2011年6月，舟山市被国务院正式确立为浙江舟山群岛新区。作为舟山人，你认为海洋为我们提供了什么？我们可以进行哪些开发？ 70% 2011年6月，舟山市被国务院正式确立为浙江舟山群岛新区。作为舟山人，你认为海洋为我们提供了什么？我们可以进行哪些开发？ 每千克海水中几种氯化物的含量

专题2 从海水中获得的物质 第一单元 氯、溴、碘 王成冠

现代生产：工业制法 Cl2 NaOH+H2 （1）氯气能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝 信息 铁棒上有气泡,点燃气体有轻微的爆鸣声,周围溶液变红 Cl2 阴极 阳极 NaOH+H2 实验演示：电解饱和食盐水（摄像头投影，学生观察） 实验现象：1、两极产生气泡。 有氯气吗？用湿润的淀粉—KI试纸检验阳极产生氯气 2、另一极是什么气体呢？说出你猜测的依据 学生：根据电解水的经验，阴极是氢气； 根据氧化还原反应化合价有升必有降规律判断；根据实验检验，收集一小试管，靠近酒精灯火焰，若听到爆鸣声，就可以证明 师：从经验、实验和理论的角度都可以证明阴极产生的气体是氢气。 3、从元素守恒的角度推测还有什么产物？如何检验？ 用酚酞检验氢氧化钠溶液 小结上述实验现象及结论，根据实验结论写出电解饱和食盐水的化学方程式。2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2（板书时下面注明“阴极区”“阳极区”） 提问：同学们对该反应有疑惑吗？ 老师有一疑惑，氯气尾气可用氢氧化钠溶液吸收，两者会反应，但电解饱和食盐水既生成氯气，又生成氢氧化钠，两者会反应吗？（通过学生的解答，强调氢氧化钠和氯气在两极产生）。 师：电解食盐水既可以得到氯气，又可以得到烧碱，氢气等，这些产品在工业中都有较大的用途。 图1. 电解饱和食盐水的装置 （1）氯气能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝 （2）与电源正极相连的电极---阳极 与电源负极相连的电极---阴极 信息

现代生产：工业制法 氯碱工业 化学 价廉易得的原料 价值更高的产品 转化 饱和食盐水 以电解 为基础制取氯气、烧碱等一系列化工产品的工业。 以电解 为基础制取氯气、烧碱等一系列化工产品的工业。 氢氧化钠 冶金 肥皂 印染 漂白 造纸 精制 石油 盐酸 氯气 氯仿 农药 漂白粉 染料 漂白剂 药品 于是我们把以电解饱和食盐水为基础制备氯气、烧碱等产品的工业称之为氯碱工业。该方法一经问世，就取代了其它生产氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。 思考：生产了氯气的两种方法，有什么共同点吗？ 归纳：NaCl Cl2 HCl 含氯化合物 氧化还原反应 Cl2 (KCl,CaCl2,MgCl2等) （拓展生产氯气的方法，拓宽学生的思路） 追问：为什么电解食盐水制氯气在工业上普遍被采用呢？（提示：原料来源） 生：氯化钠含量丰富，广泛存在于大海中。引导学生看书P40“引言部分” 师：通过阅读课本，我们知道了海水中蕴藏着丰富的资源，通过化学转化，能将价廉易得的原料转化为价值更高的产品——这就是化学的作用！而同学们，我们的舟山就是一个海边城市呀，国家政府非常重视我们海洋经济的发展，你看（PPT）自豪吗？自豪的同时我们也感到肩上那一份沉甸甸的责任！

忆往昔——历史发现 18世纪，人们致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 舍勒 【瑞典】 1742一1786 18世纪，人们致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 1774年的一天，当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，意外地发现生成了一种黄绿色的气体。 师：早在18世纪，当时人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。当他把软锰矿和浓盐酸混合加热时，惊奇地看到一种黄绿色的气体冒出。这种强烈的刺激性气味使他感到极为难受，但当他确信制得了一种新气体后，又由衷地高兴。这种新气体就是氯气。舍勒发现氯气的原理至今仍用于实验室少量氯气的制备。 （板书）实验室制备氯气的化学方程式。

氯气的实验室制法

历史发现：实验室制法 实验装置 这样收集到的氯气纯净吗？ 混有HCl和水蒸气 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 信息 师：将上述三套装置连接，得到较完整的气体制备装置。简单介绍各套装置的名称。（发生装置——收集装置——尾气处理装置） 追问：这样收集到的氯气纯净吗？ 如何除去氯气中的HCl和水蒸气？信息提示：Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水 学生：分析水蒸气用浓硫酸除去；氯化氢用饱和食盐水除去。 请动笔画一画除去氯气中的氯化氢和水蒸气的装置图。（注意导管连接和试剂的顺序） 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 信息 Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水

实验室处理氯气尾气常用浓氢氧化钠溶液吸收。 2、实验室制取氯气的装置分步讨论 ⑴实验原理: 装置反应: 固体+液体→气体 △ A B ⑵收集问题 → (3)尾气问题 尾气为什么要进行处理？ 实验室处理氯气尾气常用浓氢氧化钠溶液吸收。 除去可燃性气体如：CO、H2 拓展：常见的尾气 处理方法？ 吸收 A B C 吸收极易溶于水气体如：NH3、HCl

3、实验室制取氯气的装置可以分为几个部分？ 饱和 食盐水 浓硫酸 NaOH 1-气体发生装置 3-收集装置 4-尾气处理装置 2-除杂装置

课堂练兵 实验室用下列两种方法制取氯气（ ） ①用含HCl4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应 实验室用下列两种方法制取氯气（ ） ①用含HCl4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用1mol MnO2与足量的浓HCl反应。则所得的Cl2(同温同压下) A.①比②多　 B.②比①多　 C.一样多 D.无法比较 B

氯气的性质 ？ 观看视频，思考下列问题： 1、氯气的色、态、味分别怎样？ 2、氯气能否溶于水？是否有毒？ 3、氯气一般储存在什么容器中？ 你还有什么问题？ 氯气的物理性质是： 氯气是一种黄绿色、密度比空气大、 有刺激性气味的有毒气体；可溶于水 （1︰2），易液化，液氯储存于钢瓶中。 ？

比较氧原子和氯原子的原子结构示意图，简单推断氯气的性质，并思考氯气能和哪些物质反应。 8O +8 2 6 +8 2 8 O2- 结构决定性质 17Cl Cl- +17 2 8 8 氯原子很容易得到一个电子达到稳定结构，形成氯离子。 氯气化学性质很活泼，具有强氧化性，是一种活泼的非金属单质，能与许多金属和非金属反应 氯元素在自然界中以化合态形式存在

氯气和变价金属反应时，一般变价金属变成最高价 化学性质 一、与金属反应 (K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…) 1 氯气与钠反应 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量的白烟 2 氯气与铜反应 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 现象：剧烈燃烧，产生 棕黄色烟，加水，溶液呈蓝绿色 3 氯气与铁反应 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 现象：剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加水，溶液呈黄色 氯气和变价金属反应时，一般变价金属变成最高价

H2+Cl2 2HCl 1 氯气与氢气反应 A 氢气在氯气中燃烧 现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 点燃 或光照 化学性质 二、与非金属反应 工业制盐酸 1 氯气与氢气反应 A 氢气在氯气中燃烧 现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 点燃 H2+Cl2 2HCl 或光照 B、H2、Cl2混合见光爆炸， 产生白雾 2 氯气与硫、磷等反应

2KI+Cl2 2KCl+I2 2KBr+Cl2 ==2KCl+Br2 2H2O+SO2 +Cl2 ==2HCl+H2SO4 化学性质 三、与还原性化合物反应 淀粉KI试纸实验室检验Cl2 1 氯气与Br- 、I-反应 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KBr+Cl2 ==2KCl+Br2 2 氯气与SO2、Fe2+ 反应 2H2O+SO2 +Cl2 ==2HCl+H2SO4 2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

氯水----氯气溶于水----浅黄绿色----Cl2 湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色 四、与水反应 问题一 氯水----氯气溶于水----浅黄绿色----Cl2 氧气微溶于水，氯气是否和氧气一样，仅溶于水？氯气溶于水会不会与水发生化学反应？ 实验用品 氯气、有色布条、蒸馏水 实验过程 　将一半湿润，一半干燥的有色布条放入氯气中 实验现象 实验结论 湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色 氯气和水均不具有漂白性，氯气和水反应生成了一种具有漂白性的物质

是否是盐酸具有漂白性 盐酸滴到PH试纸上 PH试纸变红不褪色 盐酸不具有漂白性 问题二 氯气和水反应生成了什么？ Cl2 + H2O —— HCl + HClO 化学实验 方案1 方案2 实验药品 实验过程 实验现象 实验结论 新制氯水、酸化硝酸银 新制氯水、PH试纸 将新制氯水加入到硝酸酸化的硝酸银中 将新制氯水滴入到PH试纸 试纸变周围变红，中间变白 产生白色沉淀 新制氯水有Cl- 新制氯水有H+ 问题三 是否是盐酸具有漂白性 盐酸滴到PH试纸上 方案 实验现象及结论 PH试纸变红不褪色　盐酸不具有漂白性

2、不稳定性，见光易分解 2HClO = 2HCl + O2 HCl + HClO Cl2 + H2O （次氯酸） HClO的性质 可逆反应 1、强氧化性--漂白性，使色素褪色 杀菌、消毒，自来水普遍使用的消毒剂就是氯气。 2、不稳定性，见光易分解 2HClO = 2HCl + O2 氯水应现配现用并在棕色试剂瓶中密封保存 3、弱酸性 H+ + ClO- HClO

氯水---混合物 液氯---纯净物，黄绿色--Cl2 新制氯水变久置氯水，PH如何变化？ 各种微粒数如何变化？ 新制氯水（浅黄绿色）： 分子：H2O、Cl2（主要）、HClO 离子：H+ 、Cl-、ClO-、OH- （极少） ①强氧化性: Cl2 、HClO ②漂白性： HClO ③强酸性： H+ ④生成沉淀： Cl- 久置氯水（无色溶液—稀盐酸） H2O、 H+、Cl- OH-（极少） 新制氯水变久置氯水，PH如何变化？ 各种微粒数如何变化？

白色沉淀产生、Cl- 有气体产生、H+ 溶液褪色、HClO 溶液变蓝、Cl2 先变红后褪色、H+ 、HClO 练一练 新制氯水与下列各物质作用的实验现象以及起作用的微粒 ①硝酸银溶液—— ②碳酸钠溶液—— ③品红溶液—— ④淀粉碘化钾溶液—— ⑤紫色石蕊溶液—— 白色沉淀产生、Cl- 有气体产生、H+ 溶液褪色、HClO 溶液变蓝、Cl2 先变红后褪色、H+ 、HClO

问题与探究： 1、把过量的镁条投入到新制的氯水中，发现开始有少量气泡，随后气泡不再产生，但黄绿色氯水最后变无色。如何解释？ 2、把新制的氯水滴入到滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，红色褪去。请问可能是什么原因？如何通过实验验证？ 3、为什么消防员在处理氯气泄漏时，可喷水或喷碱性溶液？

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 五、氯气与碱反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 氯气尾气吸收 次氯酸钠 工业制漂白粉原理：氯气通入石灰乳 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉主要成分CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分是Ca(ClO)2 漂白原理 酸性：H2CO3>HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2+2HClO

漂白粉失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO =2HCl+O2↑ 漂白粉需密封保存，放在阴凉干燥处 制漂白粉为何用石灰乳而非氢氧化钠溶液 为何要制漂白粉而不直接用次氯酸

化学性质总结： CuCl2 FeCl3 Cl2 HCl NaCl HClO NaOH Ca(ClO)2 O2

学以致用 假如你在氯气泄漏现场，你会怎么办？

泄漏现场空中不断喷出碱性水幕， 以防止氯气扩散。

将槽罐车浸入碱性水溶液中

抢险人员穿着防化服进入现场

1、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 A、AgNO3溶液 B、NaOH 溶液 C、水 A C B

2．如图：A处通人氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。 由此作出的判断正确的是 ( ) A．D中可以是浓硫酸 B．通入的氯气含有水分 C．D中可以是水 D． D中可以是饱和食盐水 AB