§1.2 化学计量在实验中的应用 ——物质的量的浓度
初中知识回顾： 溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。 溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：ω 表达式为：溶质（ ω）= m（溶质） m（溶液） × 100%
三.物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。 ⑵表达式： ⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1） CB＝ nB V
课堂讨论： 1.将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1 mol/L？ 2.从1 L1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 不是，因为40 g NaOH 的物质的量为1 mol，但将40 g NaOH 溶解在1 L水中，所得的溶液的体积并不是1 L。 取出的NaOH 的物质的量浓度也为1 mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。
【注意事项】 单位 用L,且不同的物质的体积没有加和性 （2）溶质要用物质的量来表示 （3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积 大小无关。 （1）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积， 单位 用L,且不同的物质的体积没有加和性 （2）溶质要用物质的量来表示 （3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积 大小无关。
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。 ⑵表达式： ⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1） CB＝ nB V 2、物质的量浓度的有关计算
（1）有关物质的量浓度的概念计算: 【例题1】 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ n（NaOH）＝c（NaOH）·v[NaOH（aq）] ＝0.1mol/L×0.5L ＝0.05mol 0.05 molNaOH的质量为： m（NaOH）＝n（NaOH）·M（NaOH） ＝0.05 mol×40 g/mol ＝2g 答：需要NaOH的质量是2g。
【例题2】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。 n(NaCl)＝ m(NaCl) M( NaCl) ＝ 23.4 g 58.5g/mol ＝0.4 mol n(NaCl) V[NaCl(aq)] ＝ 0.4mol 0.250L c(NaCl)＝ ＝1.6mol/L
0.5L1mol·L-1FeCl3 溶液中Cl-物质的量浓度为多少？含有Cl-的的物质的量是多少？含有多少个Cl-？ （2）有关溶液中离子浓度的计算: 1 mol/L MgCl2 溶液中， Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。 1 2 练习： 0.5L1mol·L-1FeCl3 溶液中Cl-物质的量浓度为多少？含有Cl-的的物质的量是多少？含有多少个Cl-？
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。 ⑵表达式： ⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1） CB＝ nB V 2、物质的量浓度的有关计算 n = = = = cV (万能恒等式) m M n NA V Vm
小结：以物质的量为中心的各量间的关系 （C） 物质的量的浓度 × V ÷ V ÷ NA ÷ M 粒 子个数 (N) 物质的量 (n) 物质的质量 (m) ×NA ×M ÷ Vm × Vm 气体体积 （V）
物质的量浓度和溶质质量分数的区别 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质 单位 溶液 表达式 特点 体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量————溶质质量 质量相同，溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量————物质的量——— mol g g L w=[m(质)/m(液)]x100% c(B)=n(B)/V(液) 相同 相同 不一定相同 不一定相同
随堂练习： 1. 物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液 250mL,含H2SO4的质量为多少克?含有 多少个H2SO4分子？ 4.8g 0.5NA
作业： 2、将26.5gNa2CO3溶于水并配成250mL溶液, Na2CO3的物质的量浓度是多少? 1, 物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液 250mL,含H2SO4的质量为多少克? 2、将26.5gNa2CO3溶于水并配成250mL溶液, Na2CO3的物质的量浓度是多少?