物质的分离和提纯
【问题1】 我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？ 过滤、结晶、蒸馏等
溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物 难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。 过滤 结晶 蒸馏 分离提纯方法 溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物 分离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水. 不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.
1、过滤 注意点： “一贴二低三靠”
【实验探究1】 已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水，又难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，有粗食盐提纯氯化钠。
蒸发
2、结晶 适用于溶解度不同的固体混合物的分离，例:NaCl和KNO3混合物。
【实验探究2】 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10%，请设计实验方案提纯硝酸钾。
【实验探究3】 现象： 现象： 在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。 实验步骤： 溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。 现象： 实验步骤： 在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1ml汽油(或苯)，振荡、静置。 溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。 现象：
3、萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。 分液漏斗 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发
4、分液 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 萃取和分液往往结合进行。
【实验探究4】 某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？
5、蒸馏 利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。
下进上出 蒸馏实验示意图 注意点： ③冷凝水的方向： ②温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管处 ①实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）——防液体暴沸 ②温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管处 下进上出 ③冷凝水的方向：
【拓宽视野】 6、层析法
【课堂小结】 物质的分离、提纯 分离提纯方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏（分馏） ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、石油的分馏 层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离 分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
【练习】 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ） A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏
2．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（ ） A ③和④ B. ①和② C ③、④和⑤ D. ①、②和③
3、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。 (4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。 （5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。