香港中學文憑 容量分析實驗技巧
製備標準溶液 要製備標準溶液，有以下兩個方法 : 把純淨的固體溶於水 把已知摩爾濃度的濃溶液稀釋 或 21.2 標準溶液
以稀釋法來製備標準溶液 1. 計算需要稀釋的溶液的體積 2. 把25.0 cm3 的 0.202 M 乙二酸稀釋 至250.0 cm3。 我們也可以稀釋已知濃度的濃溶液來製備標準溶液。 假設某乙二酸溶液的摩爾濃度是0.202 M。要製備250.0 cm3 的 0.0202 M 乙二酸溶液，方法如下 : 1. 計算需要稀釋的溶液的體積 2. 把25.0 cm3 的 0.202 M 乙二酸稀釋 至250.0 cm3。
圖21.9 稀釋標準溶液以製備另一種摩爾濃度較低的標準溶液。 容量瓶 0.202 M乙 二酸溶液 圖21.9 稀釋標準溶液以製備另一種摩爾濃度較低的標準溶液。 移液管 (25.0 cm3規格) 燒杯 0.202 M 乙二酸溶液 燒杯 蒸餾水 21.2 標準溶液
圖21.9 稀釋標準溶液以製備另一種摩爾濃度較低的標準溶液。 液面 瓶塞 0.0202 M 乙二酸溶液 倒置數次 250.0 cm3 刻度 滴管 蒸餾水 圖21.9 稀釋標準溶液以製備另一種摩爾濃度較低的標準溶液。 21.2 標準溶液
溶解固態酸來製備標準溶液 製備標準溶液的步驟 稱量過程(稱量其相差值) 利用無水碳酸鈉(Na2CO3)作例子 計算準備某濃度溶液所需要化合物的重量 利用摩爾數 = 質量/ 摩爾質量 =摩爾濃度(M) x 體積 (dm3)
利用天砰稱量準確至0.01g / 0.001 g，首先用天砰稱量無水碳酸鈉和稱量瓶的重量(x + y) 然後小心將無水碳酸鈉放入250 cm3 燒杯中 再重稱稱量瓶的重量，所失去的重量便是無水碳酸鈉的重量
轉移固體或液體 加入大約150 cm3 的蒸餾水或去離子水入燒杯，然後用玻璃棒攪伴直至化合物溶解為止 利用漏斗傾倒溶液至250 cm3容量瓶 再利用洗滌瓶將去離子水將玻璃棒和燒杯洗淨，並將液體倒入容量瓶中，重覆上述步驟確保所有化合物全部倒入容量瓶
製作250cm3的溶液 加入蒸餾水或去離子水入容量瓶中，直至接近標準刻度 再用膠滴管加入小量去離子水至彎月面(觀察時眼要與刻度保持水平) 再將溶量瓶蓋好然後把容量瓶攪動，直至溶液完全均勻為止
酸鹼滴定的實驗過程 先用水洗滌 25.0 cm3 的移液管，再以其中一種溶液（如溶液 A）清洗移液管。然後用移液管及移液管吸注器把 25.0 cm3 的溶液A 移放至清潔的錐形瓶內。(1)
加入數滴的酸鹼指示劑。(2) 先用水洗滌滴定管，再溶液 B 清洗滴定管。把溶液 B 注入滴定管內，確保滴定管的末端注滿溶液 B。(3)
把滴定管內的溶液 B 加入溶液 A 中，直至指示劑剛剛轉色。滴定時以左手控制滴定管的活栓，右手則旋動錐形瓶。(4)
再重覆做2-3次直至恆定數值為止
何謂中和點(終點)？何謂當量點? 在容量分析時標準溶液剛剛與被分析溶液準確反應時，該點稱為當量點。 若以適當指示劑加入溶液作滴定時，在到達滴定終點時，所加的指示劑要有顯著的顏色變化，該點稱為終點(中和點)。
當量點不等於終點，但彼此應該十分接近。
酸鹼反應的當量點可用適當的指示劑來測定。 在滴定中，指示劑轉色時，便到達滴定的終點。 採用指示劑的滴定 酸鹼反應的當量點可用適當的指示劑來測定。 在滴定中，指示劑轉色時，便到達滴定的終點。 常用的酸鹼指示劑：甲基橙、酚酞
甲基橙和酚酞在酸性和鹼性介質所呈現的顏色 指示劑變色範圍 酸性 中性 鹼性 甲基橙 3.2 – 4.2 紅色 (低於3.2) 橙色 黃色 (高於4.2) 酚酞 8.2 – 10.0 無色 (低於8.2) 粉紅色 (高於10.0) 石蕊 6.0 – 8.0 (低於6.0) 綠色 藍色 (高於8.0)
不同的酸鹼組合所用的指示劑： 不同的酸鹼組合 在當量點時的 pH 指示劑 強酸和強鹼 7 酚酞、 甲基橙 強酸和弱鹼 < 7 甲基橙 酚酞、 甲基橙 強酸和弱鹼 < 7 甲基橙 弱酸和強鹼 > 7 酚酞 弱酸和弱鹼 沒有適合指示劑
基本滴定技巧注意事項 滴管 用蒸餾水或去離子水清洗滴管， 然後用即將盛載的溶液再清洗 滴管要垂直因固定於架上 在做實驗前要將漏斗移走
確保滴管尖端沒有氣泡 記下最初讀數
移液管 用蒸餾水清洗移液管，若有水留下是有問題的，應用將盛載的溶液清洗 千萬不要將最後一滴吹入錐形瓶中
容量瓶及錐形瓶 用蒸餾水清洗容量瓶及錐形瓶，若有水留下是沒有問題的，不應用將盛載的溶液清洗。