第三章 烃的含氧衍生物 第2节 醛（课时2）

本课时主要讲授醛的定义、醛的分类、甲醛的性质、醛基的检验及醛的同分异构体，重点讲解甲醛的性质。 首先创设情境导入新课，播放新装修房屋中甲醛超标的新闻媒体报道的视频，展现几幅由甲醛引起中毒事件的图片，用以提高学生的注意力，使学生认识到甲醛是一种特殊的醛。 对于甲醛的分子结构，课件中插入了动画，教师在授课时要强调结构决定性质的重要思想，甲醛具有多官能团的特殊结构，导致了甲醛的特殊性质。 课件中还设计了几种与醛的知识点有关的典型题，以及信息迁移应用题，这些题对于帮助学生理解知识和应用知识都会起到很好的作用。

该视频为新装修房屋中甲醛超标的新闻媒体报道。 用以提高学生的注意力并导入新课。 http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cee46faf508f0099b1c65c

甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽，水发鱿鱼全部含甲醛,食用过量会休克和致癌。 为求延长保质期,不良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜。

花20多万元买辆轿车，开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲醛含量高。 林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节，月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，并退了月饼款198元。

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一、醛： 醛基 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。 R 二、醛的分类： 饱和醛、不饱和醛 一元醛 CnH2n+1CHO 或CnH2nO 脂肪醛 饱和 醛 二元醛 芳香醛 多元醛

醛类： H C O C O H 甲醛 乙醛 H C O C O H R 丙醛 醛

饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO 醛的化学性质 醛类应该具备哪些重要的化学性质？ (1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ银镜反应 Ⅱ与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。 三、甲醛（蚁醛） 醛基 1.物理性质： 无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。 2.分子式：CH2O H C O 结构式： 甲醛中有2个活 泼氢可被氧化。 该动画为甲醛分子结构的三维动画。 结构简式：HCHO http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cee3a0af508f0099b1c65a

甲醛的应用： 甲醛是重要的有机合成原料，工业上主要用于制造酚醛 树脂以及多种有机化合物等。 质量分数为35%-40%甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有 杀菌和防腐能力。

3.甲醛的化学性质 （1）加成反应(还原反应) HCHO+H2 → CH3OH Ni （2）氧化反应 HCHO+O2 → CO2+H2O 点燃 注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等， 若水为气态，反应前后气体的体积不变。 2HCHO+O2 → 2HCOOH 催化剂 或：HCHO+O2 → H—O—C—O— H O 催化剂 （H2CO3）

写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。 【思考】z1mol甲醛最多可以还原得到多少mol Ag？ H— C—H O H—O—C—O— H O 即：H2CO3 + HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O Na2CO3+ 2Cu2O↓+6H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △ 注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4 molAg。 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O。

二、醛基的检验 1、哪些有机物中含有—CHO？ 2、怎样检验醛基的存在？ 醛类、HCOOH、 HCOOHNa 、 HCOOR、葡萄糖、麦芽糖 (1)银镜反应 (2)新制的Cu(OH)2悬浊液 样品+试剂—现象—结论

1、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油等。 甲烷、苯、 乙酸 2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸4种无色液体？ 新制的Cu(OH)2

3.用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （1）用新制氢氧化铜溶液 （2）用溴水

4、下列物质中不能与金属钠反应的是（ ） A、甲醇 B、丙醛 C、福尔马林 D、苯酚 B 5.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L，则此醛是（ ） CD A. 乙醛 B. 丙醛 C. 丁醛 D. 2-甲基丙醛

6.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式 ①与银氨溶液反应 ②与新制的氢氧化铜反应 ③与氢气反应 CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH △ CH3CH2COONH4 +3NH3+ 2Ag↓+H2O CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2+NaOH △ CH3CH2COONa + 2Cu2O↓+3H2O CH3CH2CHO + H2 △ CH3CH2CH2OH Ni

O O 如：C3H6O CH3-C-CH3 CH3-CH2-C-H CH2=CH-CH2-OH -OH O CH2=C-CH3 四、醛的同分异构体 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇、环醚等互为同分异构体。 如：C3H6O CH3-C-CH3 O CH3-CH2-C-H O -OH CH2=CH-CH2-OH O CH2=C-CH3 OH

如何写出C5H10O表示醛的同分异构体？ 醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成： R-CHO 再判断烃基-R有几种同分异构体 C5H10O→C4H9CHO -C4H9有四种同分异构体

6、已知柠檬醛的结构简式为 CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH CH3 O 若要检验出其中的碳碳双键，其方法是———————————— 先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色。

溴乙烷 乙醇 乙醛 乙酸 CH3CH2 Br +NaOH→CH3CH2 OH +NaBr 7.分别写出以下转化反应的方程式。 取代（水解） 氧化(失H) 氧化(加O) 溴乙烷 乙醇 乙醛 乙酸 还原(加H) △ CH3CH2 Br +NaOH→CH3CH2 OH +NaBr 2CH3 CH2OH + O2 2CH3 CHO + 2H2O 催化剂 △ CH3 CHO + H2 CH3 CH2OH 催化剂 △ 2CH3 CHO + O2 2CH3 COOH 催化剂 △

8.写出下列反应的化学方程式 （1）H-C-C-H和H2加成 ‖ ‖ O O 催化剂 H-C-C-H+2H2 O ‖ CH2-CH2 OH △ -CHO 催化氧化 （2） -CHO -COOH 催化剂 2 + O2 2 △

信息迁移应用 1.已知： RC=O +H-CH2CHO OH → R-CH-CH2-CHO H 根据上述信息，用乙炔合成1-丁醇。 CH≡CH→CH3CHO→CH3CHCH2CHO OH →CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH

RC=O +H-CH2CHO OH → R-CH-CH2-CHO H 2.现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述反应生成的。试根据A的结构式写出B、C的结构式。 CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O OH O CH3-C-CH3 B： C： CH3CHO

丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。 科学视野 丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催化加氢成醇。

一、醛的定义 二、醛的分类 三 、甲醛 1.甲醛的物理性质 2.甲醛的分子结构 3.甲醛的化学性质 四、醛的同分异构体

再见！