氧化还原反应 江苏省金湖中学 高三化学备课组

物质变化的表示方法 氧化还原反应 基本概念 氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。 氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。

物质变化的表示方法 氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。 氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物

物质变化的表示方法 课堂练习： 1、下列式子中不正确的是 AD

物质变化的表示方法 2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1 B

物质变化的表示方法 3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平） ⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O→X+H2 ⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为 ——————————。 G Y Q Z X

物质变化的表示方法 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物质如H2O2、Na2O2等； 常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C：低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。

物质变化的表示方法 氧化性与还原性的相对强弱的比较 还原性的强弱 物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。 根据元素周期表判断 还原性的强弱 物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。 根据元素周期表判断 S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F- 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据元素化合价态判断 根据反应条件判断

物质变化的表示方法 氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序判断 氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据反应条件判断 根据元素化合价态判断 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。

物质变化的表示方法 ③氧化还原规律： 1、价态规律： ⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。 ⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。 2、优先规律： 当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。

物质变化的表示方法 课堂练习： 1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：  Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？ 最高价不能发生氧化反应：⑥ 最低价不能发生还原反应：② 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：①③④⑤

物质变化的表示方法 2、根据下列反应： 2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。 反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S 反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2 反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S 答案：氧化性：O2>I2>S

3、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零 物质变化的表示方法 3、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零 C

物质变化的表示方法 C 4、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 C

物质变化的表示方法 5、⑴写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件： ； ⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式 ； ⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为： ； ⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是 ； ⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 。 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(浓)+O2====2H2O+2Cl2 CuCl2 450℃ 氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气 KMnO4>MnO2>O2

物质变化的表示方法 氧化还原反应方程式的配平 Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O 找出化合价的变化 寻找配平基准 最小公倍数确定化合价升降相等 配平化合价变化的元素的系数 配平其他物质的系数 检查 等号、气体符号、沉淀符号等

物质变化的表示方法 例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0→+2↑2×3 N +5→+2↓3×2 6e-

物质变化的表示方法 例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O (H)Cl -1→0↑1 (K)Cl(O3) +5→0↓5 Cl -1→0↑1×5 HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O Cl +5→0↓5×1 5HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O 5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O (1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 5e-

物质变化的表示方法 【课堂练习一】 1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O

物质变化的表示方法 【课堂练习一答案】 2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F2 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O 6e- 4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4 Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O

物质变化的表示方法 【课堂练习二】 1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++ +S 4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O

物质变化的表示方法 【课堂练习二答案】 Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓ 2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 5C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O

物质变化的表示方法 0.12 5、电子守恒在氧化还原反应中的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。 例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是 ——————mol。 0.12

物质变化的表示方法 课堂练习： 1、在Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是 A．63g B．32g C．94.5g D．126g 2、在2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 A C

物质变化的表示方法 3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320∶819，则该反应的还原产物为 A、N2 B、N2O C、NO D、NO2 4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3 A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5mol B D

物质变化的表示方法 5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。 答案：19.2g