岁岁年年人不同 宽心细心恒心自信心心心解忧 考高胜决 年年岁岁题相似 难题偏题怪题创新题题题归宗 平 衡 常 数 平阳十一中 林海量

请分析以下说法是否正确，若有错，请指正： 思路拼图： 请分析以下说法是否正确，若有错，请指正： 例题、在密闭固定容器内，存在以下平衡： aA（g）+bB（g） dD（g）+eE（g）, (a+b＜d+e)， 若其它条件不变，加入D，平衡会逆向移动，但(C (D)·C (E)) / (C (A) ·C (B)) 不变 变式1：在密闭可变容器内，存在以下平衡： aA（g）+bB（g） dD（g）+eE（s），(a+b＜d+e)，若其它条件不变，缩小体积，增大压强，则平衡逆向移动， 但(C d (D)·Ce(E)) / (Ca(A) ·Cb(B)) 不变

请分析以下说法是否正确，若有错，请指正： 思路拼图： 请分析以下说法是否正确，若有错，请指正： 变式2、已知存在以下平衡： aA（aq）+bB（aq） E（s）, 若其它条件不变，加入E，则平衡逆向移动， C (A) 、C (B)增大，Ca(A) ·Cb(B) 增大 变式3、已知存在以下平衡： aA（aq）+bB（aq） dD（aq）+eE（aq）, 若要使(Cd(D) ·Ce(E)) / (Ca(A) ·Cb(B))增大，可以升高温度使平衡正向移动

变式4、已知存在以下平衡： ______(增大、减小、不变） 思路拼图： （2011山东高考改编） 变式4、已知存在以下平衡： CH3COOH（aq）+H2O（l） CH3COO-（aq）+H3+O（aq）, 其它条件不变，加入H2O，则溶液中 ______(增大、减小、不变）

思路拼图： （2011浙江高考改编） 变式5、在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)。用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=? 学习与生活一样，每个人都需要一双慧眼，把试题看得清清楚楚、明明白白、透透彻彻！抓住题目中隐形的翅膀，才能飞得更高，飞得更远！

应用例题1: T1℃时，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的 C和H2O,发生反应：C (s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H ＞ 0,反应过程中测定的部分数据见下表: 反应时间/min n(C)/mol n(H2O)/ mol 2.00 1.00 t1 1.82 x t2 m 0.76 t3 n 0.62 t4 1.50 y t5 z 0.50 （1）改变温度为T2℃时，上述反应平衡常数为0.3，则T1 T2（填＞、＜、＝、无法确定）

T1℃时，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的 C和H2O,发生反应：C (s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H ＞ 0 应用例题1： （2011江苏高考改编） T1℃时，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的 C和H2O,发生反应：C (s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H ＞ 0 （2）T1℃时，若向此容器中同时加入 1.0mol C、3.0molH2O、1.0mol CO 和 x mol H2： ①当x=1.2时，上述平衡向__（填正反应或逆反应）方向进行。 ②若要使上述反应开始时，V逆＞ V正，则x应满足的条件是__________。 ③当x＝2.1mol时，其它物质的投料不变，若要平衡不发生移动，应采取怎样的措施？ T______T2℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

1、氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0， （填＞、＜或＝） 应用例题2： 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 (×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 1、氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0， （填＞、＜或＝）

2、达到平衡后，只改变下列1个条件：画出C(NH3) （纵坐标）随时间t（横坐标）变化的趋势图： 应用例题2： 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 2、达到平衡后，只改变下列1个条件：画出C(NH3) （纵坐标）随时间t（横坐标）变化的趋势图： （1）t1时将体积增大1倍，至t2时建立平衡， （2）t3时，恒容条件下，按2:1的物质的量之比，充入NH3和CO2，使NH3和CO2的物质的量各增大1倍，至t4时建立平衡， （3）t5时升高温度，至t6时建立平衡。 （4）t2—t3，t4—t5，t6之后， 为平衡时间 C t1 t2 t3 t4 t5

3、若25℃恒温下压缩容器体积，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“减小”、“不变”、“无法确定”） 应用例题2： 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 3、若25℃恒温下压缩容器体积，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“减小”、“不变”、“无法确定”） (1)氨基甲酸铵固体的质量______ 增加 (2)密闭容器中总压强_____ 不变 (3)密闭容器中混合气体的密度_____ 不变 (4)密闭容器中混合气体的平均分子量_____ 不变 (5)密闭容器中氨气的体积分数_____ 不变 (6)反应速率（V正,V逆）_____ 不变

4、若在绝热条件下压缩容器体积，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“减小”、“不变”、“无法确定”） 应用例题2： （2011浙江高考与全国卷改编） 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 4、若在绝热条件下压缩容器体积，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“减小”、“不变”、“无法确定”） (1)氨基甲酸铵固体的质量______ 增加 (2)密闭容器中总压强_____ 增加 (3)密闭容器中混合气体的密度_____ 增加 (4)密闭容器中混合气体的平均分子量_____ 不变 (5)密闭容器中氨气的体积分数_____ 不变 (6)反应速率（V正,V逆）_____ 增加

应用例题3： （2011福建高考改编） 1、工业中，往足量的BaSO4悬浊液中，加纯碱粉末并不断搅拌，可将BaSO4转化为BaCO3，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1。已知：常温下， Ksp[BaSO4]＝1×10-10， Ksp[BaCO3]＝2.6×10-9 2、请判断下图哪条曲线为BaCO3 沉淀溶解曲线 3、在BaCO3悬浊液中，加硫酸钠粉末，A点怎么变化 c(CO32-) c(Ba2+) 4、蒸发E点的BaSO4溶液,E点怎么变化 BaCO3 B BaSO4 C A F G a D E H b

祝同学们龙年荣登龙虎榜 相见欢 博学运筹双基， 无言独做试题， 思如潮， 心如麻， 心清目明试题防忽悠。 寂寞人生考场锁双眉。 细审题， 抓题眼， 重整合， 自是考场得意喜登科。 无言独做试题， 心如麻， 寂寞人生考场锁双眉。 剪不断， 理还乱， 是考题， 别是一般滋味在心头。 祝同学们龙年荣登龙虎榜