第一节 质量守恒定律 1．理解质量守恒定律。 2．能说明化学反应中的质量关系。 3．认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

1．(2012 年重庆) NH4ClO4(高氯酸铵)可用做火箭推进剂，当 它发生分解反应时，不 生成的物质是( A 能 )。 A．CO2 C．O2 B．Cl2 D．N2 2．将 20 g 甲、5 g 乙、8 g 丙三种纯净物混合，在密闭容器 中加热发生化学反应，经分析可知反应后混合物中含有 5 g 甲、 16 g 丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是( A )。 A．12 g B．9 g C. 4 g D．17 g

3．某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物 D 质中( )。 A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素 C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素

种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合)，下列说 4．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如下图所示(一 种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合)，下列说 法正确的是( D )。 A．参加反应的物质均为化合物 B．该反应属于复分解反应 C．该反应不符合质量守恒定律 D．图示中共有 4 种分子

5. (2010 年广东)硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在 一定条件下发生如下反应： 一定条件 NH4NO3===== N2O↑＋2X (1)上述化学方程式中 X 的化学式为________。 (2)N2O 中氮元素的化合价为________。 (3)硝铵应________保存。 H2O ＋1 低温

参加______________的各物质的______________等于反应 后生成的各物质的____________。 化学反应 一、质量守恒定律 1．定义 参加______________的各物质的______________等于反应 后生成的各物质的____________。 化学反应 质量总和 质量总和 2．质量守恒的原因 一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应中，反 应 前 后 原 子 的 ________ 没 有 改 变 ， ________ 没 有 增 减 ， ________________也没有改变。 种类 数目 原子的质量

根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“===” 二、质量守恒定律的应用 1．求化学式、原子个数或元素符号 根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“===” 号两边____________必须相同，____________必须相等。 例如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，则 X 的化学式 原子种类 原子数目 为__________。 H2O

根据化学反应中某些物质的质量求未知反应物或生成物的 2．求质量 根据化学反应中某些物质的质量求未知反应物或生成物的 质量。 例如：已知反应：2A＋B===3C＋D，且 A 和 B 参加反应的 质量比为 5∶2，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 21 g，则消耗 反应物 B 的质量为________g。 6

3．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象 例如：碳酸钠与稀盐酸反应，反应后溶液质量减轻，因此这 个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？______，说 明理由：________________________________________________ _______________________________________________________。 不正确 碳酸钠与稀盐酸反应时，生成的二氧化碳逸出体系，使 得反应后溶液质量减轻，但是这个反应仍然要遵循质量守恒定律

考点 1 质量守恒定律的理解 【重点归纳】 1．物质间发生化学反应是物质遵循质量守恒定律的前提。 2．对质量守恒定律的理解。 (1)原子(三不变)——原子的种类、数目、质量不变。 (2)元素(两不变)——元素的种类、质量不变。 (3)物质种类、分子种类(一定变)。 (4)化合价、分子数目(可能变)。

3．理解质量守恒定律需要注意的问题。 (1)质量守恒定律只强调质量守恒，不能推广到其他物理量， 如分子数、体积等。 (2)反应物的总质量是指参加化学反应的物质的质量和，不 包括过量的未反应的物质和杂质的质量。 (3)如果化学反应需要催化剂，那么催化剂不能算作反应物。

类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。 【例 1】化学反应前后，下列各项中，肯 定没. . 变化的是( )。 有 ①原子的数目；②原子的种类；③分子的数目；④分子的种 类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。 A．①②⑤⑥ C．①②⑤⑦ B．①②③⑤ D．③④⑥⑦ 点拨：反应前后一定发生变化的是分子的种类，分子的种类 改变，物质的种类必然改变。 答案：A

4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物X的化学 高温 考点 2 质量守恒定律的应用 【例 2】 已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物X的化学 高温 式是( )。 A．CrO2 C．Cr2O5 B．CrO3 D．Cr2O3 点拨：对于此类问题的解法是先将方程式两边各自合并为一 个总的“化学式”，然后在做减法，此时得到的“化学式”再除 以未知物质前面的系数，即为未知物质的化学式。 答案：D

【例 3】(2012 年四川成都)某化学反应过程的微观示意图如 下。下列说法错. . 的是( )。 误 下。下列说法错. . 的是( )。 误 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质 的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A＋B===A2B 点拨：由图可以看出，反应物分子都是双原子分子，正确的 化学方程式为：2A2＋B2===2A2B。 答案：D

考点 1 质量守恒定律 1．某化学反应的微观示意图如下图所示， 图中“●”和“○”分别表示不同的原子。下列说法不正确的是 ( )。

A．每 3 g 物质Ⅰ与 1 g 物质Ⅱ恰好完全反应生成 2 g 物质Ⅲ B．每 3 个物质Ⅰ分子与 1 个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成 2 个物质Ⅲ分子 C．每 3 万个物质Ⅰ分子与 1 万个物质Ⅱ分子恰好完全反应 生成 2 万个物质Ⅲ分子 D．每 3n 个物质Ⅰ分子与 n 个物质Ⅱ分子恰好完全反应生 成 2n 个物质Ⅲ分子 解析：由质量守恒定律，每 3 g 物质Ⅰ与 1 g 物质Ⅱ恰好完 全反应应该生成 4 g 物质Ⅲ。 答案：A

毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为：2NaClO 考点 2 质量守恒定律的应用 2．(2012 年广东揭阳)84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的消 毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为：2NaClO ＋CO2＋H2O===X＋2HClO，则 X 的化学式为( D )。 A．NaCl C．NaOH B．NaHCO3 D．Na2CO3

3．(2012 年广东肇庆)化学反应 6CO2＋6H2O===X＋6O2，根 )。 A．C6H12 C．C6H12O6 B．C6H12O D．C3H6O3 解析：这是绿色植物光合作用的化学反应式，生成的产物是 葡萄糖(C6H12O6)和氧气。 答案：C

“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞 4．2012 年 3 月 23 至 25 日，佛山开展了 “功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞 船 常 利 用 反 应 2Na2O2 ＋ 2CO2==2 ＋ O2 来 提 供 氧 气 ， “ ”中物质的化学式是( A．CO C．NaOH D )。 B．Na2O D．Na2CO3

棕色试剂瓶保存。AgNO3 受热分解，放出的有刺激性气味的气 C 体可能是( A．SO2 C．NH3 )。 B．NO2 D．N2 6．(2011 年广东肇庆)燃煤发电厂利用反应 2SO2 ＋2CaCO3 ＋X===2CaSO4＋2CO2 来减少 SO2 的排放，其中 X 的化学式为 A ( )。 A．O2 C．CO2 B．CO D．H2

物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则 7．(2011 年广东深圳)在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种 物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则 下列说法正确的是( )。 A.该反应属于化合反应 B．待测物质 N 的质量为 22 g C．该反应属于分解反应 D．反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 9∶37∶80∶111

测值”。根据质量守恒定律，反应前的总质量＝反应后的总质量， 求得“待测”＝37 g。第二步根据“在反应中质量逐渐减少的是 解析：本题分两步计算思考：第一步是先计算表格中的“待 测值”。根据质量守恒定律，反应前的总质量＝反应后的总质量， 求得“待测”＝37 g。第二步根据“在反应中质量逐渐减少的是 反应物，质量逐渐增多的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 R→M＋N＋Q，从 而可知此反应类型为分解反应。 答案：C

发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所 8．(2011 年广东佛山改编)在一定条件下，一个密闭容器内 发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所 示。下列未知数据计算正确的是( B )。 A.①为 7 C.③为 2.75 B．②为 5 D．④为 16.25 、