强酸（碱）溶液一元弱酸（碱）溶液多元弱酸（碱）溶液两性物质混合酸碱溶液各种体系[H+]浓度的计算

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第五章酸碱平衡 § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.2 水的解离平衡和pH值 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.4 缓冲溶液

第一章水溶液.

第三章酸碱滴定法 (acid-base titrimetry)

第6章酸碱滴定法 6.1 酸碱质子理论 6.2 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 6.3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 6.4 酸碱缓冲溶液

第四章缓冲溶液 (Buffer Solution).

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第六节缓冲容量与缓冲溶液的配制一、缓冲容量（一）缓冲容量的概念

第七章酸碱平衡主要内容: 7.1 电解质溶液 7.2 酸碱质子理论 7.3 酸碱平衡的移动 7.4 酸碱平衡中有关浓度的计算

第四章酸碱滴定法 §4.1 酸碱质子理论 §4.2 酸碱溶液PH的计算 §4.3 酸碱滴定终点的指示方法

Acid-Base Equilibrium and Acid-Base Titration

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第三章酸碱滴定法 Acid-base titration

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第三节弱酸弱碱的质子传递平衡一、一元弱酸、弱碱的质子传递平衡二、多元弱酸、弱碱的质子传递平衡三、两性物质的质子传递平衡.

第三节　盐类的水解黑龙江省龙江县第一中学张桂萍.

3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择酸碱滴定中CO2的影响 3.7 酸碱滴定

3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定（自学）酸碱滴定法的应用实例混合碱的测定（双指示剂法） 3.9 酸碱滴定法的应用

第四章酸碱滴定法 1. 某弱酸的pKa = 9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL，浓度为 mol / L，当用 mol / L HCl溶液滴定时，化学计量点的pH值为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：pKb = 14 – 9.21.

第五节缓冲溶液pH值的计算两种物质的性质浓度 pH值共轭酸碱对间的质子传递平衡可用通式表示如下： HB+H2O ⇌ H3O++B-

第五章酸碱平衡 § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.4 缓冲溶液

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强酸（碱）溶液一元弱酸（碱）溶液多元弱酸（碱）溶液两性物质混合酸碱溶液 3.3.2 各种体系[H+]浓度的计算 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

1. 强酸（强碱）溶液浓度为a mol/L 的 HCl溶液 PBE 若允许误差不>5%，有：整理得用同样的思路可处理强碱体系。 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

浓度为ca mol/L 的 HA溶液 2. 一元弱酸（弱碱）溶液 PBE 其中精确式简化近似式近似式最简式例题 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

例1 求0.10 mol/L HAc 溶液的pH。已知 pKa = 4.76 例题例1 求0.10 mol/L HAc 溶液的pH。已知 pKa = 4.76 解例2 求0.1 mol/L 一氯乙酸溶液的pH。已知 Ka = 1.410-3。解 0.011 mol/L, pH=1.96 例3 求1.010-4 mol/L HCN 溶液的pH。已知 Ka = 6.210-10。解 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

3. 多元弱酸（弱碱）溶液浓度为Ca mol/L 的 H2A溶液 PBE 精确式其中 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

3. 多元弱酸（弱碱）溶液（2）精确式简化近似式 *以下可按一元酸处理近似式最简式 2005-10 3. 多元弱酸（弱碱）溶液（2）精确式简化近似式 *以下可按一元酸处理二元酸可否作为一元酸，主要决定与两级离解常数的差别大小。有人计算过，当pKa1-pKa2>1.6或Ka1/Ka2>10^1.6，将二元酸作为一元酸处理的误差不大于2.5%。在计算溶液的pH时，我们的要求是误差<5%。丁二酸的pKa2-pKa1=1.43,仍可以按一元酸处理（见北大教材p.65)。一般来说，可将pKa2-pKa1=1.5 来判断可否作为一元酸处理。近似式最简式 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

例：计算0.10 mol/L Na2CO3溶液的pH。已知：Ka1 = 4.2  10-7, Ka2 = 5.6  10-11。二元酸简化计算的条件讨论二元酸可否作为一元酸处理，主要决定pK 。对溶液pH的计算，一般误差可允许<5%，只要酸的浓度不是太小，对pK > 1.5的二元酸，可作一元酸处理。例：计算0.10 mol/L Na2CO3溶液的pH。已知：Ka1 = 4.2  10-7, Ka2 = 5.6  10-11。解 pOH = 2.37, pH = 11.63 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

两性物质：在溶液中既可以接受质子显碱的性质，又可以提供质子显酸的性质的物质。 4. 两性物质两性物质：在溶液中既可以接受质子显碱的性质，又可以提供质子显酸的性质的物质。酸式盐 HCO3-, HS-, H PO42-, H2PO4- 分类弱酸弱碱盐 NH4Ac 氨基酸 NH2CH2COOH 氨基乙酸酸式盐 HB- 氨基酸： 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

（1）无机酸，一般pK 较大，[HB]  CHB， PBE：精确式其中：简化：（1）无机酸，一般pK 较大，[HB]  CHB，近似式最简式 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

例：0.10 mol/L NaHCO3, pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。 4. 两性物质（4）例：0.10 mol/L NaHCO3, pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。解： 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐：以NH4Ac为例进行讨论。 PBE 例题：求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH。 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

4. 两性物质（5）弱酸弱碱盐：以NH4Ac为例进行讨论。 PBE：比较作为碱 Ka1 HB- 对应 Ka2 作为酸作为碱 4. 两性物质（5）弱酸弱碱盐：以NH4Ac为例进行讨论。 PBE：比较 HB- 作为碱 Ka1 作为酸 Ka2 对应 NH4Ac 作为碱 Ka(HAc) 作为酸 Ka(NH4+) 对应例题：求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH。解 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

例：求0.010 mol/L 氨基乙酸溶液的pH。pKa1 = 2.35, pKa2 = 9.78 。氨基酸例：求0.010 mol/L 氨基乙酸溶液的pH。pKa1 = 2.35, pKa2 = 9.78 。解： pH = 6.14 等电点氨基乙酸的等电点 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

（2）弱酸与弱酸混合：例如 Ca1 mol/L HA + Ca2 mol/L HB 5. 混合酸（碱）两种强酸混合酸弱酸与强酸两种弱酸（1）两种强酸（2）弱酸与弱酸混合：例如 Ca1 mol/L HA + Ca2 mol/L HB 推导过程 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

PBE： 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

（3）强酸与弱酸混合：例如 a mol/L HCl + Ca mol/L HAc 5. 混合酸（碱）（2）（3）强酸与弱酸混合：例如 a mol/L HCl + Ca mol/L HAc PBE 例求 0.10 mol/L H2SO4溶液的[H+]。解 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)