恶心的 水垢
物质的变化 ★ ﹌﹌﹌
二氧化碳制取的 研 究 O C O
= 回顾 实验室制取O2的方法？ 2KMnO4 药品及反应原理 A O2 == 把带火星木条伸入瓶中木条立即复燃 E 2KCl + O2 ↑ 气体 药品及反应原理 发生 装置 收集方法 检验方法 验满方法 把带火星木条伸入瓶中木条立即复燃 把带火星木条放在瓶口木条立即复燃 ∆ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D或 E A 2KCl + O2 ↑ MnO2 O2 2KClO3 == ∆ 2H2O + O2 ↑ 2H2O2 MnO2 B 或C == 思考：为什么高锰酸钾制氧气与过氧化氢制氧气发生装置不同？
实验室制取气体的 发生装置以及收集装置 反应物状态： 反应条件： 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 气体发生装置 P113 （固体需加热） 是否需要加热或催化剂 （固液不加热） 密度比空气大：用向上排空气法 密度比空气小：用向下排空气法 排空气法 气体收集方法 P114 排水法 （不易溶于水，且不与水反应）
分组合作探究实验室制取CO2的最佳方法 探究过程 备选 仪 器 一、探究最佳药品 二、探究实验装置 三、完成CO2 制取 备选药品 1号：粉末碳酸钠、稀盐酸 2号：块状石灰石、稀盐酸 3号：块状石灰石、稀硫酸 （每组备有澄清石灰水) 备选 仪 器 锥形瓶 铁架台 止水夹 试 管 集气瓶 长颈漏斗 胶皮管 玻璃导管 单孔塞 双孔塞 毛玻璃片 镊子 药匙 试管刷
第一阶段：探究最佳药品选择 石灰石 稀盐酸 实 验 现 象 分 析 结 论 不适宜制取二氧化碳 适宜制取 二氧化碳 速率适中，易于控制与收集 实 验 现 象 分 析 结 论 ① 粉末状 碳酸钠与稀盐酸 ②块状 石灰石与 稀盐酸 ③块状 稀硫酸 碳酸钠是粉末状易溶于水的固体，与酸混合接触面大，导致反应速率太快，不易控制不易收集。 剧烈反应、瞬间产生大量气泡，反应很快完成 不适宜制取二氧化碳 石灰石 稀盐酸 石灰石表面有大量气泡均匀冒出，反应能持续进行 适宜制取 二氧化碳 速率适中，易于控制与收集 石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应继续发生。 不适宜制取二氧化碳 开始石灰石表面有少量气泡，反应一会后就逐渐变弱至停止
反应原理： 总反应： H2CO3 == H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ CaCl2 + H2CO3 CaCO3 + HCl == 2 H2CO3 == H2O + CO2 ↑ 不稳定，易分解 总反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
第二阶段：探究制取CO2的实验装置 思考：改进装置的优点？ 收集方法： 发生装置： 固液不加热型 向上排空气法 ………………………………………… 收集方法： 发生装置： 固液不加热型 向上排空气法 导管只需突出胶塞少许 导管口应插到集气瓶底 长颈漏斗下端管口应插到液面以下液封 思考：改进装置的优点？
制取二氧化碳的实验装置组合 制取二氧化碳的实验装置组合
第三阶段： 检验 验满 二氧化碳实验室的制取 把产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。 燃着 木条 熄灭 验满 把燃烧的木条放在集气瓶口，燃着的木条立即熄灭，则二氧化碳已收集满了。
总结实验室里制取二氧化碳 实验步骤： 检验方法 验满方法 连接仪器 检查气密性 加石灰石 加稀盐酸 收集气体 澄清石灰水 变浑浊 检验方法 验满方法
知识归纳 实验室制取气体的思路和方法P115 1.确定气体实验室制取的 化学反应原理。 2.确定制取这种气体所应采用的 实验装置。 3.确定所制气体的 检验方法。
课堂小结 二氧化碳实验室制法 1）反应原理 2）实验装置 3）检验方法 4）验满方法 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 1）反应原理 二氧化碳实验室制法 2）实验装置 固液不加热型 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶中倒入少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。 3）检验方法 燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满， 4）验满方法
[随堂检测] 实验室可用固体氯化铵( NH4Cl)与氢氧化钙[Ca (OH) 2] 加热条件下制取,实验室制取氨气的发生装置是 ， 加热条件下制取,实验室制取氨气的发生装置是 ， 收集装置 。 A B C D E
谢谢各位莅临指导 再 见 2016.10