第一章 9、294K时，在1L容器中，盛有10%的盐酸溶液0.1L（密度为1.1g/ml)，现在加入 0.654g Zn，并塞进瓶口，反应完全后，计算瓶中压力是多少？（设瓶内温度在反应前后相同；瓶内空气、水蒸气、HCl气体的总压为105Pa，反应前后它们分压不变） 解：
第二章 19、若将反应 的 均看作与温度无关，且设反应时各物质的分压皆为100KPa，试计算该反应自发进行的温度条件。 解： 0 0 -46.11 191.6 130.7 192.4 反应自发的条件，
1．物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是 T、V ； 与过程有关的量是： Q、W 填空 1．物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是 T、V ； 与过程有关的量是： Q、W 2．Qv＝ΔU的应用条件是 封闭系统; ΔV=0;W’=0(不做非体积功) 状态函数只与始末态有关，与过程无关 8．某放热反应的∑υB >0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为 左 ，在增大压力（T不变）时平衡移动方向 左 ；加入隋性气体（T，P不变）时平衡移动方向是 右 。 吕夏特列原理： 化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。 9．两个体积相同、温度相同的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，ΔS值 =0 。 14．在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 不变 。
6．反应 在298K和标准状态下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应。那么正反应是（ ） 选择 6．反应 在298K和标准状态下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应。那么正反应是（ ） （A） （B） （D） （C） B 8.已知 ,则反应 为（ ）。 （A） （B） （C） （D） C 11、反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。 （A） （B） （C） （D） D
第三章 7、写出下列酸/碱与水的反应方程式 碱性： ①通过计算或查表得出酸常数及共轭碱的碱常数 ②根据Kb排出碱性强弱的顺序 碱性： 3 8 4 7 6 2 1 9 5 碱性：
23、在1L混合溶液 加入10-3mol ,将生成什么沉淀？ 解： 先沉淀，当 沉淀完全时溶液中 浓度为： 不沉淀，只有 沉淀 生成 ： 生成 ： 生成 ： 先沉淀，当 沉淀完全时溶液中 浓度为： 不沉淀，只有 沉淀 10-5mol/L视为沉淀完全
24、在150ml2mol/L的H2SO4中，加入50mL浓氨水（d=0. 892,w=0 24、在150ml2mol/L的H2SO4中，加入50mL浓氨水（d=0.892,w=0.305），求此溶液的C(H+)和C(OH-) 。若在此溶液中加入0.222g CaCl2固体，充分摇匀后，产生的白色沉淀是Ca(OH)2，还是CaSO4？ 解： （过量） 缓冲对 设平衡时
所以，溶液中的白色沉淀是CaSO4
第四章 配合物命名规则： 配正离子配合物：外界——配体——中心体 配负离子配合物：配体——中心体——外界 先阴离子后中性离子，不同配体间加· 二氯化氯·五氨合钴（III） 四硫氰合钴（II）酸钾
第五章 3、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，并写出正负极的电极反应。 解：
8、计算下列电池反应在温度为298.15K时的 ，并指出反应能否自发进行。 解： 正向自发进行
正向反应不能自发进行，逆向反应可以自发进行。
12、计算反应 （1）在温度为298.15K时的标准平衡常数 （2）若反应开始时， 求达到平衡时的 解： （1） （2） 查表可得： （2）若反应开始时， 求达到平衡时的 解： （1） 查表可得： （2） 平衡浓度 (mol/L) 设平衡时
13、根据下面元素电势图，计算 ，并判断 能否发生歧化反应。 解： 由 可得： 可以发生歧化反应