第一章 从实验学化学 第二讲　物质的分离和提纯

[考纲展示] 1．了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。 2.能绘制和识别典型的实验装置图。 第一章 从实验学化学 [考纲展示] 1．了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。 2.能绘制和识别典型的实验装置图。

考点一 物质分离、提纯的常用物理方法 考点二 物质分离、提纯的常用化学方法

考 点 一 物质分离、提纯的常用物理方法 一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂。

二、物质分离、提纯的常用物理方法

1．如图1，所采用的方法、装置的名称：________。 适用范围：把不溶性______________进行分离。 注意事项：①一贴：_______紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上 缘低于___________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 __________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠 ___________。②若滤液浑浊，需____________________。 浑浊的原因可能是_______________________________。 过滤 固体与液体 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘

2．结晶是______________________的过程，对溶解度受温度 变化影响________的固态溶质，采用____________的方法， 而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱 和溶液的方法。 如图2，所采用的方法、装置的名称：_____________。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项:①玻璃棒的作用:_____________________________; ②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能 直接蒸干。 晶体从饱和溶液中析出 不大 蒸发溶剂 蒸发结晶 搅拌，防止液体局部过热而飞溅

3．如图3，所采用的方法、装置的名称：_______。 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；② 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 分液

4．如图4，所采用的方法、装置的名称：__________。 适用范围：__________相差较大的液体混合物。 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。 5．如图5，所采用的方法、装置的名称：_________。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质 在加热条件下分离的方法。 蒸馏 沸点 升华

名师点拨 (1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。 (2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。 (3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。 (4)互不混溶的液体可用分液法分离。 (5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物，可用重结晶的方法分离。

(高考改编组合题)下列实验能达到目的的是( ) A．(2014·高考安徽卷改编)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离 Br2和CCl4的混合物 B．(2014·高考福建卷)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.(2014·高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．(2014·高考福建卷)用可见光束照射以区别溶液和胶体 D

[解析] A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B [解析]　A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。

1.(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)下列实验中，所 采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) D 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大

解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。

⊙题组一 混合物分离的物理方法 1．(教材改编)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的 是( ) A．乙酸和水 B．溴和苯 C．水和四氯化碳 D．酒精和浓硫酸 解析：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混 溶，故均不能用分液漏斗进行分离。 C

D

解析： A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。D选项是溶液配制的操 作，不属于混合物的分离方法。

⊙题组二　分离、提纯的装置和操作 A

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 解析： A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。

D

解析：根据每个操作前后混合物的类型选择分离方式。①操作是针对加了饱和碳酸钠溶液之后的分层液体而进行的，故为分液;所得甲溶液是乙酸钠和乙醇的混合液,故②为蒸馏；乙酸钠加入硫酸后得到乙酸和硫酸钠溶液,故③为蒸馏。

[反思归纳] 熟记常见物质分离操作中的注意事项 (1)过滤中的“3要求”：一贴、二低、三靠。 (2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和利用余热蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。 (4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。

考 点 二　物质分离、提纯的常用化学方法 物质分离、提纯的常用化学方法 沉淀 气体

酸性KMnO4 热的铜粉

NaOH溶液

阳 阴

名师点拨 物质分离和提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯物质)。 两易：①易分离(被提纯物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。 (2)注意事项 ①除杂试剂须过量。②过量试剂须除尽。③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。

B

2.(2015·四川自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 C

解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过 滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质Ca2＋。

1．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 A

解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液然后过滤，A错；SO2有还原性，可用酸性高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。

C 解析：C项中，加入Cu会发生反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2 ＋2FeCl2，引入新杂质Cu2＋，故错误。

[反思归纳] 不同状态的混合物的分离方法 (1)固­固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固­液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液­液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 (4)气­气混合分离型：洗气、液化。

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