化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积

计算1摩尔下列物质的体积 标准状况 密度/（g﹒L-1） 体积 O2 1.429 H2 0.0899 N2 1.248 22.4L 22.2L 22.4L 常温 密度/（g﹒cm-3） 体积 Fe 7.86 Al 2.70 H2O 0.998 H2SO4 1.83 7.1cm3 10.0cm3 18.0cm3 53.6cm3

一、影响物质体积的因素 不相同 相同 1 物质体积大小的影响因素 粒子大小 决定 固体或液体的体积 影响因素 粒子数目 决定 气体体积 粒子之间的距离 2 同温同压 不同固体或液体 不同气体 粒子数目相同 体积 不相同 相同

二、气体摩尔体积 气体摩尔体积 定义 物质的量 体积 单位 的气体所占的 。 符号 Vm 单位 L·mol-1 数学表达式 Vm= V/n 标准状况 物质的量 单位 的气体所占的 。 体积 Vm L·mol-1 Vm= V/n 温度 ，压强 ，气体摩尔体积约为 。 0 ℃ 101 kPa 22.4 L·mol-1

阿伏伽德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子

思考： 气体A和气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗? 1 不一定。气体的体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同,体积相同的气体其物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。 2 在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题? 在0 ℃、101 kPa,该物质必须是气体,当其物质的量为1 mol 时,其体积为22.4 L。

标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么? 3 标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么? 22.4 L。气体摩尔体积不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。

气体摩尔体积 下列说法正确的是(　　)。 A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA 个氧原子 D

请判断“标准状况下,1.12 L由O2和CO2组成的混合气体含有0.1NA个氧原子”是否正确,并说明理由。 正确。1.12 L由O2和CO2组成的混合气体的物质的量为0.05 mol,分子数为0.05NA,1个氧气分子有2个氧原子,1个二氧化碳分子也有2个氧原子,所以氧原子数是0.05NA×2=0.1NA,故正确。 请判断“标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有NA个四氯化碳分子”是否正确,并说明理由。 2 不正确。标准状况下,四氯化碳是液体,故22.4 L四氯化碳不是1 mol。

小结： 气体摩尔体积的适用范围是气体。可以是单一气体,也可为混合气体。如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。 1 2 使用22.4 L•mol-1时的注意事项: ①条件:必须为标准状况。因此使用时,一 定要看清气体所处的状况。 ②物质状态:必须为气体。如水、酒精、 四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 ③数值:22.4 L•mol-1是近似值。

阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是(　　)。 A A.两种气体的物质的量之比为3∶2 B.两种容器的体积之比为2∶3 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的密度之比是3∶2

同温同压下,向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,则两种气体的质量之比为多少? 1 同温同压下,向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,则两种气体的质量之比为多少? 同温同压同体积,即两种气体的物质的量相同,故其质量之比等于摩尔质量之比,为2∶3 2 若将本探究中C项改为“两种气体的氧原子数目相等”,是否正确? 正确,两种气体的分子数之比是3∶2,故其氧原子数之比为(3×2)∶(2×3)=1∶1

小结： 阿伏伽德罗定律及推论： ③同质量的气体，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即

在两个容积相同的容器中,一个盛有CH4,另一个盛有H2。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是( )。 课堂练习： 1 标准状况下,0.4 mol NH3的体积是(　　)。 D A.22.4 L　　　　　B.11.2 L C.4.48 L D.8.96 L 在两个容积相同的容器中,一个盛有CH4,另一个盛有H2。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是(　　)。 2 B A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度

(2)该气体在标准状况下的密度为 g·L-1。 (3)该气体所含原子总数为 。 (4)一个R原子的质量为 g。 已知某气体单质R3的摩尔质量为M g•mol-1,阿伏加德罗常数的数值用NA表示,现有V L(标准状况下)该气体,用含M、V、NA的代数式回答下列问题: (1)该气体的物质的量为　　　　 mol。  (2)该气体在标准状况下的密度为　　　 g·L-1。  (3)该气体所含原子总数为　　　　。  (4)一个R原子的质量为　　　　g。