复分解法制备硝酸钾
KNO3、NaCl、KCl、NaNO3 的溶解度（g /100g水） 0℃ 10℃ 25℃ 80℃ 100℃ KNO3 13.3 20.9 38 169 246 NaCl 35.7 35.8 36.1 38.4 39.8 KCl 27.6 31.0 35.9 51.1 56.7 NaNO3 73.0 80.5 92.7 148 175
关键点：热过滤 以复结晶法提纯KNO3 ，由生成的AgCl沉淀量来比较复结晶前后产品中NaCl的量。
实验内容 1.硝酸钾的制备 NaNO3 21 g和KCl 18.5 g，加水35mL(20mL*+15mL)，溶解。煮 沸使NaCl晶体析出。待溶液体积蒸发至原体积的约1/2时（*），趁热减压过滤（*）。 蒸发滤液至约为20~25ml，冰水浴冷却,减压过滤,将晶体烘干（约50~60℃），称量，计算产率。
2. 复结晶提纯 3．产品纯度检验及比较 称取KNO3粗产品0.5 g，留待检验。 2. 复结晶提纯 称取KNO3粗产品0.5 g，留待检验。 将其余KNO3粗产品以略多于计算量（即100℃时溶解度计算）的水，溶解（*）。冷却，减压过滤，烘干，称量，计算产率。 3．产品纯度检验及比较 KNO3粗产品和提纯产品各0.5 g，以0.1 mol/L AgNO3溶液，进行纯度比较。
思考题 1．请简述本实验由 KCl和NaNO3制备KNO3所应用的原理。 2．根据溶解度数据，计算从80℃冷却到10℃时，在含15克溶剂的饱和溶液中应有多少克NaCl析出？有多少克KNO3析出？（不考虑其他盐的存在对溶解度的影响） 3．如果实验中所用的KCl或NaNO3量超过化学计算量，结果会怎样？应如何处理？ 4．按KNO3在100℃时的溶解度，列出提纯时溶解粗产品应用水量的计算式。