第一课时 3550-56.2801 熔 点 (℃) 金刚石干冰氯化钠晶体 材料: 思考 : 为什么氯化钠的性质与干冰、 金刚石的不同?

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第一课时

熔 点 (℃) 金刚石干冰氯化钠晶体 材料: 思考 : 为什么氯化钠的性质与干冰、 金刚石的不同?

离子键 1 、定义 2 、特点 回顾 知识 阴阳离子通过静电作用形成的化学键 离子常被看作带电的小球, “ 异性相吸, 同性相斥 ” 。无饱和性,也无方向性。

强碱、活泼金属氧化物、大部分盐 1 、定义: 阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。 成键粒子相互作用力 2 、常见的离子晶体: 一、离子晶体

1. 根据小球大小判断哪种代 表 Na +,Cl - ? 2. 在每个 NaCl 晶胞中, Cl - 个 数为 , Na+ 个数为 ;二者 之比为 。 3 、 3 、常见离子晶体的微观结构 ( 1 ) NaCl 晶体 Na + Cl - 3. 该结构中 Na + 与 Cl - 排列规律 ? 4. 每个 Na+ 周围吸引着几个 Cl - ? (与 Na+ 最近且等距的 Cl - 有 个) 每个 Cl - 周围吸引着几个 Na + ? (与 Cl - 最近且等距的 Na + 有 个) 即:阴、阳离子配位数为多少?

---Cl Na + NaCl 的晶体结构模型 与 Na + 等距离且最近的 Cl¯ 有: 6 个(配位数)

正八面体 5 、每个 Na + 周围距离 相等且最近的 Cl - 所围 成的空间构型为 ___

NaCl 晶体中阴、阳离子配位数

6. 与一个钠离子相邻最近且距离相等的钠离 子有多少个?距离是多少?(图示距离为 a ) Na + Cl - a

与一个 Na + 相邻最近且距离相等的 Na + 有 个,距离 。 12 2 a

NaCl 晶胞的结构特点: ① Na + 占据立方体的 8 个顶点和 6 个面心, Cl - 占 据体心和 12 个棱的中点(或二离子交换) ② 每个 Na + 周围最近且等距的 Na + 有 12 个,反之 ③每个晶胞平均含 4 个 Na + 和 4 个 Cl - 。 NaCl 仅表 示该离子晶体中阴、阳离子的个数比为 1 : 1. 是 化学式而不是分子式,不存在单个的 NaCl 分子。

( 2 )氯化铯晶体

CsCl 晶体的结构:

---Cs + ---Cl -

1 、根据小球大小判断哪种代表 Cs +,Cl - ? 2 、在一个 CsCl 晶胞中, Cl - 有 个, Cs + 有 个, Cs + 数目与 Cl - 数目之比为 。 11 1:1 3. 该结构中, Cs + 与 Cl - 排列有什么规律 ? 4. 每个 Cs+ 周围吸引着几个 Cl - ? 每个 Cl - 周围吸引着几个 Cs + ? 5 、 这几个 Cs + ( 或 Cl - ) 在空间构成为什么几何构型? 立方体

CsCl 晶体结构

6 、在每个 Cs + 周围与它最近的且距离相等的 Cs + 有 个. 距离是多少. ?(图示距离 为 a ) 6 a

氯化铯晶胞的结构特点: ① 每 8 个 Cs + 、 8 个 Cl - 各自构成一个立方体 (顶点),在每个立方体的中心有一个异种类离子; ②不存在单个的 CsCl 分子,每个晶胞平均含 Cs + 和 Cl - 各 1 个。化学式 CsCl 仅表示该离子晶体中阴、 阳离子的个数比为.

已知 CsCl 晶体的密度为 N A 为阿伏加德罗常数,相邻的两个 的核间距为 a cm ,如图所示,则 CsCl 的 相对分子质量可以表示为 NA·a3·ρNA·a3·ρ

再见!!