課程名稱：常見的酸與鹼 編授教師： 中興國中 楊秉鈞

日常生活中的酸與鹼 酸性物質 鹼性物質 檸檬汁 蘋果汁 胃藥 胃乳 石灰水 玻璃清潔劑 氨水 肥皂 柳丁汁 酸梅 食醋 汽水 檸檬汁 蘋果汁 柳丁汁 酸梅 食醋 汽水 胃藥 胃乳 石灰水 玻璃清潔劑 氨水 肥皂 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 氫氧化鈉 NaOH 氨 NH3 氧化鈣 CaO 酸性物質 鹼性物質

酸鹼性質探討 實驗規畫 廣用試紙

酸鹼性質探討 第一部份 A＜B＜C＜D＜E  待測水溶液配製 C A B D E 中性 酸性 鹼性 pH 酸鹼值 5ml 水 5ml 1M 鹽酸 5ml 水 + 1滴 A 5ml 1M 氫氧化鈉 5ml 水 + 1滴 E 中性 酸性 鹼性 pH 酸鹼值 A＜B＜C＜D＜E

廣用試紙 酸性溶液 中性溶液 鹼性溶液 紅澄黃色 綠色 藍靛紫色

廣用試紙 標準變色表 中性溶液 沾取試液後 比對色表

酸鹼性質探討 廣用試紙測試  待測水溶液配製 C A B D E 中性 酸性 鹼性 廣用 試紙 紅色 黃色 綠色 藍色 紫色 愈酸愈紅 5ml 水 C A B D E 5ml 1M 鹽酸 5ml 水 + 1滴 A 5ml 1M 氫氧化鈉 5ml 水 + 1滴 E 中性 酸性 鹼性 廣用 試紙 紅色 黃色 綠色 藍色 紫色 愈酸愈紅 愈鹼愈紫

酸鹼性質探討 第二部份  待測水溶液與鎂帶的反應 A B C D E 鎂帶 A、B 試管 酸性 A＞B 中性及鹼性無反應 有爆鳴聲 是產生氫氣

酸的性質  酸的定義：能解離出 者  酸的性質：  使石蕊試紙呈 色。 使廣用試紙呈 色。 使酚酞呈 色。  多數酸與 的金屬反應，產生 氣  如： （酸能去鏽）。  酸與碳酸鈣反應，產生 。  酸是電解質  酸有腐蝕性  依解離度分為 酸、 酸。 氫離子 H＋ 紅 紅、澄、黃 無 活性大 氫 鎂、鋁、鋅、鐵 二氧化碳 強 弱

常見的酸 解離方程式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3

酸與活性大的金屬反應 Mg Al Zn Fe

酸與碳酸鈣的反應 HCl H2SO4 HNO3

大理石受酸之侵蝕

酸雨成因 acid rain 酸雨：pH＜5.0

解離度看電解質 媒體： 1 強酸（或強鹼）的解離 弱酸（或弱鹼）的解離 100％ 全部解離 導電度大 部份解離 導電度小 強電解質 弱電解質

鹼的性質  鹼的定義：能解離出 者  鹼的性質：  使石蕊試紙呈 色。 使廣用試紙呈 色。 使酚酞呈 色。  鹼性水溶液可溶解油脂  鹼能 ；酸能 。  鹼性水溶液摸起來有 感  鹼是電解質  鹼有腐蝕性  依解離度區分為 鹼、 鹼。 氫氧根離子 OH － 藍 藍、靛、紫 紅 去油 去鏽 滑膩 強 弱

常見的鹼 解離方程式 NaOH CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 NH4OH NH3

常見酸的性質 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 1.無色，腐蝕性的強酸，『化學工業之母』。 2.稀釋放熱，且應該由硫酸緩慢加入水中。 3.濃硫酸有脫水性，稀硫酸無。 4. 鑑別反應 。 鹽酸 HCl 1.無色，腐蝕性的強酸，易產生酸霧。 2.工業用鹽酸呈 色，因含不純物。 3.氣態易溶於水。 4. 鑑別反應 。 硝酸 HNO3 1.無色，腐蝕性的強酸，『國防工業之母』。 2.光照時，分解成 氣體。 3.鑑別反應：銅活性小，不與其他稀酸反應，但 與硝酸反應。  。 淡黃 紅棕色 NO2

硫酸的稀釋 濃硫酸 水  比熱：水的比熱大於硫酸比熱（0.339 cal/g. ℃），大量的 水可吸收硫酸稀釋放出的熱量。 沸點：反之，若以水加入濃硫酸（沸點300℃以上）中， 混合後溫度會迅速上升，且水的沸點低，會沸騰成水 蒸氣，將挾帶硫酸逸出。

濃硫酸的脫水性 蔗糖（C12H22O11）  12C（黑色） + 11H2O 媒體：1 （1’06”） 方糖遇濃硫酸 紙遇濃硫酸  物質遇濃硫酸都會呈現黑色嗎？ 否，物質本身含碳，在去水後才會呈黑色。 （碳水化合物） 無  稀硫酸有脫水性嗎？ 。

常見鹼的性質 氫氧化鈉 NaOH 氨氣 NH3 氧化鈣 CaO 1.白色固體，俗稱 或 。 2.會吸收 及 而潮解變質。 3.有腐蝕性，溶於水是放熱反應。 氨氣 NH3 1.無色，臭味，比空氣輕的氣體。 2.氣態極易溶於水，形成氨水。  氨氣外洩，常 處理。 氧化鈣 CaO 1.白色，俗稱 或 。 2.溶於水，放熱。形成 。 3.市售檳榔添加石灰，傷害口腔。 4.易吸收水蒸氣，常用作乾燥劑。 燒鹼 苛性鈉 水氣 二氧化碳 灑水 石灰 生石灰 石灰水 Ca(OH)2

氫氧化鈉的潮解

灰石、生石灰、熟石灰循環 加水 放熱 加CO2 加熱

灰石、生石灰、熟石灰循環反應 CaCO3 CaO Ca(OH)2 石灰石 灰石 大理石 碳酸鈣 石灰 生石灰 燒石灰 氧化鈣 熟石灰 消石灰 石灰水 氫氧化鈣

生石灰（石灰、氧化鈣）

國中常見酸與鹼的強度 強酸 強鹼 H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 NaOH KOH Ca(OH)2 弱酸 弱鹼 CH3COOH H2CO3 NH4OH

噴泉實驗  實驗流程：（媒體：1, 2’25”） 1.燒瓶限內裝 氣體  如 氣體 2.下方水槽加 指示劑  此時下方水槽呈現 色 3.由滴管擠入數滴水，進入燒瓶中 4.下方水即噴入燒瓶之中，有如噴泉 且噴泉顏色為 色 水加入 酚酞 滴管 填充 氣體 易溶於水 NH3 酚酞 無 紅  原因： 因氨氣遇水後溶解於水中，燒瓶內形 成真空，內部壓力小於外界。所以下 方水槽之水擠噴入燒瓶。且氨水鹼 性，遇酚酞呈紅色噴泉。  可用作噴泉實驗的氣體：

Jim 112時代 課程結束