二、化学反应的限度

请写出合成氨、二氧化硫与氧气合成三氧化硫这两个反应的化学方程式 这两个反应有何共同点？ 什么是可逆反应？

二、化学反应的限度 1、可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 一同两方向！

举例说明哪些反应是可逆反应,哪些是不可逆反应? 如何判断一个反应是可逆反应?是从正反应开始还是逆反应开始？还是正、逆反应同时开始? 举例说明哪些反应是可逆反应,哪些是不可逆反应?

活动与探究1 氯水中含有哪些微粒？ 实 验 现象或性质 结 论 Cl2+H2O HCl+HClO 观察氯水的颜色 试验氯水的漂白性 测量pH 实 验 现象或性质 结 论 观察氯水的颜色 试验氯水的漂白性 测量pH 滴加AgNO3溶液 查阅资料 浅黄绿色 有Cl2分子 HClO具有强氧化性 含有HClO分子 pH试纸变红 含有H+离子 产生白色沉淀 含有Cl-离子 HClO是弱酸 含有ClO-离子

表2—1 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验 合作探究？ 表2—1 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验 实验 现象 结论 ①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应 ②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置 ③取②的上层清液，滴加KSCN溶液 2Fe3＋ +2I- 　　 2Fe２++I2 棕黄色变深 出现分层现象， 下层为紫红色 有I２生成 溶液变为血红色 有Fe3＋剩余

有Ag +剩余 表2—2 铜与AgNO3溶液反应程度的实验 有黄色沉淀生成 实验 现象 结论 铜粉表面有黑色物质附着，溶液逐渐变蓝 在铜器与AgNO3溶液反应后的清液中加KI溶液 铜粉表面有黑色物质附着，溶液逐渐变蓝 Cu + 2Ag + 　　　Cu2+ + 2Ag 有黄色沉淀生成 有Ag +剩余

事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。

可逆反应的特点 1、正反应和逆反应发生的条件相同； 2、反应一旦开始，在任何时刻，同时存在该反应体系中的所有反应物和生成物;而且一直在进行着正、逆反应； 3、不能进行到底，只能进行到一定程度 ——存在反应的限度。

例1：在一密闭容器中通入SO2和只由18O组成的氧气（18O2）， 在一定条件下达到平衡时， 18O存在于（ ） A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO2中 C、只存在于SO2和SO3中 D、存在于SO2、O2、SO3中 2SO2+O2 2SO3 在一定条件下，2mol SO2和1mol O2反应，能得到2molSO3吗？

想象一下: “溶解—结晶”平衡 蓄水池”进水—出水”平衡 “生态”平衡 “动态” “相等” 都有两个相反方向的运动一直在进行

反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无 到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。 t V V(正) V(逆) V(正) =V(逆) 化学平衡 交流与讨论 课本P30～31分析 合成氨反应中正、逆反应 的反应速率、反应物和生 成物浓度随时间变化的情况。 （１）反应开始时： （３）反应达到平衡时： V(正) 很大，V(逆)为零 V(正)＝ V(逆) 反应混合物各组分的浓度不再发生变化 （２）反应进行中： 反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无 到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。

二.化学平衡 1.概念： 是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化（反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态）这种状态称化学平衡状态，简称化学平衡。

2.化学平衡的特征： “逆”、“动”、“等”、“定”、“变” 判断是否达到化学平衡 的两个重要标志 ①化学平衡只存在于可逆反应中； ②化学平衡是一个动态平衡； ③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； ④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ⑤改变外界条件时，使V(正) 、V(逆)发生变化且V(正) ≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。 判断是否达到化学平衡 的两个重要标志

自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应，可逆反应在一定条件下不能进行到底，反应进行到一定限度就将建立起化学平衡状态。

3.反应混合物中各组分的百分含量（浓度，体积分数或质量分数）保持不变 3.化学平衡的判断标志 对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 1.V(正）=V(逆） 2.V(A消耗）：V（B生成）=m:n 3.反应混合物中各组分的百分含量（浓度，体积分数或质量分数）保持不变

课堂练习 1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止 C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变 D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏 C

2．能说明反应 已达到平衡的是（ ） A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 B 总的质量保持不变 C 总的物质的量保持不变 已达到平衡的是（ ） A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 B 总的质量保持不变 C 总的物质的量保持不变 D 正反应速率和逆反应速率相等 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) D

A2+B2 2AB C 3：在一定温度下，反应 达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB C、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 A2+B2 2AB C

平衡状态的判断 N2+3H2 2NH3 4：能够说明 反应在固定体积密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 4：能够说明 反应在固定体积密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者物质的量浓度相等 ③ 用N2、H2、NH3表示的化学反应速率之比为1:3:2 ④混合气体的总压强不变⑤密度不变⑥平均分子量不变 ⑦总质量不变 ⑧ 氨气的质量百分数不变。 ⑨断裂3个H-H键的同时，断裂6个N-H键 ⑩单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2 ⑪单位时间内生成n mol N2同时生成2n mol NH3 ⑫单位时间内生成n mol NH3同时消耗n mol NH3

强化训练 1、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应NH4I(s) NH3(g) + HI(g), 2HI(g) H2(g) +I2 (g)，当反应达到平衡时[H2] = 0.5mol/L，[HI] = 4 mol/L，则NH3的浓度为（ ） A．3.5mol/L B．4 mol/L C．4.5mol/L D．5 mol/L

强化训练 2、一定条件下将0.5mol SO2和一定量O2通入恒定容积的密闭容器中，压强为4.04×105Pa ，在恒温（数百度）下反应达到平衡，压强变为3.03×105Pa，测得余O2 0.1mol则SO2的转化率为（ ） A．80% B．75% C．60% D．40%

强化训练 3、在一个恒容的密闭容器中进行如下反应:2SO2+O2 SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1， 0.1mol·L-1， 0.2mol·L-1，当反应达到平衡时下列可能存在的数值是 A、c（SO2）= 0.4mol·L-1， B、 c（SO2）= 0.25mol·L-1， C、 c（SO2）= c（SO3）= 0.25mol·L-1， D、 c（SO3）= 0.4mol·L-1， 可逆反应不能进行到底 认准反应的总趋势

强化训练 4、若A、B、C的起始浓度为a、b、c表示，且均不为0，在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,c(A)=0.5mol·L-1, c(B)=0.1mol·L-1, c(C)=1.6mol·L-1, 则: (1)a、b应满足的关系是________。 (2)a的取值范围是_____________。