中三化學科 第四節週期表
元素週期表 化學性質與電子排佈 元素的化學性質是取決於原子最外層電子數目。 把元素分類 1869年，俄國化學家門捷列夫製成了元素週期表。 在元素週期表內，所有元素都依原子序由小至大順序排列。
族 原子序 電子排佈 週期 貴氣體 鹼土金屬 過渡元素 鹼金屬 鹵素 主族 過渡 半金屬 非金屬 金屬 金屬 氣體 液體 固體 主族
元素週期表 族（Group）─ 元素週期表的縱行 共有8族。由左(I族)至右(VIII/0族)順序排列。第 II , III 族間的元素稱為過渡元素。 元素的族數 = 其原子最外層電子殼上的電子數目。 同族元素有相同的最外層電子殼電子數目，故化學性質甚為相似。
元素週期表 週期表中有四個族具有特別的名稱: 第I族:鹼金屬(alkali metal) 第VII族:鹵素(halogen) 第VIII/0族:貴氣體(noble gas) 第II族:鹼土金屬(alkaline earth metal)
元素週期表 週期（Period）─ 元素週期表的橫排 - 週期表中的橫排稱為週期，共有7個週期。 - 元素的週期數目 = 原子內被電子佔用的電子殼層數
同週期元素性質的規律 週期表內有一條梯級形的分界線，把元素分為兩大類：金屬 和非金屬。分界線左方是金屬，右方的是非金屬。同一週期內元素的類別由左至右漸變 — 由金屬 半金屬 非金屬。
第I族元素:鹼金屬(alkali metal) 分別為鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)和鈁(Fr)(p.51)
第I族金屬的外觀 油 油 油 鋰(Lithium, Li) 鈉(Sodium, Na) 鉀(Potassium, K) 銣(Rb) 銫(Cs)
第 I 族元素（鹼金屬） 鹼金屬 物理特性 化學特性 密度較水低 活性由上至下漸增 低沸點 活潑金屬 低熔點 形成帶一個正電荷的陽離子 軟金屬 與非金屬反應生成鹽 化合物全是可溶於水的白色晶體
第II族元素:鹼土金屬(alkaline earth metal) 分別為鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)和鐳(Ra)。 鈹(Beryllium, Be) 鎂(Magnesium, Mg) 鈣(Calcium, Ca)
第 II 族元素（鹼土金屬） 鹼土金屬 物理特性 化學特性 密度較水高 活性由上至下漸增 低沸點 活潑金屬 低熔點 形成帶兩個正電荷的陽離子 族中位置較低的元素才能與冷水產生反應 與非金屬反應生成鹽 活性次於第 I 族
第VII族元素:鹵素(Halogen) 分別是氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、 碘(I)。 氟(Fluorine, F) 氯(Chlorine, Cl) 溴(Bromine, Br) 碘(Iodine, I)
第 VII 族元素（鹵素） 鹵素 物理特性 化學特性 狀態由上至下依次漸變 活性由上至下漸降 除了碘之外全都有毒，並有特殊氣味 以雙原子分子的形式存在 鹵素 物理特性 化學特性 非金屬 形成帶一個負電荷的陰離子 與金屬反應生成鹽