第3讲　盐类水解 专题8　溶液中的离子反应 普三中陈君娜

思考: 1、实验室如何制备氢氧化铁胶体? 2、实验条件要注意什么? 3、若不加热,会有什么结果? 4、实验室如何保存FeCl3 溶液？

NaOH NaOH CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ 25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 ③在1 L水中加入上述________会使水的电离程度减小。 (2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。 (3)纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________ ______。 1.0×10－11 mol·L －1 1.0×10－3mol·L －1 NaOH NaOH CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。

考纲要求 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

考点一　盐类水解及其规律 知识 梳理 递进题组

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 的反应。 知识梳理 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 的反应。 弱电解质

2.实质 H＋ 盐电离 OH－ 破坏了 ―→水的电离程度 ―→c(H＋) ≠c(OH－) ―→溶液呈碱性、酸性或中性 水的电离平衡 增大

3.特点

4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 ____   否 中性 pH＝7

弱酸弱碱盐呢？ 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 酸性 是 pH<7 CH3COO－、 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 酸性 是 pH<7 CH3COO－、 CO pH>7 碱性 是 弱酸弱碱盐呢？

深度思考 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性(　　) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(　　) √　 ×　 √

(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　) √　 ×

2.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

3.(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________ ____________________________________________________________________________________。 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。 把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片) 上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶 液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的

题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 、 题组一　规范书写盐类水解离子方程式 1.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 、 (3)NH4Cl溶于D2O中 。 递进题组

(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 。 (5)实验室制备Fe(OH)3胶体 (6)NaHS溶液呈碱性的原因

(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pH<7，其原因是________ ______________________。(用离子方程式说明)

1.一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 归纳总结 盐类水解离子方程式的书写要求 1.一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 2.多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4.水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

题组二　对盐类水解实质及规律的考查 2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　) 　B A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

3.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　) A.BX B.AX C.AY D.BY B

1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH， 则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。 规律方法 盐类水解的规律及拓展应用 1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH， 则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。 2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：

3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

考点二　多角度攻克影响盐类水解的因素 知识梳理 递进题组

知识梳理 1.内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 越弱越水解

2.外因 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容) 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 加HCl 加H2O 加NaHCO3 向右 增多 减小 颜色变深 向左 减小 颜色变浅 增多 颜色变浅 向右 增多 增大 生成红褐色沉淀， 放出气体 向右 增大 减小

2.外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离 子的浓度 温度 升高 右移 增大 浓度 减小 减小(即稀释) 外加 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度减小

1.水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？ 深度思考 1.水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？ 2.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？

3.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？

递进题组 题组一　水解平衡的定向移动及结果判断 1.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 BD

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”) 左　 左　 右

题组二　Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解 常数)三者关系的应用

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_____________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。 Ka·Kh＝Kw　 越大

(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝______________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： ①实验时的温度； ②_________； ③用_____________ (填一种实验方法)测定溶液浓度c′。 溶液的pH　 酸碱中和滴定

从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 反思归纳 从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1.盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 2.水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。

考点三　盐类水解的应用 知识梳理 递进题组

8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 知识梳理 应用 举例 判断溶液 的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为 8、9、10，则酸性HX>HY>HZ

制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑

明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂

1.怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。 酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。 深度思考 1.怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。 　酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

2.配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？ 3.怎样除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，其原理是什么？

水解除杂警示 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入镁粉MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会 引入NH 、Na＋等杂质。 反思归纳

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________________。 题组一　盐溶液蒸干所得产物的判断 递进题组 1.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_________________，原因是__________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________________。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________。

(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是__________________________________________________ ___________________________。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_______________________。

2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 规律方法 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。

3.考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。

题组二　与水解有关的离子共存问题 　C

A

反思归纳 　熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合

题组三　利用水解平衡移动解释实际问题 4.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后 按图示步骤 进行提纯：

请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 C (2)物质Y是______________________________________。 CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_______，原因是________________________________________。 (4)除去Fe3＋的有关离子方程式是 _________________________________________________________________________________________。 不能 因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]

(5)加氧化剂的目的是_________________________________ 。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？______________________。 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 不能 　应在HCl气流中加热蒸发

答题模版 利用平衡移动原理解释问题的思维模板 1.解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) (2)找出影响平衡的条件 (3)判断平衡移动的方向 (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系

2.答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 3.应用举例 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。

探究高考 明确考向 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2014·高考试题组合) 探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2014·高考试题组合) ①加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH均增大(　　)(2014·江苏，11C) ②施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(　　) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8C) √　 √

探究高考 明确考向 ③小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( ) √ (2014·福建理综，6D) 探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 ③小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　) (2014·福建理综，6D) ④将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(　　) (2014·福建理综，8B) ⑤NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(　　)(2014·天津理综，3B) √　 ×　 √

探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 (2)(2013·高考试题组合) ①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)(2013·重庆理综，2C) ②饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO )(　　) (2013·广东理综，12B) ③Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 的水解程度减小，溶液的pH减小(　　) (2013·江苏，11D) ×　 ×　 ×

探究高考 明确考向 ④室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性( )(2013·福建理综，8C) 探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 ④室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(　　)(2013·福建理综，8C) ⑤已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： √ 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 ×　 √

探究高考 明确考向 2.[2014·山东理综，29(3)]研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应： 探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 2.[2014·山东理综，29(3)]研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1 ΔH1<0　(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中 和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1× 10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)

探究高考 明确考向 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH 探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 3.[2014·福建理综，25(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： (4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 　ae

探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________________________________________________________________________。 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐 酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 答案　1×10－12　增大

探究高考 明确考向 5.[2012·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在 水解平衡事实的是___(填序号)。 探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 5.[2012·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在 水解平衡事实的是___(填序号)。 A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色 褪去 　C

探究高考　明确考向 1 2 3 4 5 6 6.[2012·山东理综，29(4)]NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　) A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 　C

A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.下列说法正确的是(　　) A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 D

4.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　) A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 　D

5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)> K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是( ) 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)> K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　) A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY) B.a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b 　C

C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D.若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 　A

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 　D

8.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； ②H2B不是强酸； ③HB－的电离程度大于HB－的水解程度； ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－ 其中错误选项的组合是(　　) A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 　B

A.在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO ) B.Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.下列说法不正确的是(　　) A.在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO ) B.Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7 C.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D.在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动 D

10.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)： ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a

④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝c(SO ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝c(SO ) ⑤已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh＝Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 　B 其中归纳正确的是(　　) A.全部 B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

11.常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液： ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液： ①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 (1)这四种溶液pH由大到小的顺序是__________，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号) ④②③① 　①

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________ ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝___________mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11) 2.5×10－8

(3)向③中通入少量氨气，此时 的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)向③中通入少量氨气，此时 的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 减小

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。 大于

12.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 (1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_________________________。 (2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________。 漂白纸浆

______________________ _________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉 淀。反应的离子方程式是 ______________________ _________________。 Al3＋＋3ClO－＋3H2O=== 3HClO＋Al(OH)3↓

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因_________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。 酸

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝____________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_______________。 10－3 mol·L－1　 10－11 mol·L－1　

C.加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D.向水中加入(NH4)2SO4固体 D 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D.向水中加入(NH4)2SO4固体 　D

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。 ＜

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH )____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH )。 小于

(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。 ②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中 ＝________mol·L－1(填数值)。 答案　①A　②10－3或(10－3－10－11)

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。 (2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是___________________________________________________________________________。 c(H＋)增大后， 平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变