第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 广州市第44中学 黄橄荣

知识回顾： 1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;碱性的pH_________。 2、水的pH_________，水中有没有H+、OH- ？

一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- [定性讨论] [定量讨论]阅读教材P45---P46 + 简写： [定性讨论] 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ [定量讨论]阅读教材P45---P46 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）

讨论： 一、水的电离 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 平衡常数：K 电离＝ c(H2O） c(H+)×c(OH-） 例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6 室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol 1000/18:10—7= n :1 55.6 :10—7 = n :1 平衡常数：K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 ——水的离子积常数 讨论： 分析下表中的数据有何规律，并解释之 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13

一、水的电离 2.水的离子积常数 1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-) 2)影响KW的因素 注：常数无单位 思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗? 结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ） 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12

加入酸或碱都抑制水的电离 讨论： 小结： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性   酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 加HCl 加NaOH 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← 不变 ↓ ↑ ＜ 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离

2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 一、水的电离 3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 1) 升高温度，Kw增大。 已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？ 2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？ 无影响

练习：水的电离平衡的移动 1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空： 改变条件 加入HAc ← ↑ ↓ — 升高30 ℃ 加入NaCl 加入NaAc 加入HAc Kw C(OH-)变化 C(H+)变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 ← ↑ ↓ — → ↓ ↑ — — — — — → ↑ ↑ ↑ 2.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 D

4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-) 一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-) 1)判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × × 2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L 3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？ c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L

3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 A ＞ C ＞ B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2  10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②

任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O 思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等

1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ② ＞ ① =④ ＞ ③

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复习练习 判断： 计算： 1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20 计算： 1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， c(OH-) =________mol/L. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、 c(OH-) =_____ mol/L 。 将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =___ ______ 、 c(OH-) =___ _______ _ 。 2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ 10-10 10-5 10-9 接近10-7 接近10-7 10-12 mol/L 或10-2 mol/L

讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？ 常温下 中性溶液 c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L c(H+) = c(OH-) 酸性溶液 c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L c(H+) ＞ c(OH-) 碱性溶液 c(H+) ＜1×10—7mol/L c(OH-) >1×10—7mol/L c(H+) ＜ c(OH-) 讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较

二、溶液的酸碱性与pH 负对数—— p H+（hydrogen）——H 练习： ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广 ∴所以引入了一种方便方案： 　 c(H+) → 10-12mol/L → lgc(H+) → -12 → 12 - lg c(H+) (一)pH值概念 负对数—— p H+（hydrogen）——H pH=-lgc(H+) pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 1、意义： lg2=0.3 lg3=0.477 lg5=0.7 Lg5.5=0.74 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？ 2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？ 计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ， 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？ pH+ pOH =14

练习:KW100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ 中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L 常温下： pH =7 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L pH＜7 碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L pH＞7 讨论： pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强 练习:KW100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ （未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。

pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH值一定小。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 × √

练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ） 　①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余 　A．③④⑤　　 B．③④⑥　　 C．②③⑤ 　 D．②③⑤⑥ A

(三)pH值测定方法 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 黄色 石蕊 紫色 蓝色 酚酞 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子 HIn（红色） H+ +In- （蓝色） 指示剂的变色范围 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 3.1—4.4 5.0—8.0 8.0—10.0 2.定量测定：pH试纸法（书P47阅读） 、pH计法等

讨论： pH试纸的使用 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比

练习 C 0.01 × 0.21-0.01 × 0.1 × 2 1L 酸过量 c(H +)= = 10 -4mol/L B、C 1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 C 2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？ 3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+ 酚酞 0.01 × 0.21-0.01 × 0.1 × 2 1L 酸过量 c(H +)= = 10 -4mol/L pH=4 B、C

溶液的pH值 c(H+) 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 酸性增强 4 10—4 5 10—5 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 当c(H+) >1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) >1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。 碱性增强 pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 广州市第44中学 黄橄荣

pH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH (四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-) 常温下：pH+pOH=14 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.

Ｃ Ｂ B (四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） 1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 B pH相差a，c(H+)相差10a Ｃ 2、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 Ｂ 3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) ＝0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同

(四)有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） 4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？ [H+]相等； 物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合） 现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_ ______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。 相等 醋酸＞硫酸＝盐酸 5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。 则此时纯水中的c(OH-) =_____mol/L； 滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-) =______mol/L； 滴入NaOH溶液使得c(OH-) = 5 ×10-6mol/L，则pH=_____。 6、pH=3的盐酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 pH=3的醋酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍

(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 1）酸的稀释： 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ pH=-lgc(H+) = -lg10—5/10 =-lg10—6 =6 [H+]=[H+]水+10-8 [H+]. [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 [H+]水=[OH-]水 ([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]

(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4 B 2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 C、D a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B

(四)有关pH 的计算——2.溶液的稀释 2） 碱的稀释 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ） 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ C(OH—)=10—5/10 ≈10—6 pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH—) =-lg10—8 =8 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ 向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。 关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ） 2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 关键： 1、强酸与强酸混合 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=-lgc(H+) =-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、强酸与强酸混合 pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 。

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 2、强碱与强碱混合 例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 D C(OH-)=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/c(OH—) 法一： =5-lg5 =4.3 pOH=-lgc(OH—) =-lg(5×10-5) 法二： =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 pH=14- pOH =9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 2、强碱与强碱混合 1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！ 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。

强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1； pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: 10 14-X ＜ 1； pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14: 1 ＞1。 把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；

练习 1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A.1∶10 B.1∶20 C.1∶9 D.1∶100 2.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A.12 B.13 C.14 D.15 3.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于. A.1X10-4mol/L B.1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D.1X10-10mol/l

Ｃ Ｃ ４.常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( ) A.pH酸+pH碱=15 B.pH酸>pH碱 C.pH酸+pH碱=13 D.pH酸=10pH碱 Ｃ ５.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ 　　） A.醋酸和锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸和锌反应速率较大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 Ｃ

其理由是 。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ， 6.25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白； 　(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ， 其理由是 。 　(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ， 其理由是 。 　(3)a的取值范围是 。   1)否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2)否；若a＝5，c(H+)a＝10-5mol·L-1，则b＝10，c(OH-)b＝10-4mol·L-1，            ＞1，不符合题意，故a≠5 (3)  ＜a＜   (                           ＝10(a+b-14)＜1 所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜14/3。 又pH＝b＝2a＞7，a＞7/2。所以，7/2＜a＜14/3)

(四)有关pH 的计算——3.溶液的混合 4、有“弱”的参加的中和反应 D 1、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应？ 醋酸过量，使得溶液呈酸性 c(H+) 、c(Na+)、c(OH-) 、c(CH3COO-) 从大到小的顺序是？ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： （ ） A、V1>V2>V3 B、V1<V2=V3 C、V1<V2<V3 D、V1=V2<V3 D

作业、50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。 ⑴原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量浓度； ⑵Ba(OH)2的物质的量浓度。

再见