化学反应速率 第一课时
你注意到了吗？ 瓦斯爆炸 金属锈蚀 节日焰火 塑料降解 食物变质
思考： 问题二 化学反应过程中哪些量发生了变化？ 问题一 生活中用什么方式来表示物体运动的快慢？ v＝ △S △t
一、化学反应速率 1、 概念： 2、数学表达式为： 3 、单位： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 ν（B）＝ △C(B) △t 2、数学表达式为： 3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
并指出它们有何关系？ 容器中反应生成氨气。起始时加入 例：在一定条件下，氮气与氢气在密闭 容器中反应生成氨气。起始时加入 氮气和氢气，且浓度分别为1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为 0.8 mol/L 。 求 ν（N2）、 ν（NH3）、 ν（H2） 并指出它们有何关系？
同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同) V（N2）= 0.1 mol/L • min V（H2）= 0.3 mol/L • min V（NH3）= 0.2 mol/L • min 同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同(但意义相同) 各物质的速率之比等于方程式中计量系数之比 N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 m A + n B = p C + q D ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D) = m ：n ： p ：q 0.1 mol/L•min 0.3 mol/L•min 0.2 mol/L•min
“兔子天生就比乌龟跑得快” ——“内因”是决定反应速率的根本因素
演示实验 在两支放有相同大小镁带的试管里 分别加入2mL0.5mol/L盐酸和2mL3mol/L盐酸，观察反应现象记录。 浓度对化学反应速率的影响 在两支放有相同大小镁带的试管里 分别加入2mL0.5mol/L盐酸和2mL3mol/L盐酸，观察反应现象记录。 反应条件 现象 结论 0.5mol/L盐酸 3mol/L盐酸 产生气泡的速率较快 溶液浓度越低,化学反应速率越慢 溶液浓度越高,化学反应速率越快 产生气泡的速率快
试剂：过氧化氢溶液（5%），二氧化锰粉末， 1mol/LFeCl3 溶液, 热水。 学生探究活动方法导引： 一个实验的结果会受多种因素的影响，为了使结论更准确，可以采取单一变量，对照实验的方法，从不同角度，改变条件探究各种因素对化学反应速率的影响。 试剂：过氧化氢溶液（5%），二氧化锰粉末， 1mol/LFeCl3 溶液, 热水。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，烧杯。 单一变量 对照实验 多次实验 信任同伴 认真记录 分工合作
化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2↑ 实验2－6 催化剂对化学反应速率的影响 立即有大量气泡产生 立即有大量气泡产生 实验2－6 催化剂对化学反应速率的影响 化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2↑ 反应条件 现 象 结 论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它试剂 立即有大量气泡产生 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 FeCl3 立即有大量气泡产生 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率较慢
化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2↑ 实验2－5 温度对化学反应速率的影响 反应条件 现 象 结 论 热水中 常 温 FeCl3 化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2↑ 反应条件 现 象 结 论 热水中 常 温 溶液中产生气泡的速率很快 温度越高，化学反应速率越快 温度越低，化学反应 速率越慢 溶液中有气泡产生，且速率较快
二、影响化学反应速率的因素 决定因素： 反应物本身的性质(内因) 影响因素： (外因） 1.浓度: 浓度增大,反应速率加快. 2.温度： 升高温度，增大反应速率. 加入催化剂能改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。 3.催化剂： 4.其他外界因素：压强（对于有气态物质参加的反应）、固体物质的表面积、光波等。
学以致用 巩固完善 石先粉碎成矿粉 思考并解释： 生活中和化学实验中控制反应速率的措施 3.蒸馒头总是放在温度比较 高的地方发酵 学以致用 巩固完善 1.夏天的食物很容易变质 2.莱钢炼铁，总是把铁矿 石先粉碎成矿粉 思考并解释： 生活中和化学实验中控制反应速率的措施 3.蒸馒头总是放在温度比较 高的地方发酵 设计意图：加深对化学反应速率概念的理解和影响化学反应速率的因素的应用，巩固本节课知识，加强学生的分析能力。 4.用棕色试剂瓶保存 见光分解的物质 。。。。。。