酸碱中和滴定的误差分析

迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 小结——操作步骤： 1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。

3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。 4、用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈， 边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化。 5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变 无色时，停止滴定。 待30s不变色,准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 6、滴定操作重复2~3次。 7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：

滴定要点： 右手持瓶颈，左手把管控， 两眼紧盯瓶，变色半分钟， 滴定至最终（至滴定终点）。

偏高 无影响 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 下列操作会引起测定碱液浓度如何 （1）酸式滴淀管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸 （2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠 （3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗 （4）滴淀过程 中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁 （5）滴淀过程 中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出 （6）滴淀 前读数准确，滴淀 终了俯视读数 （7）滴淀前滴淀管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失 偏高 无影响 偏高 无影响 偏低 偏低 偏高 （8）滴淀完毕滴淀 管尖嘴外悬挂一滴酸液 （9）滴淀前滴淀管中液体在“0”刻度以上 偏高 偏低

中和滴定操作 无影响 偏小 偏大 偏大 无影响 偏大 1、锥形瓶含有少量蒸馏水 2、滴定前仰视，滴定完俯视 3、滴定管未用标准液润洗 4、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶未用待测液润洗 在初中化学中，我们学习过原子、分子、离子等构成物质的微观粒子，还学习了一些觉物质撞的化学反应。通过这些知识的学习，使我们认识到物质之间的化学反应，既是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。例如 无影响 6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失 偏大 2017/2/28

偏高 无影响 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ 1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 偏高 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水； 无影响

偏高 偏低 偏高 偏低 偏高 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 偏高 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 偏低 7）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高

偏低 偏低 偏低 偏低 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 偏低 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； （盐酸是标准液） 偏低

偏高 偏高 偏低 偏高 12）滴加盐酸，溶液变为红色；（盐酸是标准液） 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡； 偏低 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 偏高

偏低 偏高 偏高 偏低 16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液； 17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；（无“吹”字） 18）用量筒量取待测液时，仰视读数； 偏高 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 偏低

20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数； 偏高 21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。 偏低

减小实验误差的三点做法 1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。 2、1-2分钟：滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。 3、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过0.02mL，再取平均值。

C标V标 平视：凹液面 俯视 仰视 误差结果围绕 C 待= 的比值变化展开。如果V标变大，则 比值变大；如果V待变小，则比值变 20 21 20 21 20 21 平视：凹液面 俯视 仰视 误差结果围绕 C 待= 的比值变化展开。如果V标变大，则 比值变大；如果V待变小，则比值变 大，依此类推分析。 C标V标 V待 分析： 20 21

前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=104 1、0.01mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01mol/LH2SO4溶液滴淀 至完全中和,加入蒸馏水稀释至100.00ml,若操作时达中和后又多滴1 滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种情况下溶液中的c(H+) 的比值为多少(设1 滴为0.05ml)? 多一滴c(H+)=0.01×0.05×2/100=10-5 mol/L 少一滴c(OH－)= 0.01×0.05×2/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L 前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=104

5、酸碱试剂的选择 （1）滴定终点 酸碱恰好完全中和的时刻。 （2）常见指示剂的变色范围 橙 甲基橙 红3.1 → 4.4 黄 紫 甲基橙 红3.1 → 4.4 黄 橙 石蕊 红 5.0 → 8.0 蓝 紫 酚酞 无8.2 → 10.0红 粉红