物理化学电子教案—第十四章 胶体分散系统和大分子溶液.

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1 物理化学电子教案—第十四章 胶体分散系统和大分子溶液

2 第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 §14.1 胶体和胶体的基本特性 §14.2 溶胶的制备和净化 §14.3 溶胶的动力性质
第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 §14.1 胶体和胶体的基本特性 § 溶胶的制备和净化 § 溶胶的动力性质 § 溶胶的光学性质 § 溶胶的电学性质 § 双电层理论和 电势 § 溶胶的稳定性和聚沉作用 § 乳胶液 § 凝胶 § 大分子溶液

3 §14.11 Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压
* § 流变学简介 * § 纳米粒子

4 第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 分散相和分散介质 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。 例如：云，牛奶，珍珠
第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 分散相和分散介质 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。 例如：云，牛奶，珍珠 其中，被分散的物质称为分散相 (dispersed phase)， 另一种物质称为分散介质 (dispersing medium)。

5 什么是胶体分散系统? 按分散相粒子的大小，通常有三种分散系统 1.分子分散系统 分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径在1 nm 以下 。 2.胶体分散系统 分散相粒子的半径在1 nm~100 nm之间，目测是均匀的，但实际是多相不均匀系统。也有的将 1nm ~ 1000 nm之间的粒子归入胶体范畴。 3.粗分散系统 当分散相粒子大于1000 nm，目测是混浊不均匀系统，放置后会沉淀或分层。

6 胶体分散系统在生物界和非生物界都普遍存在，在实际生活和生产中也占有重要的地位。
所谓宏观是指研究对象的尺寸很大，其下限是人的肉眼可以观察到的最小物体（半径大于1微米），而上限则是无限的。 所谓微观是指上限为原子、分子，而下限则是一个无下限的时空。 在宏观世界与微观世界之间，有一个介观世界，在胶体和表面化学中所涉及的超细微粒，其大小、尺寸在1nm-100nm之间，基本上归属于介观领域。

7 §14.1 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 根据胶体系统的性质至少可分为两大类： （1）憎液溶胶
§ 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 根据胶体系统的性质至少可分为两大类： （1）憎液溶胶 简称溶胶，由难溶物分散在分散介质中所形成，粒子都是由很大数目的分子构成，大小不等 系统具有很大的相界面，很高的表面Gibbs自由能，很不稳定，极易被破坏而聚沉 聚沉之后往往不能恢复原态，因而是热力学中的不稳定和不可逆系统。 本章主要讨论憎液溶胶

8 §14.1 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 根据胶体系统的性质至少可分为两大类： （2）亲液溶胶
§ 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 根据胶体系统的性质至少可分为两大类： （2）亲液溶胶 大（高）分子化合物的溶液通常属于亲液溶胶 它是分子溶液，但其分子的大小已经到达胶体的范围，因此具有胶体的一些特性（例如：扩散慢，不透过半透膜，有Tyndall效应等等） 若设法去除大分子溶液的溶剂使它沉淀，重新再加入溶剂后大分子化合物又可以自动再分散，因而它是热力学中稳定、可逆的系统。

9 §14.1 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 若根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类 1. 液溶胶
§ 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 若根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类 1. 液溶胶 将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散 相为不同状态时，则形成不同的液溶胶： . 液-固溶胶 如油漆，AgI溶胶 . 液-液溶胶 如牛奶，石油原油等乳状液 . 液-气溶胶 如泡沫

10 §14.1 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 若根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类 2. 固溶胶
§ 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 若根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类 2. 固溶胶 将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为 不同状态时，则形成不同的固溶胶： . 固-固溶胶 如有色玻璃，不完全互溶的合金 . 固-液溶胶 如珍珠，某些宝石 . 固-气溶胶 如泡沫塑料，沸石分子筛

11 §14.1 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 若根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类 3. 气溶胶
§ 胶体和胶体的基本特性 分散系统的分类 若根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类 3. 气溶胶 将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶，但没有 气-气溶胶，因为不同的气体混合后是单相均一系统，不属于胶体范围。 . 气-固溶胶 如烟，含尘的空气 . 气-液溶胶 如雾，云

12 憎液溶胶的特性 （1）特有的分散程度 粒子的大小在1~100 nm之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性 和乳光现象。 （2）多相不均匀性 具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。 （3）易聚结不稳定性 因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定系统，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。

13 胶团的结构 形成憎液溶胶的必要条件是： （1）分散相的溶解度要小； （2）还必须有稳定剂存在，否则胶粒易聚结而 聚沉。

14 胶团的结构 胶粒的结构比较复杂，先有一定量的难溶物分子聚结形成胶粒的中心，称为胶核；
然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒； 胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶团。 胶核吸附离子是有选择性的，首先吸附与胶核中相同的某种离子，用同离子效应使胶核不易溶解

15 胶团的结构 例1：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓ 过量的 KI 作稳定剂 胶团的图示式： 胶团的结构表达式 ： 胶核
[(AgI)m n I – (n-x)K+]x– xK+ 胶粒 胶核 胶团 胶粒(带负电) 胶团(电中性)

16 胶团的结构 例2：AgNO3 + KI → KNO3 + AgI↓ 过量的 AgNO3 作稳定剂 胶团的图示式： 胶团的结构表达式：
[(AgI)m n Ag+ (n-x)NO3–]x+ x NO3– 胶核 胶核 胶粒 胶团 胶粒(带正电) 胶团(电中性)

17 胶粒的形状 在溶胶中胶粒是独立运动单位，通常所说溶胶带电系指胶粒而言 胶团没有固定的直径和质量，同一种溶胶的值也不是一个固定的数值
作为憎液溶胶基本质点的胶粒并非都是球形，而胶粒的形状对胶体性质有重要影响。 质点为球形的，流动性较好；若为带状的，则流动性较差，易产生触变现象。

18 胶团的形状 例如：（1）聚苯乙烯胶乳是球形质点 （2） V2O5 溶胶是带状的质点 （3） Fe(OH)3 溶胶是丝状的质点

19 § 溶胶的制备与净化 溶胶的制备 制备溶胶必须使分散相粒子的大小落在胶体分散系统的范围之内，并加入适当的稳定剂。制备方法大致可分为两类： （1）分散法 用机械、化学等方法使固体的粒子变小 （2）凝聚法 使分子或离子聚结成胶粒

20 溶胶的制备 用这两种方法直接制出的粒子称为原级粒子。 视具体制备条件不同，这些粒子又可以聚集成较大的次级粒子。
通常所制备的溶胶中粒子的大小不是均一的，是一个多级分散系统。

21 1. 分散法 (1) 研磨法 这种方法适用于脆而易碎的物质，对于柔韧性的物质必须先硬化后再粉碎。例如，将废轮胎粉碎，先用液氮处理，硬化后再研磨。 胶体磨的形式很多，其分散能力因构造和转速的不同而不同。

22 盘式胶体磨示意图

23 转速约10 000～ r\min A为空心转轴，与C盘相连，向一个方向旋转，B盘向另一方向旋转。 分散相、分散介质和稳定剂从空心轴A处加入，从C盘与B盘的狭缝中飞出，用两盘之间的应切力将固体粉碎，可得1000 nm左右的粒子。

24 1. 分散法 (2) 胶溶法 胶溶法又称解胶法，仅仅是将新鲜的凝聚胶粒重新分散在介质中形成溶胶，并加入适当的稳定剂。 这种稳定剂又称胶溶剂。根据胶核所能吸附的离子而选用合适的电解质作胶溶剂。 这种方法一般用在化学凝聚法制溶胶时，为了将多余的电解质离子去掉，先将胶粒过滤，洗涤，然后尽快分散在含有胶溶剂的介质中，形成溶胶。

25 例如： 若沉淀放置时间较长，则沉淀老化就得不到溶胶

26 1. 分散法 (3) 超声波分散法 这种方法目前只用来制备乳状液。 如图所示，将分散相和分散介质两种不混溶的液体放在样品管4中。样品管固定在变压器油浴中。 在两个电极上通入高频电流，使电极中间的石英片发生机械振荡，使管中的两个液相均匀地混合成乳状液。

27 超声波分散法 1.石英片 电极 3.变压器油 4.盛试样的试管

28 (4)电弧法 电弧法主要用于制备金、银、铂等金属溶胶。制备过程包括先分散后凝聚两个过程。 将金属做成两个电极浸在水中，盛水的盘子放在冷浴中。在水中加入少量NaOH 作为稳定剂 制备时在两电极上施加 100V 左右的直流电，调节电极间的距离，使之发生电火花，这时表面金属蒸发，是分散过程，接着金属蒸气立即被水冷却而凝聚为胶粒

29 (5)气相沉积法 在惰性气氛中，用电加热、高频感应、电子束或激光等热源，将要制备成纳米级粒子的材料气化 处于气态的分子或原子，按照一定规律共聚或发生化学反应，形成纳米级粒子，再将它用稳定剂保护.

30 2. 凝聚法 (1) 化学凝聚法 通过各种化学反应使生成物呈过饱和状态，使初生成的难溶物微粒结合成胶粒，在少量稳定剂存在下形成溶胶，这种稳定剂一般是某一过量的反应物。例如： A.复分解反应制硫化砷溶胶 B. 还原反应制金溶胶

31 2. 凝聚法 (1) 化学凝聚法 C. 水解反应制氢氧化铁溶胶 D.氧化还原反应制备硫溶胶
胶粒表面吸附了过量的具有溶剂化层的反应物离子，因而溶胶变得稳定。但是，若离子的浓度太大，反而会引起胶粒的聚沉，必须除去。

32 （2）物理凝聚法 蒸气骤冷法 将汞的蒸气通入冷水中就可以得到汞的水溶胶 罗金斯基等人利用下列装置，制备碱金属的苯溶胶 先将体系抽真空，然后适当加热管2(苯)和管4(金属钠)，使钠和苯的蒸气同时在管5 外壁凝聚。 除去管5中的液氮，凝聚在外壁的混合蒸气融化，在管3中获得钠的苯溶胶。

33 （3）更换溶剂法 利用物质在不同溶剂中溶解度的显著差别来制备溶胶，而且两种溶剂要能完全互溶。 例1.松香易溶于乙醇而难溶于水，将松香的乙醇溶液滴入水中可制备松香的水溶胶 。 例2.将硫的丙酮溶液滴入90℃左右的热水中，丙酮蒸发后，可得硫的水溶胶。

34 溶胶的净化 在制备溶胶的过程中，常生成一些多余的电解质，如制备 Fe(OH)3溶胶时生成的HCl。
少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但是过多的电解质存在会使溶胶不稳定，容易聚沉，所以必须除去。 净化的方法主要有渗析法和超过滤法。

35 溶胶的净化 （1）渗析法 简单渗析 将需要净化的溶胶放在羊皮纸或动物膀胱等半透膜制成的容器内，膜外放纯溶剂。
利用浓差因素，多余的电解质离子不断向膜外渗透，经常更换溶剂，就可以净化半透膜容器内的溶胶 如将装有溶胶的半透膜容器不断旋转，可以加快渗析速度。

36 溶胶的净化 （1）渗析法 电渗析 为了加快渗析速度，在装有溶胶的半透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子向相应的电极作定向移动。
溶剂不断自动更换，可以提高净化速度

37 溶胶的净化 （2）超过滤法 用半透膜作过滤膜，利用吸滤或加压的方法使胶粒与含有杂质的介质在压差作用下迅速分离。
将半透膜上的胶粒迅速用含有稳定剂的介质再次分散。

38 溶胶的净化 电超过滤 有时为了加快过滤速度，在半透膜两边安放电极，施以一定电压，使电渗析和超过滤合并使用，这样可以降低超过滤压力。

39 溶胶的形成条件和老化机理 溶胶形成的过程中要经历两个阶段，即：晶核的形成和晶体的生长 晶核形成过程的速率决定于形成和生长两个因素
（1）从溶液中析出固体的速率即晶核形成的速率 （2）晶体长大的速率 要得到分散度很高的溶胶，则必需控制两者的值，使 很小或接近于零

40 当 的值很大时，有利于形成溶胶 当 的值较小时，有利于生成大块沉淀 当 的值很小时，也有利于形成溶胶 即使是经过纯化后的胶粒也会随时间推移而慢慢增大，最终导致沉淀，这一过程称之为溶胶的老化，老化过程是自发过程。

41 固体的溶解度与颗粒的大小有关，颗粒半径与其相应的溶解度之间服从Kelvin公式
若有大小不同的颗粒同时在一个溶胶中，较小颗粒附近的饱和浓度大于较大颗粒的饱和浓度，结果是小者愈小，大者愈大，直到小颗粒全部溶解为止。 而大颗粒大到一定程度即发生沉淀，这就是产生老化过程的原因。

42 均分散胶体的制备和应用 在严格控制的条件下，有可能制备出形状相同、尺寸相差不大的沉淀颗粒，组成均分散系统。颗粒的尺寸在胶体颗粒范围之内的均分散系统则称为均分散胶体系统 Perrin用大小均匀的藤黄粒子作悬浮体，证明了Einstein理论的正确性 制备均分散系统的方法有：1.沉淀法，2.相转移法，3.多组分阳离子法，4.粒子“包封法”，5.气溶胶反应法，6.微乳法等。

43 均分散胶体的制备和应用 均分散胶体新材料的应用 （1）验证基本理论 （2）理想的标准材料 （3）新材料 （4）催化剂性能的改进
（5）制造特种陶瓷

44 § 溶胶的动力性质 Brown 运动 扩散和渗透压 沉降和沉降平衡

45 Brown运动(Brownian motion)
但在很长的一段时间里，这种现象的本质没有得到阐明。

46 1903年发明了超显微镜，为研究Brown运动提供了物质条件。
用超显微镜可以观察到溶胶粒子不断地作不规则“之”字形的运动，从而能够测出在一定时间内粒子的平均位移。 通过大量观察，得出结论：粒子越小，Brown运动越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加。

47 1905年和1906年Einstein和Smoluchowski分别阐述了Brown运动的本质。
由于受到的力不平衡，所以连续以不同方向、不同速度作不规则运动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消的可能性亦大。 当半径大于5 m，Brown运动消失。

48 Brown运动的本质 Einstein认为，溶胶粒子的Brown运动与分子运动类似，平均动能为 。并假设粒子是球形的，运用分子运动论的一些基本概念和公式，得到Brown运动的公式为： 式中 是在观察时间t内粒子沿x轴方向的平均位移； r为胶粒的半径； 为介质的黏度； L为Avogadro常数。 这个公式把粒子的位移与粒子的大小、介质黏度、温度以及观察时间等联系起来。

49 扩散和渗透压 胶粒也有热运动，因此也具有扩散和渗透压。只是溶胶的浓度较稀，这种现象很不显著。
如图所示，在CDFE的桶内盛溶胶，在某一截面AB的两侧溶胶的浓度不同，c1>c2 由于分子的热运动和胶粒的Brown运动，可以观察到胶粒从c1区向c2区迁移的现象，这就是胶粒的扩散作用。

50 斐克第一定律（Fick’s first law）
如图所示，设任一平行于AB面的截面上浓度是均匀的，但水平方向自左至右浓度变稀，梯度为 。 设通过AB面的扩散质量为m，则扩散速度为 ，它与浓度梯度和AB截面积A成正比。

51 斐克第一定律（Fick’s first law）
用公式表示为： 这就是斐克第一定律。 式中D为扩散系数，其物理意义为：单位浓度梯度、单位时间内通过单位截面积的质量。 式中负号表示扩散发生在浓度降低的方向， <0, 而 >0。

52 斐克第二定律（Fick’s second law）
斐克第二定律适用于浓度梯度变化的情况 设进入AB面的扩散量为： 离开EF面的扩散量为： 在ABFE体积内粒子净增速率为(1)-(2)，

53 斐克第二定律（Fick’s second law）
单体积内粒子浓度随时间的变化率为 这就是斐克第二定律。 若考虑到扩散系数受浓度的影响，则 这个斐克第二定律的表示式是扩散的普遍公式。

54 Einstein-Brown位移方程 如图，设截面为单位面积 为时间t 内在水平方向的平均位移。截面间的距离均为
找出距AB面 处的两根虚线，其浓度恰好为 和 。 在t 时间内，从两个方向通过AB面的粒子数分别为 和 ，因 ，则自左向右通过AB面的净粒子数为：

55 Einstein-Brown位移方程 设 很小，浓度梯度： 则扩散通过AB面的净粒子数与浓度梯度和扩散时间t 成正比，得到 ：
设 很小，浓度梯度： 则扩散通过AB面的净粒子数与浓度梯度和扩散时间t 成正比，得到 ： 这就是Einstein-Brown 位移方程。从Brown运动实验测出 ，就可求出扩散系数 D。

56 Einstein-Brown位移方程 将Brown运动公式代入 从上式可求粒子半径 r 已知 r 和粒子密度 ，可以计算粒子的摩尔质量。

57 溶胶的渗透压 由于胶粒不能透过半透膜，而介质分子或外加的电解质离子可以透过半透膜，所以有从化学势高的一方向化学势低的一方自发渗透的趋势。
溶胶的渗透压可以借用稀溶液渗透压公式计算： 由于憎液溶胶不稳定，浓度不能太大，所以测出的渗透压及其它依数性质都很小。 但是亲液溶胶或胶体的电解质溶液，可以配制高浓度溶液，用渗透压法可以求它们的摩尔质量。

58 沉降和沉降平衡 溶胶是高度分散系统，胶粒一方面受到重力吸引而下降，另一方面由于Brown运动促使浓度趋于均一。
当这两种效应相反的力相等时，粒子的分布达到平衡，粒子的浓度随高度不同有一定的梯度，如图所示。 这种平衡称为沉降平衡。

59 高度分布定律 达沉降平衡时，粒子随高度分布的情况与气体类似，可用高度分布定律
如图所示，设容器截面积为A，粒子为球型，半径为 r，粒子与介质的密度分别为 和 ，在 x1和x2处单位体积的粒子数分别N1，N2， 为渗透压，g为重力加速度。 在高度为dx的这层溶胶中，使N个粒子下降的重力为：

60 高度分布定律 该层中粒子所受的扩散力为 ，负号表示扩散力与重力相反。 ，则 达到沉降平衡时，这两种力相等，得

61 高度分布定律 积分得 或 这就是高度分布公式。粒子质量愈大，其平衡浓度随高度的降低亦愈大。

62 通过沉降速度的测定，可以求得粒子的大小 沉降时粒子所受的阻力为 为摩擦系数 对于球形粒子 以恒定速度沉降时

63 对于超离心力场，当沉降达平衡时，扩散力与超离心力相等，只是方向相反
积分得 因为 用来测蛋白质的摩尔质量

64 §14.4 溶胶的光学性质 Tyndall 效应和 Rayleigh 公式 超显微镜的基本原理和粒子大小的测定

65 Tyndall效应和Rayleigh公式
1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面可以看到一个发光的圆锥体，这就是Tyndall效应。 其他分散体系也会产生一点散射光，但远不如溶胶显著。 Tyndall效应已成为判别溶胶与分子溶液的最简便的方法。 Tyndall效应的另一特点是，不同方向观察到的光柱有不同的颜色

66 Tyndall效应 光源 光源 Fe(OH)3溶胶

67 光散射现象 当光束通过分散系统时，一部分自由地通过，一部分被吸收、反射或散射。可见光的波长约在400~700 nm之间。
（1）当光束通过粗分散系统，由于粒子大于入射光的波长，主要发生反射，使系统呈现混浊。 （2）当光束通过胶体溶液，由于胶粒直径小于可见光波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱。 （3）当光束通过分子溶液，由于溶液十分均匀，散射光因相互干涉而完全抵消，看不见散射光。

68 光散射的本质 光是一种电磁波，照射溶胶时，分子中的电子分布发生位移而产生偶极子，这种偶极子向各个方向发射与入射光频率相同的光，这就是散射光。
分子溶液十分均匀，这种散射光因相互干涉而完全抵消，看不到散射光。 溶胶是多相不均匀系统，在胶粒和介质分子上产生的散射光不能完全抵消，因而能观察到散射现象。 如果溶胶对可见光中某一波长的光有较强的选择性吸收，则透过光中该波长段将变弱，这时透射光将呈该波长光的补色光。

69 Rayleigh公式 Rayleigh研究了大量的光散射现象，对于粒子半径在47 nm以下的溶胶，导出了散射光总能量的计算公式，称为Rayleigh公式： 式中：A 入射光振幅， 单位体积中粒子数 入射光波长， 每个粒子的体积 分散相折射率， 分散介质的折射率

70 Rayleigh公式 从Rayleigh公式可得出如下结论： 1. 散射光总能量与入射光波长的四次方成反比。入
射光波长愈短，散射愈显著。所以可见光中，蓝、 紫色光散射作用强。 2.分散相与分散介质的折射率相差愈显著，则散射作 用亦愈显著。 3.散射光强度与单位体积中的粒子数成正比。

71 乳光计原理 当分散相和分散介质等条件都相同时，Rayleigh公式可改写成： 当入射光波长不变， 设粒子为球形，代入上式可得：
若有两个浓度相同的溶胶

72 乳光计原理 若胶体粒子大小相同，而浓度不同
如果已知一种溶液的散射光强度和粒子半径(或浓度)，测定未知溶液的散射光强度，就可以知道其粒径(或浓度)，这就是乳光计。 乳光计的原理与比色计相似，所不同者在于乳光计中光源是从侧面照射溶胶，因此观察到的是散射光的强度。

73 浊度（turbidity ） 透射光强度 浊度的定义为： 入射光强度 样品池长度 浊度 浊度的物理意义： 当 浊度计的用处：
当光源、波长、粒子大小相同时，溶胶的浓度不同，其透射光的强度亦不同，由浊度计算浓度。

74 超显微镜的基本原理和粒子大小的测定 普通显微镜分辨率不高，只能分辨出半径在200 nm以上的粒子，所以看不到胶体粒子。
的粒子。 超显微镜观察的不是胶粒本身，而是观察胶粒发出的散射光。是用普通显微镜来观察Tyndall效应。 超显微镜是目前研究憎液溶胶非常有用的手段之一

75 超显微镜的类型 1. 狭缝式 照射光从碳弧光源射出，经可调狭缝由透镜会聚，从侧面射到盛胶体溶液的样品池中
狭缝式超显微镜 碳弧电源 显微镜 可调狭缝 胶体 超显微镜的目镜看到的是胶粒的散射光。 如果溶液中没有胶粒，视野将是一片黑暗。

76 超显微镜的类型 2. 有心形聚光器 配有心形聚光器的显微镜 显微镜 这种超显微镜有一个心形腔，上部视野涂黑，强烈的照射光通入心形腔后不能直接射入目镜，而是在腔壁上几经反射，改变方向，最后从侧面会聚在试样上 胶体 心形聚光器 目镜在黑暗的背景上看到的是胶粒发出的的散射光

77 从超显微镜可以获得哪些有用信息？ （1） 可以测定球状胶粒的平均半径。 （2） 间接推测胶粒的形状和不对称性。例如，球状 粒子不闪光，不对称的粒子在向光面变化时有 闪光现象。 （3） 判断粒子分散均匀的程度。粒子大小不同，散 射光的强度也不同。 （4） 观察胶粒的Brown运动 、电泳、沉降和凝聚等 现象。

78 § 溶胶的电学性质 电动现象 电泳 电渗 沉降电势和流动电势

79 电动现象 在固体表面的带电离子称为定位离子 固体表面上产生定位离子的原因如下：
（1）吸附 胶粒在形成过程中，胶核优先吸附某种离子，使胶粒带电。 例如：在AgI溶胶的制备过程中，如果AgNO3过量，则胶核优先吸附Ag+离子，使胶粒带正电；如果KI过量，则优先吸附I -离子，胶粒带负电。

80 电动现象 固体表面上产生定位离子的原因如下： （2）电离 对于可能发生电离的大分子的溶胶而言，则胶粒带电主要是其本身发生电离引起的
（2）电离 对于可能发生电离的大分子的溶胶而言，则胶粒带电主要是其本身发生电离引起的 例如蛋白质分子，当它的羧基或胺基在水中解离时，整个大分子就带负电或正电荷。当介质的pH较低时，蛋白质分子带正电，pH较高时，则带负电荷 当蛋白质分子所带的净电荷为零时，这时介质的pH称为蛋白质的等电点。在等电点时蛋白质分子的移动已不受电场影响，它不稳定且易发生凝聚。

81 电动现象 固体表面上产生定位离子的原因如下：
（3）同晶置换 黏土矿物中如高岭土，主要由铝氧四面体和硅氧四面体组成，而与周围4个氧的电荷不平衡，要由或等正离子来平衡电荷。 这些正离子在介质中会电离并扩散，所以使黏土微粒带负电。如果被或同晶置换，则黏土微粒带的负电更多。

82 电动现象 固体表面上产生定位离子的原因如下：
（4）溶解量的不均衡 离子型固体物质如AgI，在水中会有微量的溶解，所以水中会有少量的银离子和碘离子。 例如：将AgI制备溶胶时，由于Ag+较小，活动能力强，扩散快，比I-容易脱离晶格而进入溶液，使AgI胶粒带负电。 电泳、电渗，流动电势和沉降电势均属于电动现象

83 电泳（electrophoresis） 带电胶粒或大分子在外加电场的作用下向带相反电荷的电极作定向移动的现象称为电泳。
测定电泳的仪器和方法很多，主要有三类，即显微电泳、界面移动电泳和区域电泳。 从电泳现象可以获得胶粒或大分子的结构、大小和形状等有关信息。

84 界面移动电泳仪 首先在漏斗中装上待测溶胶，U型管下部活塞内径与管径相同。

85 界面移动电泳仪 小心打开活塞 ，接通电源，观察液面的变化。若是无色溶胶，必须用紫外吸收等光学方法读出液面的变化。
另外要选择合适的介质，使电泳过程中保持液面清晰。 根据通电时间和液面升高或下降的刻度计算电泳速度。

86 显微电泳仪 该方法简单、快速，胶体用量少，可以在胶粒所处的环境中测定电泳速度和电动电位。但只能测定显微镜可分辨的胶粒，一般在200 nm以上。 装置中用铂黑电极，观察管用玻璃毛细管。电泳池是封闭的，电泳和电渗同时进行 物镜观察位置选在静止层处（即电渗流动与反流动刚好相消），这时观察到的胶粒运动速度可以代表真正的电泳速度。

87 显微电泳仪

88 区带电泳 将惰性的固体或凝胶作为支持物，两端接正、负电极，在其上面进行电泳，从而将电泳速度不同的各组成分离。
区带电泳实验简便、易行，样品用量少，分离效率高，是分析和分离蛋白质的基本方法。 常用的区带电泳有：纸上电泳，圆盘电泳和板上电泳等。

89 区带电泳 a.纸上电泳 用滤纸作为支持物的电泳称为纸上电泳。
先将一厚滤纸条用一定pH的缓冲溶液浸湿，在滤纸中央滴少量待测溶液，两端浸在含缓冲溶液和电极的容器中 通电后，各组分因电泳速度不同以谱带形式分开。 将纸条干燥后浸入染料溶液中着色，再进行分析。

90 区带电泳 a.纸上电泳 在生物化学中常用电泳法分离和区别各种氨基酸和蛋白质。
在医学中利用血清在纸上的电泳，在纸上可得到不同蛋白质前进的次序，反映了其运动速度，以及从谱带的宽度反映其中不同蛋白质含量的差别

91 区带电泳 a.纸上电泳 健康人 肝硬变患者 健康人和肝硬变患者的血清蛋白电泳图

92 区带电泳 a.纸上电泳 人体血清（左）和血浆（右）的电泳图

93 区带电泳 b. 凝胶电泳 用淀粉凝胶、琼胶或聚丙烯酰胺等凝胶作为载体，则称为凝胶电泳。
将凝胶装在玻管中，电泳后各组分在管中形成圆盘状，称为圆盘电泳 凝胶电泳的分辨率极高。例如，纸上电泳只能将血清分成五个组分，而用聚丙烯酰胺凝胶作的圆盘电泳可将血清分成25个组分。

94 区带电泳 C.板上电泳 如果将凝胶铺在玻板上进行的电泳称为平板电泳
自20世纪80年代以来发展起来的毛细管电泳则是最快的分析化学研究领域之一。

95 电渗（electro-osmosis) 在外加电场作用下，带电的介质通过多孔性物质或半径为1~10 nm的毛细管作定向移动，这种现象称为电渗。 外加电解质对电渗速度影响显著，随着电解质浓度的增加，电渗速度降低，甚至会改变电渗的方向。 电渗方法有许多实际应用，如溶胶净化、海水淡化、泥炭和染料的干燥等。

96 图中，3为多孔膜，可以用滤纸、玻璃或棉花等构成；也可以用氧化铝、碳酸钡、AgI等物质构成。
如果多孔膜吸附阴离子，则介质带正电，通电时向阴极移动；反之，多孔膜吸附阳离子，带负电的介质向阳极移动。 在U型管1,2中盛电解质溶液，将电极5,6接通直流电后，可从有刻度的毛细管 4中，准确地读出液面的变化。

97 沉降电势和流动电势 在重力场的作用下，带电的分散相粒子，在分散介质中迅速沉降时，使底层与表面层的粒子浓度悬殊，从而产生电势差，这就是沉降电势。 贮油罐中的油内常会有水滴，水滴的沉降会形成很高的电势差，有时会引发事故。通常在油中加入有机电解质，增加介质电导，降低沉降电势。

98 沉降电势和流动电势 含有离子的液体在加压或重力等外力的作用下，流经多孔膜或毛细管时会产生电势差。 这种因液体流动而产生的电势称为流动电势。

99 沉降电势和流动电势 因为管壁会吸附某种离子，使固体表面带电，电荷从固体到液体有个分布梯度。
当外力迫使扩散层移动时，流动层与固体表面之间会产生电势差，当流速很快时，有时会产生电火花。 在用泵输送原油或易燃化工原料时，要使管道接地或加入油溶性电解质，增加介质电导，防止流动电势可能引发的事故。

100 在四种电动现象中，以电泳和电渗最为重要。通过电动现象的研究，可以进一步了解胶体粒子的结构以及外加电解质对溶胶稳定性的影响。
电泳的应用：使橡胶的乳状液汁凝结而使其浓缩，可以使橡胶电镀在金属、布匹或木材上，这样镀出的橡胶容易硫化，可以得到拉力很强的产品。 还有电泳涂漆、高岭土的精炼、天然石油乳状液中油水的分离以及不同蛋白质的分离等。当前工业上的静电除尘，实际上就是烟尘气溶胶的电泳现象。

101 § 双电层理论和 电势 当固体与液体接触时，可以是固体从溶液中选择性吸附某种离子，也可以是固体分子本身发生电离作用而使离子进入溶液，以致使固液两相分别带有不同符号的电荷，在界面上形成了双电层的结构。 早在1879年，Helmholz提出了平板型模型； 1910年Gouy和1913年Chapman修正了平板型模型，提出了扩散双电层模型； 后来Stern又提出了Stern模型。

102 平板型模型 Helmholtz认为固体的表面电荷与溶液中的反号离子构成平行的两层，如同一个平板电容器。 整个双电层厚度为
+ - 固体与液体总的电位差即等于热力学电势0 ，在双电层内，热力学电势呈直线下降。 在电场作用下，带电质点和反离子分别向相反方向运动。 这模型过于简单，由于离子热运动，不可能形成平板电容器 Helmholtz双电层模型

103 扩散双电层模型 Gouy和Chapman认为，由于正、负离子静电吸引 和热运动两种效应的结果，溶液中的反离子只有一部 分紧密地排在固体表面附近，相距约一、二个离子厚 度称为紧密层； 另一部分离子按一定的浓度梯度扩散到本体溶液中，离子的分布可用Boltzmann公式表示，称为扩散层。 双电层由紧密层和扩散层构成。移动的切动面为AB面

104 扩散双电层模型 A B + x 紧密层 扩散层

105 Stern模型 Stern对扩散双电层模型作进一步修正。 他认为吸附在固体表面的紧密层约有一、二个分子层的厚度，后被称为Stern层；
由反号离子电性中心 构成的平面称为Stern平面。

106 Stern模型 由于离子的溶剂化作用，胶粒在移动时，紧密层会结合一定数量的溶剂分子一起移动，所以滑移的切动面由比Stern层略右的曲线表示。

107 电势 带电的固体或胶粒在移动时，移动的切动面与液体本体之间的电位差称为 电势。
带电的固体或胶粒在移动时，移动的切动面与液体本体之间的电位差称为 电势。 在扩散双电层模型中，切动面AB与溶液本体之间的电位差为 电势； 在Stern模型中，带有溶剂化层的滑移界面与溶液之间的电位差称为 电势。 电势总是比热力学电势低，外加电解质会使 电势变小甚至改变符号。 只有在带电质点移动时才显示出 电势，所以它又被称为电动电势。

108 电势 外加电解质对 电势的影响

109 流动电势示意图 胶粒表面双电层结构示意图

110 §14.7 溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的稳定性 影响聚沉作用的一些因素 胶体稳定性的DLVO理论大意 *DLVO理论的一种简化表示式
§14.7 溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的稳定性 影响聚沉作用的一些因素 胶体稳定性的DLVO理论大意 *DLVO理论的一种简化表示式 高分子化合物对溶胶的絮凝和稳定作用

111 溶胶的稳定性 动力学稳定性 由于溶胶粒子小，Brown运动激烈，在重力场中不易沉降，使溶胶具有动力稳定性
抗聚结稳定性 胶粒之间有相互吸引的能量Va和相互排斥的能量Vr，总作用能 为Va+Vr。如图所示： 当粒子相距较大时，主要为吸力，总势能为负值；当靠近到一定距离，双电层重叠，排斥力起主要作用， 势能升高。要使粒子聚结必须克服这个势垒。 粒子间相互作用与其距离的关系曲线

112 溶胶的稳定性 Va+Vr 粒子间相互作用与其距离的关系曲线

113 溶胶的稳定性 溶剂化层的影响 胶粒表面因吸附某种离子而带电，并且此种离子及反离子都是溶剂化的，这样，在胶粒周围就形成了一个溶剂化膜（水化膜）
水化膜中的水分子是比较定向排列的，当胶粒彼此接近时，水化膜就被挤压变形，而引起定向排列的引力又力图恢复原来的定向排列，这样就使水化膜表现出弹性，成为胶粒彼此接近时的机械阻力 水化膜中的水有较高的黏度，这也成为胶粒相互接近时的机械障碍

114 影响聚沉作用的一些因素 1. 电解质对于溶胶聚沉作用的影响 聚沉值 使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉 所需电解质的最小浓度。从已知的表值
1. 电解质对于溶胶聚沉作用的影响 聚沉值 使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉 所需电解质的最小浓度。从已知的表值 可见，对同一溶胶，外加电解质的反号 离子的价数越低，其聚沉值越大。 聚沉能力 是聚沉值的倒数。聚沉值越大的电解质 其聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的 电解质，其聚沉能力越强。

115 影响聚沉作用的一些因素 电解质的影响有如下一些规律： （1）聚沉能力主要决定于与胶粒带相反电荷的离子的价数
异电性离子为一、二、三价的电解质，其聚沉值的比例约为： 相当于 这表示聚沉值与异电性离子价数的六次方成反比 这一结论称为Schulze-Hardy规则

116 影响聚沉作用的一些因素 （2）价数相同的离子聚沉能力也有所不同。例如不同的碱金属的一价阳离子所生成的硝酸盐对负电性胶粒的聚沉能力可以排成如下次序： 不同的一价阴离子所形成的钾盐，对带正电的溶胶的聚沉能力则有如下次序： 同价离子聚沉能力的这一次序称为感胶离子序。它与水合离子半径从小到大的次序大致相同。

117 影响聚沉作用的一些因素 （3） 有机化合物的离子都有很强的聚沉能力，这可 能与其具有强吸附能力有关。
（4）电解质的聚沉作用是正负离子作用的总和 通常相同电性离子的价数愈高，则该电解质的聚沉能力愈低，这可能与这些相同电性离子的吸附作用有关

118 影响聚沉作用的一些因素 （5）不规则聚沉 在溶胶中加入少量的电解质可以使溶胶聚沉，电解质浓度稍高，沉淀又重新分散而成溶胶，并使胶粒所带电荷改变符号。 如果电解质的浓度再升高，可以使新形成的溶胶再次沉淀。 不规则聚沉是胶体粒子对高价异号离子的强烈吸附的结果。

119 影响聚沉作用的一些因素 2. 胶粒之间的相互作用 将胶粒带相反电荷的溶胶互相混合，也会发生聚沉。
2. 胶粒之间的相互作用 将胶粒带相反电荷的溶胶互相混合，也会发生聚沉。 与加入电解质情况不同的是，当两种溶胶的用量恰能使其所带电荷的量相等时，才会完全聚沉，否则会不完全聚沉，甚至不聚沉。 产生相互聚沉现象的原因是：可以把溶胶粒子看成是一个巨大的离子，所以溶胶的混合类似于加入电解质的一种特殊情况。

120 影响聚沉作用的一些因素 2. 胶粒之间的相互作用 在憎液溶胶中加入某些大分子溶液，加入的量不同，会出现两种情况：
2. 胶粒之间的相互作用 在憎液溶胶中加入某些大分子溶液，加入的量不同，会出现两种情况： 当加入大分子溶液的量足够多时，会保护溶胶不聚沉，常用金值来表示大分子溶液对金溶胶的保护能力。 齐格蒙第提出的金值含义： 为了保护10 cm %的金溶胶，在加入1 cm3 10% NaCl溶液后不致聚沉，所需高分子的最少质量称为金值，一般用mg表示。 金值越小，表明高分子保护剂的能力越强。

121 影响聚沉作用的一些因素 2. 胶粒之间的相互作用 在加入少量大分子溶液时，会促使溶胶的聚沉，这种现象称为敏化作用；
2. 胶粒之间的相互作用 在加入少量大分子溶液时，会促使溶胶的聚沉，这种现象称为敏化作用； 当加入的大分子物质的量不足时，憎液溶胶的胶 粒粘附在大分子上，大分子起了一个桥梁作用，把胶 粒联系在一起，使之更容易聚沉。 例如，对SiO2进行重量分析时，在SiO2的溶胶中加入少量明胶，使SiO2 的胶粒粘附在明胶上，便于聚沉后过滤，减少损失，使分析更准确。

122 不同胶体的相互作用

123 胶体稳定性的DLVO理论大意 在20世纪四十年代，前苏联学者Deijaguin和Landau与荷兰学者Verwey和Overbeek分别提出了关于各种形状粒子之间在不同的情况下相互吸引能与双电层排斥能的计算方法。他们处理问题的方法与结论有大致共同之处，因此以他们的姓名第一个字母简称为DLVO理论。 DLVO理论给出了计算胶体质点间排斥能及吸引能的方法，并据此对憎液胶体的稳定性进行了定量处理，得出了聚沉值与反号离子电价之间的关系式，从理论上阐明了Schulze-Hardy 规则

124 高分子化合物对溶胶的絮凝和稳定作用 1．高分子化合物对溶胶的絮凝作用
在溶胶内加入极少量的可溶性高分子化合物，可导致溶胶迅速沉淀，沉淀呈疏松的棉絮状，这类沉淀称为絮凝物，这种现象称为絮凝(或桥联)作用。 高分子对胶粒的絮凝作用与电解质的聚沉作用完全不同： 由电解质所引起的聚沉过程比较缓慢，所得到的沉淀颗粒紧密、体积小，这是由于电解质压缩了溶胶粒子的扩散双电层所引起的；

125 高分子化合物对溶胶的絮凝和稳定作用 1．高分子化合物对溶胶的絮凝作用
高分子的絮凝作用则是由于吸附了溶胶粒子以后，高分子化合物本身的链段旋转和运动，将固体粒子聚集在一起而产生沉淀。 絮凝作用具有迅速、彻底、沉淀疏松、过滤快、絮凝剂用量少等优点，特别对于颗粒较大的悬浮体尤为有效。这对于污水处理、钻井泥浆、选择性选矿以及化工生产流程的沉淀、过滤、洗涤等操作都有极重要的作用。

126 高分子化合物对溶胶的絮凝和稳定作用 高分子化合物絮凝作用的特点： (1) 起絮凝作用的高分子化合物一般要具有链状结构
(1) 起絮凝作用的高分子化合物一般要具有链状结构 （2）任何絮凝剂的加入量都有一最佳值 （3）高分子的分子质量越大，絮凝效率也越高 （4）高分子化合物基团的性质对絮凝效果有十分重要的影响 （5）絮凝过程与絮凝物的大小、结构、搅拌的速率和强度等都有关系

127 高分子化合物对溶胶的絮凝和稳定作用 2．高分子化合物对溶胶的稳定作用
在溶胶中加入一定量的高分子化合物或缔合胶体，能显著提高溶胶对电解质的稳定性，这种现象称为保护作用，又称之为空间稳定性 溶胶被保护以后，其电泳、对电解质的敏感性等会产生显著的变化，显示出一些亲液溶胶的性质，具有抗电解质影响、抗老化、抗温等优良性质。

128 § 乳状液 两种乳状液——O/W型和W/O型乳状液 乳化剂的作用 乳状液的不稳定性——分层变型和破乳

129 两种乳状液 两种乳状液——O/W型和W/O型乳状液 乳状液是由一种液体以极小的液滴形式分散在另一种与其不混溶的液体中所构成
被分散的相称为内相，是不连续的；而作为分散介质的相称为外相，是连续的

130 两种乳状液——O/W型和W/O型乳状液 确定乳状液的类型，一般有稀释法、染色法和电导法等几种 （1）稀释法：乳状液能为其外相液体所稀释 （2）染色法 将微量的油溶性染料加到乳状液中，若整个乳状液带有颜色，则是W/O型乳状液，如只有小液滴带有颜色，则是O/W型乳状液。 （3）电导法：以水为外相的O/W型乳状液有较好的电导性能，而W/O型乳状液的电导性能很差。

131 乳化剂的作用 为了形成稳定的乳状液所必须加的第三组分通常称为乳化剂，是人工合成的表面活性剂。 影响乳状液类型的理论，主要有：
（1）界面能量降纸说 若 构成O/W型 若 构成W/O型

132 一价金属皂形成O/W型，而二价金属皂，则形成W/O型
（2）乳化剂的分子构型影响乳状液的构型 一价金属皂形成O/W型，而二价金属皂，则形成W/O型 水 油 （b） 水 油 （a） O/W型 W/O型

133 （3）乳化剂溶解度的影响 定温下，将乳化剂在水相和油相中的溶解度之比定义为分配系数 分配系数比较大时，容易得到O/W型乳状液，分配系数越大，O/W型乳状液越稳定。 分配系数比较小时，则为W/O型乳状液，分配系数越小， W/O型乳状液越稳定。 溶解度规则比楔子理论具有更普遍意义

134 （4）两相体积的影响 如果分散相均为大小一致的不变形的球形液滴，最紧密堆积的液珠体积只能占总体积的73.02%，如果大于74.02%，乳状液就会破坏变型 如果水的体积小于26%，只能形成W/O型乳状液 若水的体积大于74%，则只能形成O/W型乳状液 若水的体积介于26%-74%之间，则O/W型和W/O型的两种乳状液都有形成可能。

135 乳状液的不稳定性——分层变型和破乳 乳状液的不稳定性，表现为分层、变型和破乳 （1）分层：这往往是破乳的前导
（2）变型：是指乳状液由O/W型变为W/O型（或反之） 影响变型的因素有：改变乳化剂，变更两相的体积比，改变温度以及外加电解质等 离子的价数对变型所需要电解质的浓度有很大影响。电解质的变型能力可按如下的次序排列：

136 乳状液的不稳定性——分层变型和破乳 （3）破乳 破乳与分层不同，是使两种液体完全分离 破乳的过程分两步实现：
第一步是絮凝，分散相的液珠聚集成团 第二步是聚结，在团中各液滴相互合并成大液珠，最后聚沉分离。 破乳的方法很多，如加热破乳、高压电破乳、过滤破乳、化学破乳等。

137 § 凝胶 凝胶的分类 凝胶的形成 凝胶的性质

138 §14.9 凝胶 凝胶是固-液或固-气所形成的一种分散系统，其中分散相粒子相互连接成网状结构，分散介质填充于其间。
§ 凝胶 凝胶是固-液或固-气所形成的一种分散系统，其中分散相粒子相互连接成网状结构，分散介质填充于其间。 如果凝胶溶液的浓度足够大，在久置过程中就会失去流动性而成为半固体状态的“胶冻” 由凝胶自动形成胶冻的过程称为胶凝 新制成的凝胶都含有大量的液体(液体含量在95%以上)。若液体是水，则该凝胶称为水凝胶。 水凝胶经过干燥脱水后即成为干凝胶

139 凝胶的分类 （1）弹性凝胶： 凝胶具有弹性，分散介质（即溶剂）的脱除和吸收具有可逆性，故又称为可逆凝胶。 （2）刚性凝胶：
在吸收或脱除溶剂后刚性凝胶的骨架基本不变，所以体积也无明显变化 刚性凝胶脱除溶剂成为干凝胶后，一般不能再吸收溶剂重新变为凝胶，这是不可逆的，故又称为不可逆凝胶。

140 凝胶的形成 形成凝胶主要有两种途径：即分散法和凝聚法 分散法较容易，如某些固态聚合物吸收适宜的溶剂后，体积膨胀，粒子分散而形成凝胶
凝聚法是使溶液或溶胶在适当条件下，使分散颗粒相联而形成凝胶，这一过程称为胶凝 可以采取如下几种方法使胶凝过程得以发生：

141 （1）改变温度：利用升降温度使系统形成凝胶
（2）转换溶剂：用分散相溶解度较小的溶剂替换溶胶中原有的溶剂，可以使系统发生胶凝 （3）加入电解质：加入大量电解质（盐类），则可以引起胶凝，这与盐析效应有关 引起胶凝的主要是负离子，其影响大小依次为： （4）化学反应：利用化学反应生成不溶物时，若控制反应条件，则可以形成凝胶 交联反应是使高分子溶液或溶胶产生胶凝的主要手段。

142 凝胶的性质 （1）膨胀作用：也称为溶胀作用 “湿木裂石” 凝胶对液体的吸收是有选择性的
（2）离浆现象：溶胶胶凝后，在放置过程中，凝胶的性质还在不断的变化，这种现象称为老化。 离浆现象是水凝胶在基本上不改变原来形状的情况下，分离出所包含的一部分液体，使构成凝胶网络的颗粒相互收缩靠近，排列得更加有序。 （3）触变现象：

143 凝胶的性质 （4）吸附作用： 非弹性凝胶的干胶表面积较大，有较强的吸附能力。而弹性凝胶的干燥几乎无吸附能力. （5）凝胶中的扩散作用：
凝胶骨架空隙的大小对大分子有筛分作用，这是凝胶色谱法的基本原理。 许多半透膜（如火棉胶膜、醋酸纤维膜等）都是凝胶或干凝胶，这些膜对某些物质的渗析作用就是利用了凝胶骨架空隙大小的筛分作用。

144 （6）化学反应： 由于凝胶内部的液体不能“自由”流动，所以在凝胶中发生的反应没有对流现象。如果反应中有沉淀生成，则沉淀物基本上是存在于原位而难以移动，形成Liesegang环 。 AgNO3溶液 Ag2Cr2O7沉淀 空白区（内含 K2Cr2O7） AgNO3溶液 空白区 Ag2Cr2O7沉淀

145 § 大分子概说 大分子溶液的界定 *大分子的平均摩尔质量 *聚合物摩尔质量的测定方法 聚合物的分级

146 大分子溶液的界定 Staudinger（斯陶丁格）把相对分子质量大于10 000 的物质称之为大分子
大分子的概念既包含合成的高聚物，也包含天然的大分子 大分子溶液是真溶液，是热力学稳定系统，其粒子与溶剂之间没有界面。 但它又不同于小分子溶液，如不能通过半透膜、扩散速度较小、具有一定的黏度等等。

147 三种溶液性质的比较

148 大分子分类 大分子的分类主要有： 天然大分子： 如淀粉、蛋白质 、纤维素、核酸 和各种生物大分子等。
天然大分子： 如淀粉、蛋白质 、纤维素、核酸 和各种生物大分子等。 人工合成大分子： 如合成橡胶、聚烯烃、树脂和合 成纤维等。 合成的功能高分子材料有： 离子交换树脂、高分子螯合剂、高分子催化剂、光敏高分子、导电性高分子、生物医用高分子、高分子离子膜和高分子载体药物等

149 大分子分类 聚合物按不同角度有多种分类方法： （1）按来源分类，有天然的、半天然的和合成的
（2）按聚合反应的机理和反应类别分，有连锁聚合（加聚）和逐步聚合（缩聚）两大类 （3）按高分子主链结构分，有碳链、杂链和元素有机高分子等 （4）按聚合物性能和用途分，有塑料、橡胶、纤维和粘合剂等。 （5）按高分子形状分，有线型、支链型、交联型等

150 *大分子的平均摩尔质量 在聚合过程中，每个分子的聚合程度可以不一样，所以聚合物的摩尔质量只能是一个平均值。
由于测定和平均的方法不同，得到的平均摩尔质量也不同。常用有四种平均方法，因而有四种平均摩尔质量： 数均摩尔质量 质均摩尔质量 Z均摩尔质量 黏均摩尔质量

151 （1）数均摩尔质量 有一高分子溶液，各组分的分子数分别为N1，N2，
…, NB ,其对应的摩尔质量为M1，M2，…，MB。则数均摩尔质量的定义为： 数均摩尔质量可以用端基分析法和渗透压法测定

152 （2）质均摩尔质量 设B组分的分子质量为mB，则质均摩尔质量的定义为： 质均摩尔质量可以用光散射法测定

153 （3）Z均摩尔质量 在测定中利用Zimm图，从而计算的高分子摩尔质量称为Z均摩尔质量，它的定义是： 式中：

154 黏均摩尔质量 用黏粘度法测定的摩尔质量称为黏均摩尔质量 它的定义是： 式中 为与溶剂、大分子化合物和温度有关的经验常数，是如下公式中的指数。

155 *聚合物摩尔质量的测定方法 1．端基分析法 如果已知聚合物分子链末端所带的是何种基团，则用化学分析方法，测定一定质量样品中所含端基的数目，即可计算其平均摩尔质量，所得到的是数均摩尔质量。 2．渗透压法 利用溶液的一些依数性质都可以测定溶质的摩尔质量。测定出来的是数均摩尔质量。

156 3．黏度法 设纯溶剂的黏度为 ，大分子溶液的黏度为 ，两者不同的组合得到不同的黏度表示方法： 1.相对黏度 2.增比黏度 3.比浓黏度 4.特性黏度

157 用黏度法测定摩尔质量 当温度、聚合物和溶剂体系选定后，大分子溶液的黏度仅与浓度和聚合物分子的大小有关。
特性黏度是几种黏度中最能反映溶质分子本性的一种物理量，由于它是外推到无限稀释时溶液的性质，已消除了大分子之间相互作用的影响，而且代表了无限稀释溶液中，单位浓度大分子溶液黏度变化的分数。 实验方法是用黏度计测出溶剂和溶液的黏度 和 ，计算相对黏度 和增比黏度

158 以 对c 作图，得一条直线，以 对c作图得另一条直线。将两条直线外推至浓度 ，得到特性黏度 。
从如下经验式求黏均摩尔质量 。 式中 和 为与溶剂、大分子物质和温度有关的经验常数，有表可查

159 用黏度法测定摩尔质量

160 聚合物的分级 把聚合物按一定质量范围分级，就可能大体知道摩尔质量的分布情况。分级的方法有：
（i）利用聚合物的溶解度与分子大小之间的依赖关系分级，如沉淀分级、柱上溶解分级、梯度淋洗分级等。 （ii）利用聚合物分子大小不同，动力性质也不同，从而得出摩尔质量的分布情况，如超离心沉降法等 。

161 聚合物的分级 （iii）根据聚合物分子大小不同的情况可用凝胶色谱法予以分离。

162 §14.11 Donnan平衡和聚电解质溶液 的渗透压
聚电解质溶液的渗透压

163 Donnan平衡 在大分子电解质中通常含有少量电解质杂质，即使杂质含量很低，但按离子数目计还是很可观的。
在半透膜两边，一边放大分子电解质，一边放纯水。大分子离子不能透过半透膜，而离解出的小离子和杂质电解质离子可以。 由于膜两边要保持电中性，使得达到渗透平衡时小离子在两边的浓度不等。 Donnan从热力学的角度，分析了小离子的膜平衡情况，并得到了满意的解释。故这种平衡称为Donnan平衡

164 聚电解质溶液的渗透压 （1）不电离的大分子溶液
由于大分子P不能透过半透膜，而H2O分子可以，所以在膜两边会产生渗透压。渗透压可以用不带电粒子的范霍夫公式计算，即： 是大分子溶液的浓度 由于大分子物质的浓度不能配得很高，否则易发生凝聚，如等电点时的蛋白质，所以产生的渗透压很小，用这种方法测定大分子的摩尔质量误差太大。

165 （2）大分子电解质带有电荷 以蛋白质的钠盐为例，它在水中发生如下离解： 蛋白质分子Pz+ 不能透过半透膜，而Na+可以，但为了保持溶液的电中性，Na+也必须留在Pz-同一侧 。 这种Na+在膜两边浓度不等的状态就是唐南平衡。因为渗透压只与粒子的数量有关，所以：

166 （3）有外加电解质时的大分子溶液 在蛋白质钠盐的另一侧加入浓度为 的小分子电解质，如上图。 达到膜平衡时（如下图），为了保持电中性，有相同数量的Na+ 和Cl-扩散到了左边。 虽然膜两边NaCl的浓度不等，但达到膜平衡时NaCl在两边的化学势应该相等，即：

167 即 设所有活度因子均为1，得： 即 解得

168 由于渗透压是因为膜两边的粒子数不同而引起的，所以：
将 代入 计算式得：

169 （A）当加入电解质太少， ，与(2)的情况类似：
（B）当加入的电解质足够多， ，则与(1)的情况类似 ： 这就是加入足量的小分子电解质后，使得用渗透压法测定大分子的摩尔质量比较准确。