第二课时 铝的特性及物质的量在化学方程式计算中的应用 第一节 金属的化学性质 第二课时 铝的特性及物质的量在化学方程式计算中的应用 聊城三中 周明红
学习目标 掌握铝的化学性质 学会物质的量在化学方程式计算中的应用 重 点 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用
用途广泛的铝制品 蓝天中 的铝 海洋中 的铝
实验探究 铝与氢氧化钠溶液的反应 请描述你观察到现象： 铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声或观察到 淡蓝色的火焰。
偏铝酸钠 化学方程式： 离子方程式： 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 离子方程式： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
化学与生活 思考 在日常生活中，铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？ 资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。 思考 在日常生活中，铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？
温故知新 以物质的量为核心的转化网络 V(g) ×Vm ÷Vm n ×M ÷NA N m ×NA ÷M ÷V(aq) ×V(aq) c
四、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的依据： 2Na +2H2O == 2NaOH + H2 结论： 化学计量数之比 2 扩大NA倍 1 ： ： 扩大NA倍 2NA 2NA ： 2NA ： NA ： 物质的量(n)之比 2mol ： 2mol 2mol ： 1mol ： 结论： 化学计量数之比 = 物质的量之比
【例】把6. 5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算： （1）6 【例】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。
物质的量应用于化学方程式的计算，可以按以下步骤进行： 1、写出有关化学方程式 2、将已知的量转换成物质的量 3、找出相关物质的计量数之比，对应物质的量之比 4、列比例进行计算。 5、再转换到所求的物理量。 【练一练】 5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应（铝的摩尔质量27g/mol），计算： （1）反应消耗的氢氧化钠的物质的量。 （2）生成的气体的体积（标准状态下）。
课 堂 练 习 C A C D 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应 A C 2.物质在相互反应时( ) D A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量 数之比 3. 两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的 气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 C
小结： 1． 铝与氢氧化钠溶液的反应 2．物质的量在化学方程式计算中的应用
作业： 课后习题5、6、7
解题思路： 1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？