導體 電及熱的不良導體(石墨例外) 黃 暗紅 銀灰 紫黑 暗紅 黃色 黃綠 紅棕色 淡黃

常見元素命名及元素符號 ＊元素符號命名法則 : (a)拉丁文名稱的第一字母，以印刷體大寫表示。 例如 : ____、____ 、____ 、____ 。 (b)若兩元素符號第一大寫字母相同時，則另加一小寫字母來辨識。 O S N B 氧 硫 氮 硼 C Ca H He 碳 鈣 氫 氦

常見元素命名及元素符號 單一國字 銅 鋅 碳 硫 汞 溴 氫 氧 a.依常溫常壓下的狀態為部首 1.以 _________ 表示 ＊中文命名法則 : a.依常溫常壓下的狀態為部首 1.以 _________ 表示 2.金屬元素，『金』字邊 ; 如 ___、___等。 3.固態非金屬元素，『石』字邊 ; 如 ___、___ 等。 4.液態元素，『水』或『 』字邊 ; 5.氣態非金屬元素，『气』字邊 ; 單一國字 銅 鋅 碳 硫 汞 溴 氫 氧

常見元素命名及元素符號 b.依元素的性質命名：如 ___、___ 、___等。 氫代表 氯代表 氧代表 c.依拉丁文讀音命名：如 ___等。 ＊中文命名法則 : b.依元素的性質命名：如 ___、___ 、___等。 氫代表 氯代表 氧代表 c.依拉丁文讀音命名：如 ___等。 鈉： 氫 氯 氧 最輕的氣體 黃綠色的氣體 養生的氣體 鈉 接近拉丁文讀音

碳 (C) ______、____、____ 和碳- 60均由 ___ 元素所構成。 (2)石墨:黑色，俗稱『____』，為可導電的非金屬，乾電池正極及鉛筆芯。 (3)______有許多小孔，可吸附水中及空氣中的雜質，能過濾空氣及淨化水質。 (4)瓦斯燃燒不完全火焰呈 ____色，若燃燒完全火焰呈 _____色。 (5)影印機或雷射印表機的原理是 ___ 附著在紙上，呈現黑色字跡或圖案。 活性碳 石墨 鑽石 碳 黑鉛 活性碳 淡黃 淡藍 碳

矽 (Si) (1)______ 的主要元素。 (2)玻璃和砂含有 ___ 和 ___ 的化合物。 (3)地球外殼中含量最豐富的是 ___，其次是___。 電晶體 矽 氧 氧 矽

硫 (S) (1)火山噴口及溫泉出口常可看到黃色的硫固體。 (2)硫可製造 ___________ 等重要的化學藥劑。 (3)硫在純氧中燃燒，火焰呈 ______，且產生無色、有刺激性臭味的 _______ 。 火藥、硫酸 藍紫色 二氧化硫

鐵 (Fe) (1)鐵礦大部分為鐵的氧化物。 (2)生鐵含碳量多，質硬而脆，熔點低、流動性大，適合鑄造。 (3)除去雜質，就成為熟鐵，純度高，富延展性，適合鍛接。 (4)含碳量 : _______________ (5)鋼鐵具有生鐵及熟鐵的優點，既宜鑄造，又宜鍛接，用途極廣。 (6)不鏽鋼是 __________ 的合金。 (7)電話卡、電腦磁片、錄影帶、錄音帶上所塗的磁性物質是 鐵的氧化物。 生鐵 > 鋼 > 熟鐵 鐵、鉻、鎳

鋁 (Al) (1)鋁是地殼中含量最 ____ 的金屬元素。密度只有鐵的 ________。 (2)鋁易氧化，表面形成 ____________，保護內部金屬。例如 : 鋁門窗、鋁箔、鋁箔包。 (3)鋁的合金密度小，而且堅硬，是製造飛機的材料。 豐富 三分之一 緻密的氧化物

銅 (Cu) (1)導電性良好，僅次於__，價格較低，常用於製造電線、電器用品。 (2)青銅是銅、__ 合金。古人使用青銅製造餐具及炊具。 (3)黃銅是銅、__ 合金。可製造船舶用具、裝飾品。 銀 錫 鋅

汞 (Hg) (1)俗稱水銀，是 _____ 與 ______ 的材料。 (2)日光燈內有微量的水銀蒸氣。不可隨意丟棄。 (3)水銀不慎灑在地上，可用真空法吸取水銀或灑上 __ 粉、__ 粉。 溫度計 氣壓計 鋅 硫

銀 (Ag) (1)導電、導熱性最___的金屬，可用於電子工業。 (2)價格昂貴、色澤優美，主要用於製造錢幣、飾物及高級餐具。 (3)銀粉與 ____ 形成合金，可用以填補 _____ 。 (4)底片感光材料含有 ___ 的化合物( 溴化銀 )。 (5)火山的地區中含有 ______ 氣體，易與銀反應，在銀的表面形成黑色斑點( 硫化銀 ) 。 好 水銀 牙齒 銀 硫化氫

金 (Au) (1)活性很小，延性及展性最 ___ 的金屬。 (2)主要用於錢幣及飾物。 好 (3)易導電及導熱，可用於電子業，做為 _______ 的導線。 好 抗腐蝕

鎢 (W) (1)熔點最___的金屬，達3380 0C。可做為燈絲。 (2)___ 和 ___ 的化合物，非常堅硬，可製鑽孔、切割、研磨工具 高 碳 鎢

請用元素符號回答下列問題 1.延展性最好的金屬 ___ 2.乾電池的正極材料 ___ 3.導電性最好的金屬 ___ 4.玻璃或石英的成分 ___ 5.最硬的物質 ___ 6.空氣中含量最多的元素___ 7.熔點最低的金屬 ___ 8.熔點最高的金屬 ___ 9.導電性最好的非金屬 ___ Au 金 C 碳 Ag 銀 矽 Si C 鑽石 N 氮 Hg 汞 W 鎢 C 碳

Ar 氬 Au 金 H 氫 Li 鋰 Al 鋁 O 氧 Hg 汞 Br 溴 Fe Ni Cr 鐵鎳鉻 Al 鋁 Zn 鋅 錫 Sn 10.鈍氣中含量最多 ___ 11.活性最小金屬 ___ 12.密度最小的元素 ___ 13.密度最小金屬元素 ___ 14.地殼中含量最多的元素 ___ 15.地殼中含量最多的金屬元素___ 16.常溫常壓下唯一的液態金屬___ 17.常溫常壓下唯一的液態非金屬___ 18.不鏽鋼是 ___ 、___、___ 的合金 19.製造飛機的主要材料____ 20.黃銅是銅和____的合金 21.青銅是銅和____的合金 Au 金 H 氫 Li 鋰 Al 鋁 O 氧 Hg 汞 Br 溴 Fe Ni Cr 鐵鎳鉻 Al 鋁 Zn 鋅 錫 Sn

22.利用真空法吸取水銀，可灑上___粉、__粉 23.溫度計及氣壓計的材料____ 24.__和___的化合物，可製鑽孔切割研磨工具 25.電晶體的主要成分元素____ 26.____和____的合金，可用以填補牙齒 Zn S 鋅 硫 Hg 汞 C W 鎢 碳 Si 矽 Hg Ag 汞 銀

原子不是最小的 原子說：西元1808年道耳吞提出。 (1)物質都是由原子所組成，原子不能再分割。 (2)相同元素，其質量與大小均相同； 不同元素，其質量與大小均不同。 (3)化合物由不同種類原子以固定的比例組成的。 (4)化學反應前後，原子的____、____、____ 不變，祇是原子的 ________ 改變，產生新物質。(但反應前後分子數不一定相等) 同位素 種類 數目 質量 結合方式

卜利士利 的實驗重點 : (1)利用透鏡會聚日光，加熱氧化汞，使其分解產生 ____ 和 ____。 (2)因為氧氣占據試管部分空間，使試管內汞面下降。 (3)元素的部分為:__、__;化合物的部分為: ___。 汞 氧氣 氧氣 汞 氧化汞

2H2 + O2  2H2O 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 H2 + Cl2  2HCl

拉塞福提出的原子模型 湯木生 最先被發現，帶負電，化學變化中電子會轉移。 電子： 拉塞福 原子 質子： 其次被發現，帶正電，質量為電子的_____倍，不參予一般化學反應。 1840 原子核： 查兌克 中子： 不帶電，質量與質子差不多。 原子呈電中性， 正電數目＝負電數目 質子數＝電子數

拉塞福提出的原子模型

原子是怎麼一回事 (1)原子由原子核與核外電子構成。 (2)原子核帶正電，體積極小，質量比電子大多。 (3)電子受原子核吸引，環繞原子核運動。 電子運動的範圍即視為原子的大小。 (4)最簡單的原子為___原子，由____質子及____電子組成，沒有____。 質子加中子 氫 一個 一個 中子

原子是怎麼一回事 (5)原子呈電中性 質子數 = 電子數 = 原子序 (6)原子質量幾乎集中於原子核 質量數 = 質子數 + 中子數 (7)核內的質子數不同，原子的性質不同。 (8)原子失去電子  _____ 離子。 原子得到電子  _____ 離子。 正 負

元素 名稱 符號 原子序 質子數 中子數 電子數 質量數 氫 H 碳 C 氧 O 鎂 Mg 鐵 Fe 1 1 1 1 6 6 6 6 12 8 8 8 8 16 12 12 12 12 24 26 26 30 26 56

分子說：亞佛加厥提出 1.物質由分子組成，分子由原子組成。 2.具有物質特性的最小粒子是 _____ 。 (1)元素：由單種原子組成。 (a)單原子分子:一個原子即一個分子。 例：惰性氣體、金屬(__、__、__、__) (b)雙原子分子:兩個相同原子組成一個分子。 例:大部分氣體(__、__、__、__) (c)多原子分子:由多個原子組成一個分子 (2)化合物：由不同種原子組成。 例: 分子 Au Cu He Fe 氦 鐵 金 銅 H2 Cl2 N2 O2 氫氣 氯氣 氮氣 氧氣 二氧化碳（ CO2 ）、水（ H2O ）

化學式 以元素符號及數字表示分子的式子 金屬： 非金屬元素： 銅分子： Cu 鐵分子： Fe 鈉分子： Na 鉀分子： K 氧氣分子： O2 ★元素： 金屬： 非金屬元素： 銅分子： Cu 鐵分子： Fe 鈉分子： Na 鉀分子： K 氧氣分子： O2 臭氧分子： O3 氦氣分子： He 氫氣分子： H2 氯氣分子： Cl2

化學式 ★化合物： 寫法：金屬（＋）在前，非金屬在後（－） 例：NaCl，ZnS，KI，CaO，MgO 念法：非化金（倒過來念） 例： 價數： 正負原子價數總和要一樣多才能結合 有機化合物依碳氫氧的順序 （氧一定在後） 氯化鈉， 硫化鋅， 碘化鉀， 氧化鈣， 氧化鎂 背！背！背！ 葡萄糖（C6H12O6）

化學式 原子團（根） OH- NO3- CH3COO- SO42- 氫氧根 硝酸根 醋酸根 硫酸根 CO42- Cr2O72- CrO42- 碳酸根 二鉻酸根 鉻酸根 亞硫酸根

人高 針頭 紅血球 分子及DNA 氫原子 100萬 奈米 1千 奈米 1 奈米 20億 奈米 0.1 奈米