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1 课题：乙 醇 one

2 乙醇的用途 酒精型饮料 溶剂 消毒剂(75%的乙醇溶液) 燃料

3 一、乙醇的物理性质 颜色： 气味： 状态： 挥发性： 密度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 易挥发 比水小，0.7893g/cm3
跟水以任意比互溶 是良好的有机溶剂 78.5℃ 3

4 乙醇的分子结构 探究1 可用信息： C, H, O三种元素的成键数目分别为： C-4 H-1 O-2

5 （１） 乙醇可能的结构 （２）

6 动动脑 H-O-H 水 煤油（C-H） 可用信息： 1. Na和H2O可以反应生成氢气。 2. Na和煤油不能反应生成氢气。

7 二、乙醇的分子结构 分子式： C2H6O 结构式： H C—C—O—H 结构简式： CH3CH2OH 羟基，写作－OH 或C2H5OH 乙烷
化性

8 烃分子中的氢原子被其它原子或原子团代替而形成的一系列化合物 。
H H │ │ H─C ─ C 乙醇 乙烷 ─ H ─ OH 烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其它原子或原子团代替而形成的一系列化合物 。 回

9 三、乙醇的化学性质 1. 氧化反应 （1）乙醇的燃烧 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 two
1. 氧化反应 （1）乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH + 3O CO2 + 3H2O two

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11 探究2 乙醇的催化氧化 观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。 观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：铜丝灼烧至红热，抽离酒精灯后颜色变黑，迅速插入乙醇中，铜丝又由黑变红，反复几次，试管中产生刺激性气味。 催化氧化

12 （2）乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O 2Ｈ－C－C－OH + O2 ２Ｈ－C－C ＋ 2H2O
催化剂 △ Ｈ Ｏ 乙醛 Cu或Ag 2CH3CH2OH + O CH3CHO + 2H2O △

13 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！ 13 three

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15 血液中高浓度的乙醇 将减缓大脑中信使分 子的有效传递，影响 判断力。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 CH3CH2OH K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙红色） （绿色） 15

16 （3）乙醇可被强氧化剂氧化 ①使橙红色硫酸酸化的K2Cr2O7变为绿色 ②也可以使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 强氧化剂
CH3CH2OH CH3COOH 强氧化剂

17 本节课的重点你都掌握了吗 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的分子结构 三、乙醇的化学性质 1.氧化反应
①燃烧 CH3CH2OH +3O CO2 + 3H2O ②催化氧化 2CH3CH2OH + O CH3CHO+2H2O ③可被强氧化剂氧化

18 练习反馈 1．乙醇分子中不同的化学键如图： 化学反应中乙醇的断键位置 ⑴ C2H5OH燃烧，_____键断裂
⑵在Cu或Ag催化下和O2反应，_____ 键断裂 全部 ①③

19 A 2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 （ ） A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通 过分液的方法除去
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 （ ） A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通 过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可 用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以 勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷 子深”的说法 A

20 3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的 是（ ） A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 C

21 布置作业 1. 复习巩固本节课教学内容； 2. 自学乙醇与金属钠反应，思考断键方式； 3. 预习《乙酸》，想想为什么“酒是陈的香”？