乙醇.

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1 乙醇

2 乙醇 （俗名酒精）

3 把酒 明月几时有, 问青天。 酒家 借问 何处有,牧童遥指杏花村。 葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。 美酒 杜康 何以解忧,唯有 。

4 茅台“一摔成名” 1915年，北洋政府以“茅台公司”名义，将土瓦罐包装的茅台酒送到巴拿马万国博览会参展，世博会上，茅台酒由于包装粗糙土气而顾客寥寥少人问津。一名中国官员情急之中将瓦罐掷碎于地，酒香弥漫，吸引了许多人来围观， 众人齐声称赞好酒! 于是茅台酒的名声大振， 从此走出国门，酒香让 茅台不仅获得了金奖， 也被评为了世界名酒。

5 新闻连接 2011年12月09日01:39 来源：新华报业网-扬子晚报
前天，记者从北京歌德拍卖行了解到，其刚刚结束的“陈年茅台酒专场”拍卖以1.5亿元的总成交额创下新的纪录。 　　在所有拍品中，一瓶出产于1958年10月2日的陈年茅台酒(五星牌)，品相上佳，正背标干净清晰，为典型上世纪50年代末期茅台酒厂出产之内销茅台酒，存世量十分稀少，终于以55.2万元成交，成为本场拍卖单瓶拍品的“酒王”。另外，200瓶产于1983年至1986年，被藏界称为“地方国营”的“五星”商标茅台酒也受到了竞拍者的争抢，最终以638.25万元成交。 据京华时报

6 酒精 酒是一种用粮食、水果等含淀粉或糖的物质，经过发酵制成的含乙醇的饮料。如白酒、黄酒、红酒等。酒精则是乙醇的俗称。 与
乙醇在酒中的含量，都用体积百分率%（V/V）表示，称为酒精度（简称酒度）。规定在酒温度为20摄氏度时，每100毫升酒液中含乙醇1毫升即为酒精度1度。

7 二、乙醇的物理性质 颜色： 无色 状态： 液体 气味： 特殊香味 密度： 比水小 沸点： 78.5℃，易挥发 溶解性： 跟水以任意比互溶
啤酒含酒精：3% - 5% 葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精：8% - 15% 白酒含酒精：38% - 65% 各种饮用酒里都含有酒精和水。如：

8 一、乙醇的结构 分子式： C2H6O H—C—C—O—H H 结构式： 羟基 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团:
乙醇分子的比例模型 分子式： C2H6O H—C—C—O—H H 结构式： 羟基 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团: －OH(羟基)

9 三、乙醇的化学性质 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 1、与金属钠反应
【实验】：向试管中加入2mL无水乙醇，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入乙醇中，观察并记录实验现象。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。

10 乙醇氢氧原子团中的氢原子不如水中的氢原子活泼
Na和水的反应 Na和乙醇的反应 钠浮在水面 融成银白色小球 表面产生气泡，在水面四处游动 体积逐渐减小，最后消失 钠沉在乙醇底部 形状不变 表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面 体积逐渐减小，最后消失 反应类型相似，分子中有相似结构－OH 钠和水剧烈反应 钠和乙醇平稳反应 　　乙醇氢氧原子团中的氢原子不如水中的氢原子活泼

11 2、与氢卤酸反应 取代反应 C2H5Br+H2O C2H5---OH+H---Br

12 3、氧化反应 (1)乙醇在空气中燃烧: 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 现象：发出淡蓝色火焰，同时放出大量热

13 催化剂 (2)乙醇催化氧化: 红色 黑色 刺激性 这种物质是（CH3CHO） 思考: 实 验 步 骤 现 象 黑色 1、铜丝在火焰上加热
实 验 步 骤 现 象 红色 黑色 1、铜丝在火焰上加热 铜丝由 变成 铜丝由 又变成 ，反复多次，可闻到 气味， 黑色 红色 2、在一试管中加入2mL乙醇，将加热后的铜丝插入乙醇中 刺激性 这种物质是（CH3CHO） 思考: 催化剂 铜在反应中起着 的作用.

14 总反应式： O H CHO CH OH C 反应机理： + + CuO O Cu H H | | H—C — C =O + Cu + H2O
| | H—C — C =O + Cu + H2O | H 乙醛 | | H—C— C—H + CuO H O—H 还原剂 总反应式： Cu作催化剂 O H CHO CH OH C 2 3 5 催化剂 + △

15 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙红色） （绿色） 乙醇 乙酸 你知道吗？交警是如何检查酒后驾车的 CH3COOH CH3CH2OH
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙红色） （绿色） 强氧化剂 CH3CH2OH CH3COOH 乙醇 乙酸

16 4．乙醇的脱水反应 ： （1）分子内脱水(消去反应) CH2-CH2 OH H 浓H2SO4 1700C CH2=CH2 ↑ + H2O

17 C2H5-OH + H-O-C2H5 C2H5-O-C2H5 + H2O
（2）分子间脱水 C2H5-OH + H-O-C2H C2H5-O-C2H H2O 浓H2SO4 1400C 乙醚

18 四、乙醇的用途 用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业 一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。

19 小结 1、乙醇的物理性质 2、乙醇的分子结构 3、乙醇的化学性质 H H | | H－ C －C －O －H a 、与活泼金属反应，②键断裂
| | H－ C －C －O －H a 、与活泼金属反应，②键断裂 ① ② b 、催化反应，② 、 ③键断裂 ④ ③ c、消去反应，① 、 ④键断裂

20 C １、下列可种混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ） Ａ．苯和水 Ｂ．溴乙烷和水 Ｃ．乙醇和水 Ｄ．硝基苯和水
１、下列可种混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　） Ａ．苯和水 Ｂ．溴乙烷和水 Ｃ．乙醇和水 Ｄ．硝基苯和水 C 2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（　　） A、CuSO4·5H2O B、CuSO4 C、浓硫酸 D、金属钠 B

21 小实验：自酿米酒 方 法：糯米一斤，冷 水寖泡半天，沥出糯米蒸熟，冷却至40度左右，加入甜酒药，密封保存3至4天。

22 醇

23 醇可以看做是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被羟基（—OH）取代后的化合物，—OH（羟基）是醇的官能团。
一、定义、分类、命名法 醇可以看做是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被羟基（—OH）取代后的化合物，—OH（羟基）是醇的官能团。

24 一、定义、分类、命名法 （二）分类 2．按羟基数目分 1．按烃基不同分 3．按羟基所连碳种类分 一元醇 多元醇 脂肪醇 伯醇 仲醇 脂环醇
饱和醇 不饱和醇 脂环醇 芳香醇 2．按羟基数目分 一元醇 多元醇 3．按羟基所连碳种类分 伯醇 仲醇 叔醇

25 （三）命名： CH3-CH-CH3 CH3-CH2-CH2OH CH2=CH-CH2-OH CH3-CH2-CH2-CH2OH OH
1．普通命名法 结构简单的一元醇可在相应的烃基名称的后面加上“醇”字来命名，“基”字一般可忽略。 CH3-CH-CH3 OH CH3-CH2-CH2OH 正丙醇 异丙醇 CH2=CH-CH2-OH CH3-CH2-CH2-CH2OH 烯丙醇 正丁醇

26 （三）命名 CH3-CH2-CH-CH3 OH 新戊醇 仲丁醇 CH3 苄醇 1．普通命名法 CH3 CH3-C-CH2-OH
CH3-C-OH CH3 新戊醇 仲丁醇 CH2OH CH3-CH-CH2OH CH3 叔丁醇 苄醇 异丁醇

27 CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3 CH3-CH-C－CH-CH2-CH3 CH3 Cl OH CH3 OH CH2CH3
2．系统命名法 （1）饱和醇 将含有羟基的最长碳链作为主链，根据主链中所含碳原子的数目而称为“某”醇； 将支链作为取代基，从靠近羟基的一端开始对主链编号; 将取代基的位次、名称以及羟基的位次依次写在“某”醇的前面。 CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3 CH3 Cl OH CH3-CH-C－CH-CH2-CH3 CH3 OH CH2CH3 5-甲基-4-氯-3-己醇 2,4-二甲基-3-乙基-3-己醇

28 2．系统命名法 C-CH2OH 2-丙炔-1-醇 3-丁烯-2-醇 CH （2）不饱和醇，应选择含有羟基并含有双键或叁键的最长碳链作为主链;
编号时应使羟基的位号最小; 命名为m-某烯（炔）-n-醇。 OH CH2=CH-CH2-CH3 CH C-CH2OH 2-丙炔-1-醇 3-丁烯-2-醇

29 2．系统命名法 OH CH -CH OH CH 乙二醇 丙三醇
（3）多元醇常用俗名．结构复杂的醇应选择包含多个羟基在内的最长碳链作为主链，用阿拉伯数字分别表示羟基的位置，用汉字表示羟基的数目 CH 2 OH OH CH 2 -CH 乙二醇 丙三醇

30 2．系统命名法 （4）芳醇的命名可把芳基作为取代基 CH2CH=CH-CH2OH 4-苯基-2-丁烯-1-醇

31 二、性质 （一）物理性质 1．状态气味：C1—C4醇有酒味和流动液体；C5—C11的醇具有不愉快气味的油状液体；C12以上的醇为无臭无味的蜡状固体。 2．沸点：可形成分子间氢键，所以有较高的沸点。 （1）较相近分子量的烷烃要高得多。 甲醇(分子量32)64.9℃，乙烷(分子量30)-88.6℃； 乙醇(分子量46)78.3℃，丙烷(分子量44)-42.2℃ （2） 随C原子数增加而有规律的上升， （3）碳原子数相同的醇则含支链愈多的沸点愈低

32 二、性质 醇分子之间生成氢键

33 二、性质 3．溶解性 醇在水中的溶解度随着C原子的增多而下降。醇分子与水分子之间可形成分子间的氢键。 4．比重
烷醇的比重大于烷烃，但小于1；芳香醇的比重大于1。

34 二、性质 （二）化学性质 醇的化学性质主要是由官能团羟基所决定,同时也受到烃基的一些影响.从化学键来看C-OH和O-H都是极性键;因此醇容易发生反应的部位如虚线所示:

35 （二）化学性质 反应随着醇分子烃基的加大而反应速率减慢。 醇的活性为：甲醇>伯醇>仲醇>叔醇 CH3CH2OH+Na
1.与活泼金属反应 醇分子中含有羟基，与水相似，醇也显示一定的酸性，可与活泼金属反应生成氢气。 CH3CH2OH+Na CH3CH2ONa+H2 (CH3)2CHOH+Al HgCl2 [(CH3)2CHO]3Al+H2 反应随着醇分子烃基的加大而反应速率减慢。 醇的活性为：甲醇>伯醇>仲醇>叔醇

36 O H RX HX ROH ＋ ® （二） 化学性质 2.与无机酸的反应 2 a.与HX的反应
醇与氢卤酸作用，醇中的羟基被卤素原子取代而生成卤代烃和水。 O H RX HX ROH 2 ＋

37 （二）化学性质 CH3 CH3 OH Cl CH3－ C－OH＋HCl 立即浑浊 CH3－ C－Cl＋H2O ZnCl2 室温 ZnCl2
CH3CH2CHCH3+HCl Cl CH3CH2CHCH3+H2O 5~10分钟浑浊 CH3CH2CH2CH2OH+HCl ZnCl2 室温 CH3CH2CH2CH2Cl+H2O 数小时不浑浊

38 （二）化学性质 b.与含氧无机酸反应 醇与无机酸(硫酸、磷酸、硝酸)作用,得到的产物统称为无机酸酯. ＋ HNO2 H2O CH3
CHCH2CH2OH CHCH2CH2ONO CH2OH CHOH + 3HONO2 CH2ONO2 CHONO2 三硝酸甘油酯 (硝化甘油)

39 （二）化学性质 OH 3.脱水反应 a.分子内脱水 扎依采夫规则： 170℃ 浓硫酸 CH3CH=CHCH3+H2O H2SO4
脱去含氢较少β- 碳原子上的氢，生成双键上带有较多烃基的烯烃。 OH 170℃ H2SO4 CH3CH=CHCH3+H2O CH3CH2CH＝CH2+H2O CH3CH2CHCH3 浓硫酸 170℃ OH

40 （二）化学性质 b.分子间脱水 过量的酸和高温有利于烯烃的生成； 过量的醇和较低的温度下有利于醚的生成； 叔醇脱水只生成烯烃。 H2SO4
分子间脱水生成醚。 CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O H2SO4 140℃ 过量的酸和高温有利于烯烃的生成； 过量的醇和较低的温度下有利于醚的生成； 叔醇脱水只生成烯烃。

41 三、重要的醇 1．甲醇 甲醇为无色透明液体具有类似酒精的气味，沸点65 ℃，能与水、乙醇、乙醚等混溶。甲醇具有麻醉作用，且毒性很强。近代主要以水煤气为原料制取。 2．乙醇 乙醇是具有酒味的无色透明液体，沸点78.5℃，相对密度0.789g/cm3，可与水混溶。普通酒精的浓度为95.5%；无水酒精的浓度为99.5%；浓度为70～75%的酒精杀菌能力最强。乙醇是最常用的溶剂。 3．乙二醇 乙二醇是最简单的二元醇，无色有甜味的液体，俗称甘醇。它的熔点为-11.5℃，沸点198℃，相对密度1.1088，能与水、乙醇、丙酮等互溶，微溶于乙醚 。

42 三、重要的醇 CH3CH2SH 4．丙三醇 5．硫醇 乙硫醇
丙三醇俗名甘油，为无色有甜味的粘稠液体，沸点290℃，相对密度1.260，能溶于水，但不溶于醚及氯仿等有机溶剂。甘油有吸湿性，能吸收空气中的水分。 5．硫醇 醇分子中的氧原子被硫替代后的化合物称为硫醇。官能团：－SH巯基。 例： CH3CH2SH 乙硫醇