§3.1物质的量 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量 温州外国语学校 齐艳芸 毕晓昀

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 提出问题 有多少个水分子呢？ 这里 小资料 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！

联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。 提出设想 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理 量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子

物质的量 宏 观 （质量等） 微 观 (粒子数)

“集体”是由许多固定数目的微粒组成 微粒有哪些呢？ 物质的量 微粒： 分子、 原子、 离子、 质子、 电子、 中子、 以及它们的特定组合 §3.1物质的量 物质的量 微粒有哪些呢？ 微粒： 分子、 原子、 离子、 质子、 电子、 中子、 以及它们的特定组合 “集体”是由许多固定数目的微粒组成 ★符号 ★国际单位制七个基本物理量之一 质疑：这个物理量到底是用来干什么的呢？我们用它来★表示物质所含粒子数目的多少。它所描述的对象是微观的★分子、原子、离子、质子、电子…… 强调★物质的量是一个整体，不能拆开，更不能理解为“物质的质量”或“物质的数量” ★物质的量这个物理量的单位是摩尔★ 毕晓昀

解决问题 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量 基本物理量 符号 长度 l 质量 m 时间 t 热力学温度 T 电流强度 I 基本物理量 符号 长度 l 质量 m 时间 t 热力学温度 T 电流强度 I 发光强度 Iv 物质的量 n

对“物质的量”理解 讨论： 能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ 物质的量所表示的对象是什么？ “粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）

1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位 解决问题 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位 基本物理量 符号 单位 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 热力学温度 T 开尔文 K 电流强度 I 安培 A 发光强度 Iv 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol

微观粒子 度量对象： 微观粒子： 分子、 原子、 离子、 质子、 中子、 电子、 以及它们的特定组合 摩（尔） ★符号。 §3.1物质的量 摩（尔） 度量对象： 微观粒子 微观粒子： 分子、 原子、 离子、 质子、 中子、 电子、 ★符号。 ★为了便于理解，我们先来打一个比方。大家都知道，日常生活中我们常用一个量词，“打” 比如★ ★ ★， 1打代表12 ★它是用于计量宏观物质的。 ★与之不同，微观粒子的计量用摩尔， ★1摩尔分子原子……， ★1打是12个，一摩尔是多少呢？我们暂时用NA来代替，★注意：使用时必须指明是那一种粒子 ★仅用于计量微观粒子 ★判断1、2、 以及它们的特定组合 毕晓昀

判断 下列叙述是否正确 1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位 摩尔是物质的量的单位

判断下列说法是否正确 对 对，特定组合 对 不对 对 不对，不能指宏观物质 对,指氧原子 不对，元素是宏观概念，只能说种类 1mol苹果 1molOH- 不对，不能指宏观物质 对 1mol O 1mol钠元素 对,指氧原子 不对，元素是宏观概念，只能说种类 1mol花粉颗粒 1molNaCl 不对，不能指宏观物质 对，特定组合 1molH2O 1mol氢 对 不对 1mole- 对

？个 1mol粒子 一打铅笔12支 一令白纸500张 …… ★符号。 §3.1物质的量 一打铅笔12支 一令白纸500张 …… ★符号。 ★为了便于理解，我们先来打一个比方。大家都知道，日常生活中我们常用一个量词，“打” 比如★ ★ ★， 1打代表12 ★它是用于计量宏观物质的。 ★与之不同，微观粒子的计量用摩尔， ★1摩尔分子原子……， ★1打是12个，一摩尔是多少呢？我们暂时用NA来代替，★注意：使用时必须指明是那一种粒子 ★仅用于计量微观粒子 ★判断1、2、 1mol粒子 ？个 毕晓昀

—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。 基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。 摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。 —— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。

？ 微观构成 0.012kg C-12 [思考] 解： 碳原子数= ≈ 6.02×1023

1mol任何粒子 NA个 约为6.02×1023 阿伏加德罗常数 ★符号。 §3.1物质的量 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子 NA个 约为6.02×1023 ★符号。 ★为了便于理解，我们先来打一个比方。大家都知道，日常生活中我们常用一个量词，“打” 比如★ ★ ★， 1打代表12 ★它是用于计量宏观物质的。 ★与之不同，微观粒子的计量用摩尔， ★1摩尔分子原子……， ★1打是12个，一摩尔是多少呢？我们暂时用NA来代替，★注意：使用时必须指明是那一种粒子 ★仅用于计量微观粒子 ★判断1、2、 毕晓昀

？ NA 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 个。 2NA 0.5NA §3.1物质的量 试试看： NA 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 个。 2NA 0.5NA 3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。 ★练习题1、2、3、 过渡：通过以上练习我们发现，已知物质的量可以求个数，已知个数也可以求物质的量，我想大家应该可以 *用公式将物质的量和微粒数建立起联系。 学生思考回答 * 2 4. 2NA个H2是 mol。 ？ 物质的量（n） 微粒数（N） 毕晓昀

练习： 1、5mol的O2中含有 个氧原子； 10NA 2、1.204×1024个H是 mol ； 2 §3.1物质的量 练习： 1、5mol的O2中含有 个氧原子； 10NA 2、1.204×1024个H是 mol ； 2 3、x 个水分子的物质的量是 mol； 其中H原子的物质的量是 mol。 x/NA 2x/NA *练习1 *练习2 *练习3 *练习4 ——以上题目可以看出，物质的量与微粒数之间的转换非常容易，可我们还是没办法知道18g水中有多少水分子？ *物质的量与质量之间又是什么关系呢？ 毕晓昀

2 1 4、1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-， 共含有离子的个数约为 个。 3×6.02×1023

1 2 1 2 思考题 1个 H2O含 个 H, 个O 1molH2O含 molH, molO NA 2NA 1molH2O含 个H, 个O 约12.04×1023 约6.02×1023

试试看： 1molCO和1molCO2具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③

【课堂练习】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3

本课总结 物质的量 基本物理量 单位：摩尔 基准：NA 1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 单位：摩尔 1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 基准：NA 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02  1023 n= NA N 2、 = N2 N1 n2 n1

【课后思考】 1molC-12的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？