溶液的配制及分析 第一课时.

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1 溶液的配制及分析 第一课时

2 含 糖 量 3.6% 1.5 mol/L 39%（V/V）

3 复习： 【思考】如何配制100g 10.0%的NaCl溶液？ 【实验方案】称量10.0gNaCl固体放在烧杯中加
溶质的质量分数（WB）: 【思考】如何配制100g 10.0%的NaCl溶液？ 【实验方案】称量10.0gNaCl固体放在烧杯中加 90.0ml（90.0克）水完全溶解。 质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量之间的比例关系。但是，在很多场合下，我们在取用溶液时，一般是量取它的体积而不是去称量质量；同时，物质发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在一定的关系，这种关系比它们的质量关系简单得多。

4 一、物质的量浓度 nB cB = V 1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。 mol
2、公式： 3、单位： 常用 mol/L 有时用mol/m3 有时也用m mol/L 溶液的体积

5 1mol/LNaCl溶液 的含义： 1L溶液里含有NaCl的物质的量为1mol 【知识辨析】 议一议
g NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1； 2. 1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。 3. 从1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol·L-1； 题目中常见陷阱：1、已知是溶剂的体积而非溶液体积 2、溶液体积未知

6 二、配制一定物质的量浓度溶液 最小读数0.1g cB= nB V 分析问题： 托盘天平
提出问题：实验室需一份500mL物质的量浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，应如何配制? （已知Na2CO3的相对分子质量为106） cB= nB V 分析问题： m(Na2CO3) 500mL n(Na2CO3) c(Na2CO3) 0.100mol·L-1 V(溶液) 需要解决的问题： 如何准确测定溶质的质量； 2. 寻找一种能精确确定溶液体积的仪器； 3. 将溶质全部转移到相应的仪器中。 托盘天平 最小读数0.1g 6

7 二、配制一定物质的量浓度溶液 1.在称好的 Na2CO3固体中加入500mL的水是否可以得到500mL的溶液的呢？
议一议 1.在称好的 Na2CO3固体中加入500mL的水是否可以得到500mL的溶液的呢？ 2.配置该溶液时怎样才能使最终所得溶液的体积为500mL呢？

8 容 量 瓶 线 1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞 2. 标注： ⑴一条刻度线 ⑵温度和容积
检漏 线 1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞 2. 标注： ⑴一条刻度线 ⑵温度和容积 ⑶常见容积规格：10/50/100/250/500/1000mL 3.容量瓶使用的注意事项： ①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； ②.适用前要检查容量瓶是否漏水； ③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； ④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。 8

9 活动与探究 实验室要配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液,结合课本24页，请讨论与思考： ①如何进行配制？
　①如何进行配制？ 　②需要用那些仪器及药品？

10 天平、药匙 二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器： ⑴计算 ⑵称量 n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V
= 0.100mol/L×0.100L=0.01mol m(Na2CO3)=M(Na2CO3)×n(Na2CO3) =106g/mol×0.01mol=1.06g ⑵称量 天平、药匙 用天平称量1.06gNa2CO3固体 10

11 烧杯、玻璃棒 偏大 二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器： ⑶溶解 还需要玻璃棒进行搅拌
将溶质倒入小烧杯，加入适量的蒸馏水搅拌溶解，冷却至室温。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？ 还需要玻璃棒进行搅拌 注意事项： 1.应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 2.冷却后再转移 若将热的溶液转入容量瓶，则会导致所配溶液浓度 偏大 11

12 两靠 一不靠 偏小 二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器： ⑷转移 3.溶液若洒在外面，则会导致所配溶液浓度 。
要先检漏、洗涤容量瓶 实验步骤及所用仪器： ⑷转移 容量瓶（100mL）、烧杯、玻璃棒 1.怎样转移呢？ 容量瓶瓶颈较细，需用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。 两靠 一不靠 2.转移时应该注意哪些呢？ 3.溶液若洒在外面，则会导致所配溶液浓度 。 偏小 12

13 ①少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液转移至容量瓶中；
二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器： 思考：怎样使溶质全部转移到容量瓶？ ⑸洗涤 ①少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液转移至容量瓶中； ②洗涤完成之后，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 13

14 胶头滴管 二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器： ⑸定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1 ～ 2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 14

15 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器： ⑺摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 【思考】 摇匀后液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液润湿瓶口损失所致， 若再加水至刻度线，则会导致所配溶液浓度偏小。 15

16 二、配制一定物质的量浓度溶液 实验步骤及所用仪器： ⑻装瓶贴标签 容量瓶不能存放溶液， 把溶液转移到试剂瓶中，贴 标签，标明溶液名称和浓度。
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17 整理与 归纳 配制一定物质的量浓度溶液步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 转移

18 讨论: 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？

19 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
俯 视 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 记忆 物质的量浓度 “上看大，下看小。”

20 问题解决 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
(已知氢氧化钠的相对分子质量为40） ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250

21 问题解决 2-3 偏低 1-2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 250ml容量瓶 偏低 1-2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶

22 问题解决 2、某实验中共需要480mL0.05mol/L CuSO4溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器 实验中应该用托盘天平称量 g CuSO4 。 药匙、500mL容量瓶、胶头滴管 4.0

23 课堂回味 学会一个概念 认识一种仪器 掌握一种实验方法 物质的量浓度 容量瓶 一定物质的量浓度溶液的配制

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25 检 漏 方 法 ①加水→倒立→观察 ② 瓶塞旋转180o →倒立→观察
方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手指托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。 ①加水→倒立→观察 ② 瓶塞旋转180o →倒立→观察