3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液（自学） 3.6 滴定分析法概述 3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液（自学） 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学） 3.6.5 滴定分析的计算 知识点：基准物质所具备的基本性质； 标定酸、碱、EDTA、氧化剂、还原剂、 AgNO3 的常用基准物质； 标准溶液的配制：标定法，直接法 物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol, 滴定度 摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1 物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

若A、 B为基本单元，滴定的反应比为 a ：b，那么，滴定反应的化学计量关系为： 3.6.1 滴定分析的方法 Titrimetry 介绍几个术语 化学计量数比 若A、 B为基本单元，滴定的反应比为 a ：b，那么，滴定反应的化学计量关系为： nA：物质A的物质的量 nB：物质B的物质的量 化学计量点 为化学计量数比 Stoichiometric point 滴定终点 指示剂变色点 End point 终点误差 终点与化学计量点不一致引起的误差 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类 1、要求 2、方式 3、分类 直接滴定 返滴定 间接滴定 置换滴定 反应类型 酸碱滴定 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 终点确定方法 目测滴定法 电位滴定法 光度滴定法 确定的化学计量关系 反应能定量完成（> 99.9%） 反应迅速 有合适的指示终点的方法剂 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

2、方式 NaOH 滴定 HCl （1）直接滴定法 例 Zn 标定 EDTA （2）返滴定法 例 络合滴定法测定Al Zn2+ （3）间接滴定法 KMnO4 法测定 Ca 例： 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

（4）置换滴定法 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 例： 无确定的计量关系  2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

3、分类 酸碱滴定 目测终点 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 电位滴定 光度滴定 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

基准物质 纯度高（>99.9 %) 稳定 摩尔质量相对较大 酸碱滴定 常用基准物质 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 3.6.3 基准物质与标准溶液 组成与化学式相同 H2C2O4.2H2O Na2B4O7.10H2O 基准物质 纯度高（>99.9 %) 稳定 摩尔质量相对较大 标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O 酸碱滴定 常用基准物质 标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O 络合滴定 标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3 氧化还原滴定 标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4 标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3 沉淀滴定 标定AgNO3： NaCl 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

标准溶液 直接配制法 称取基准物质 溶解 定容 标定 配制成适宜浓度 准确浓度 标定法 称取物质 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位 物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol, 摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1 物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每mL K2Cr2O7相当于Fe的百分含量为1.00 %。 滴定度 Titer A：titrand B：titrant TA/B 与 cB 的关系 g / mL，%/mL 例： T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每mL K2Cr2O7相当于Fe的百分含量为1.00 %。 T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每mL K2Cr2O7相当于1.00 g 的Fe 。 例： 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

3.6.5 滴定分析的计算 标准溶液浓度的计算 1、标准溶液的配制与标定 百分含量的计算 2、分析结果的计算 化学计量关系的确定 3.6.5 滴定分析的计算 标准溶液浓度的计算 1、标准溶液的配制与标定 2、分析结果的计算 百分含量的计算 化学计量关系的确定 例1：用Na2B4O7.10H2O标定HCl =  =  2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

标准溶液浓度的计算 液—液标定： V (mL) 用基准物标定： 直接配制： 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

百分含量的计算 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

例 K2Cr2O7 溶液0.01667 mol. L-1, 求： （1） 对Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，（2）铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求 Fe2O3 %。 Fe Fe2O3 Fe3O4 溶解 还原剂 Fe2+ 2 Fe2+ 3 Fe2+ Fe3+ 2 Fe3+ 3 Fe3+ 解(1) 滴定反应 =  6 Fe 1 K2Cr2O7 3 Fe2O3 =  1 K2Cr2O7 题解 2 Fe3O4 =  1 K2Cr2O7 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54 题解 M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)

称取 K2Cr2O7 基准物质标定0.020 mol.L-1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在  0.1% 之内。 例 称取 K2Cr2O7 基准物质标定0.020 mol.L-1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在  0.1% 之内。 解 取 V=25 mL 为使称量误差 < 0.1 %，须称取10 倍量的基准物质，即0.25 g , 溶解后定容于 250 mL 的容量瓶中备用。 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年)