第九单元 溶液 201203

知识回顾 1．概念 : 一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物. (溶质 ) (溶解) (溶剂) 一.溶液 1．概念 : 一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物. (溶质 ) (溶解) (溶剂) 2.组成----溶剂和溶质 固气溶液 , 液为剂。 液液互溶 , 多为剂。 水多水少 , 水为剂； 不指溶剂 , 总为剂 （指水）。 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．

◆溶液中溶质、溶剂的确定，可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质。 ◆溶液的命名：设A为溶质，B为溶剂，则称为A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂是水，往往省去不写出或不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。 ◆溶液中溶质、溶剂的确定，可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质。 ◆溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。 ◆溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量； 溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度 但溶液体积不等，因为分子间有间隙。

注意 ①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。 [注意] ①通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。 ②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质 物质溶于水后，往往会使溶液的沸点升高、凝固点降低、有的溶液能够导电、密度等发生变化。铵盐溶入水降温，浓硫酸、溶入水的碱、氧化钙、碳酸钠、硫酸铜溶入水升温

3.特殊情况 结晶水合物在水中溶解，如：蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。 物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。 如:生石灰投入水中溶质为熟石灰 。 结晶水合物在水中溶解，如：蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。

知识回顾 特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4－ 溶液是紫色。

②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。 知识回顾 ②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。 ④悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。

下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g ③ ⑧ ⑨

Exercises 【练习】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液的溶质有 （ ） 【例题1】下列各组物质分别溶于足量的水后，能形成澄清无色透明溶液的是 （ ） A. FeCl3、KOH、NaCl B. HCl（足量）、BaCl2、CaCO3 C. KCl、CuSO4、ZnCl2 D. KNO3、MgCl2、Na2CO3 【练习】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液的溶质有 （ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

1．硝酸铵溶于水，溶液温度降低； 2．氯化钠溶于水，溶液温度不变； ＞ 3．氢氧化钠溶于水，溶液温度升高。 ＝ ＜ A、食盐 B、硝酸铵 ◆溶解时的能量变化 1．硝酸铵溶于水，溶液温度降低； 2．氯化钠溶于水，溶液温度不变； 3．氢氧化钠溶于水，溶液温度升高。 ＞ ＝ ＜ ◆夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰 B

知识回顾 二.饱和溶液 不饱和溶液 1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。 强调 注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少 。

浓。 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液 知识要点梳理我最棒! 饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？ 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液 浓。

知识回顾 2、相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 特殊溶质:Ca(OH)2 不饱和溶液 饱和溶液 一般规律： 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 记准 特殊溶质:Ca(OH)2 不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 降温、加溶剂

Exercises C C 1.下列叙述正确的是( ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液. 1.下列叙述正确的是( ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液. B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物. C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液. C 2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( ) A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭 C

Exercises 3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C．取少量溶液降温至10℃有固体析出. D．取少量溶液至50℃无固体析出. B 4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 ，溶液中的溶质分别是 。 ③ ⑤ ⑥ Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4

知识回顾 三、溶解度 1．溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。

(2)与溶解性的关系 S(20℃) ∕g 0 0.01 1 10 溶解性 不(难)溶 微溶 可溶 易溶 溶质的性质 溶剂的性质 内因 外因: (1)概念的理解： 抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克 (2)与溶解性的关系 S(20℃) ∕g 0 0.01 1 10 溶解性 不(难)溶 微溶 可溶 易溶 溶质的性质 溶剂的性质 内因 外因: (3)影响因素 温度

溶液 举例： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl （2）溶解度的含义： 举例： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 必须讲明温度

影响溶解速率因素 1、搅拌 2、温 度 3、振荡 4、研细

(4)表示方法 ①列表法 ②溶解度曲线 曲线上的点: 该点温度下的溶解度 交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 点 线: 溶解度随温度变化的情况 曲线上面: 表示溶液为饱和溶液 面 曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液(有晶体)

4、溶解度曲线的意义： ①曲线上的点表示：_______________________________ ② 两条曲线上的交点，表示： _______________________________ ③ 这种物质在该温度下的溶解度； 该温度下两种物质的溶解度相同； 可以比较同一温度时，不同物质的 溶解度的大小

增大 变化不大 减小 知识要点梳理我最棒! 5、溶解度曲线： (固体物质的溶解度受温度变化图) a、大多数物质的溶解度随温度的升高而______，如KNO3; b、少数物质的溶解度随温度的升高而________，如NaCl; c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______，如Ca(OH)2; 增大 变化不大 减小

知识回顾 3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大 。

Exercises 1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图: （1） 时，A的溶解度大于B的溶解度； （2） 时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列； （3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度 A C B t1 t2 温度 高于t1℃ 高于t2℃ B

2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) ① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g． ②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克. ③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大． ④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20 g. ⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克． ⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克． A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥ D

3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） A 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水. C

巩固练习 5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液， 杯底是未溶的Ca(OH)2固体， 现在对杯底加热，木块如何变 化? (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块 如何变化 ?_________ 下降 上升

知识回顾 四.混合物的分离------物理方法 1.过滤 适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固体 操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠” 仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.

知识回顾 2.结晶 ①蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体． 注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . ③粗盐提纯的步骤: 溶解→过滤→蒸发→转移

好题回放 1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 C 1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D．待液体彻底蒸发后停止加热 C 2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉 A

好题回放 3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份 A 3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温 A 4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。 过滤 结晶 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3

知识回顾 ÷ω ÷ρ m (溶质) m(溶液) V(溶液) 五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω) (一).概念及表达式 ×100% m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)] ω(溶质) = (二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据： m(溶液) = V(溶液)×ρ(溶液 ) V(溶液) m(溶液) m (溶质) ×ρ ÷ρ × ω ÷ω

考一考你 a g t1 t1 t2 t3 t4 7、右图为A、B、C、三种物质 的溶解度曲线。试回答： A （1）溶解度受温度影响最大的 物质是 ，溶解度随 温度升高而减少的物质是 。 A C t1 B （2）温度为 ℃，A、C 两种物质的溶解度相等。 a C （3）t2℃时，三种物质的溶解度由 大到小的顺序为 。 B A C t1 t2 t3 t4 温度 a g （4）t3℃时，A物质的溶解度为 。 （5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4℃降到 t1℃时，溶液 中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是 。 A C （6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 方法提纯。 冷却热饱和溶液 返回

知识回顾 (三)一定溶质质量分数溶液的配制 仪器 步骤 计算 固体: 托盘天平，药匙 称量 液体: 量筒，胶头滴管 溶解 —— 烧杯，玻璃棒 装瓶贴标签 注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。 如：取25g蓝矾(CuSO4 · 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为: ω (CuSO4)=(25g × 160/250)/(25g+75g) ×100%=16%

(四)溶质的质量分数和溶解度比较表 不受温度影响 一定温度 100克 不一定 一定饱和 不一定饱和 克 是比值用%表示 比较项目 溶解度 溶质质量分数 意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单位 关系式 不受温度影响 一定温度 100克 不一定 一定饱和 不一定饱和 克 是比值用%表示 m(质) m(质) ×100% ×100克 m(剂) m(液)

% 知识回顾 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 一定温度下的饱和溶液中: S(g) ω %(溶质) = ×100% S(g) +100(g) ω %(溶质) = 100 S + 100 % S × = 故同时又有: ω < S

知识回顾 (五).溶质的质量分数计算 1.基本概念的计算 2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化 关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。 3.溶液中溶质参加化学反应的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。

特别注意 (1)m(质)的求算-----以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算. (2)反应后溶液质量的求算 ①溶液组成法: m(液)后 = m(质)后 + m(H2O)后 = m(质)后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应] ②质量守恒法: m(液)后 = [m(总)前 - m(不反应且不溶于水的物质)前] - m(沉淀)生成 - m(气体)生成

好题回放 1.下列说法正确的是( ) A A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 1.下列说法正确的是( ) A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 A 2. 某同学用37﹪的浓盐酸配制一定质量5﹪的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5﹪相比( ) A.偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法判断 B

习题回顾 3．某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98％浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。

浓硫酸的质量为y. ω(H2SO4)=9.8g / 100g ×100% = 9.8 % 析: 98 %浓硫酸(质量为y) 解：(1)设参加反应的硫酸溶质的质量为x , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 0 . 2g x 98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g ω(H2SO4)=9.8g / 100g ×100% = 9.8 % 析: 98 %浓硫酸(质量为y) 水[质量为(100g-y)] 9.8 %稀硫酸(100g) 根据m(质)相等: 98 % y= 9.8g y=10g 则所加水的质量是: 100g - 10g =90g

(2)设生成的硫酸锌质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2 0.2g z 161 / 2 = z / 0.2g z = 16.1g ω(ZnSO4 )=16.1g / (100g-9.8g+16.1g) × 100% =15.1 % 或：设参加反应的锌质量为a 65 / 2 = a / 0.2g a = 6.5g ω(ZnSO4 )=16.1g /(100g+6.5g - 0.2g) × 100% =15.1 % 答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8 %，需要10g浓硫酸和90g水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1 %

现有100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水 g或加入 g氯化钠；为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为 g 12.5 50 100 解：（1）设蒸发掉水的质量为x，或加入氯化钠的质量为为y 100g×10%=(100g－x) ×20% 100g×10%+y=(100g+y) ×20% x=50g y=12.5g (2)设为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为z 100g×10%=(100g+z) ×5% z=100g

配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升. （98%的硫酸的密度为1 配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升?（98%的硫酸的密度为1.84g/ml，20%的硫酸的密度为1.14g/ml） 解：设需要98%的硫酸的体积为x，根据稀释前 后，溶液中溶质质量相等： 稀释前溶质质量=x×1.84g/ml×98% 稀释后溶质质量=500ml×1.14g/ml×20% x×1.84g/ml×98%=500ml×1.14g/ml×20% 解得x=63.2 ml 需要水的体积= =453.7ml 答：需要98%的硫酸63.2 ml，需要水453.7ml

用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因： 右图是A，B两种固体物质的 溶解度曲线。 在t1 oC时，A的溶解度比 B______（填大或小） 在t2oC时，______（填能或不能） 配制40%的A溶液。   t(℃) B A S(g或g/100g水) 50 t2 t1 小 不能 参考右图，解释生产流程中 用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因： NaCl的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出； KNO3溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。

* 观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对杯底 加热，木块如何变化? (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ? 下降 上升 *如图所示，向试管中的水加入下列某 物后，U形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位差，则该物 质极可能是( ) A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸 C

A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠