第四章 电化学基础 第一节 原 电 池.

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第四章 电化学基础 第一节 原 电 池

复习回忆:判断以下哪些是原电池? (2) C 是 是 Zn Cu H2SO4 (1) Fe (3) C2H5OH (4) CuSO4 (5) G H2SO4 (1) (2) Fe C (3) C2H5OH (4) CuSO4 (5) 是 是

一、形成原电池的几个条件是 : 1、两个活泼性不同的电极。 2、电解质溶液 。 3、形成闭合回路。 本质和核心:发生自发氧化还原反应。

CuSO4 溶液 e- 该装置:把化学能转变成电能

G Zn Cu ZnSO4 CuSO4 实验探究 KCl

由盐桥连接的两溶液保持电中性,两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

写出其电极反应式 G Zn Cu ZnSO4 CuSO4 CuSO4

思考讨论 该原电池反应原理?电极反应式和总方程式. Fe Cu CuSO4 Fe Cu FeSO4 CuSO4

1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 逆向思维: 利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu,设计一个原电池. 化合价升高 失2e- 化合价降低 得2e- 1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 Cu Fe FeSO4 CuSO4

思考讨论:利用此氧化还原反应来设计原电池,写出电极反应式。并画出装置图 化合价升高失2e- (Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2) Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 化合价降低得2e-

装置图 C Cu FeCl3 CuCl2 离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

思考讨论:利用该反应设计原电池 Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 电极:负极是Cu,正极可以是Ag或C等。 化合价升高失2e- Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 化合价降低得2e- 电极反应式: 负极:Cu – 2e- = Cu2+ 正极:2Ag+ + 2e- = 2 Ag 电极:负极是Cu,正极可以是Ag或C等。 电解液: AgNO3 或者: Cu(NO3)2 、AgNO3

总结 1、复习回忆了原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理,正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。