如何引导学生高效解答 实验探究题？

实验探究题解题课例分析

28. （15分）（海淀一模） 已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 1、明确实验目的 2、大胆猜想 根据自身的知识经 验猜测可能考什么 Cl-的检验 K+的检验 I -的检验 Fe3+与I -反应的反应原理 Fe2+的检验 I2的检验 碘水中I2的萃取

（1）甲同学首先进行了实验1。 实验 1 实验步骤 实验现象 ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。 ⅰ．溶液呈 棕黄色。   ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 ⅱ．溶液不 显红色。 出现异常 ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。 ②加入KSCN溶液的目的是 。 2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 检验溶液中是否大量存在Fe3+

提出假设 ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。 实验 2 实验步骤 实验现象 ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 ⅰ．溶液呈棕黄色。 ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 ⅱ．溶液显红色。 ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。 ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

证明猜 想成立 ③提高平衡时溶液中的c(Fe3+) 控制变量对比 增大Fe3+的相对浓度 实验 1 实验步骤 实验现象 ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。 ⅰ．溶液呈 棕黄色。   ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 ⅱ．溶液不 显红色。 控制变量对比 实验 2 实验步骤 实验现象 ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 ⅰ．溶液呈棕黄色。 ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 ⅱ．溶液显红色。 ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。 ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。 增大Fe3+的相对浓度 证明猜 想成立 从操作中找答案 本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。 ③提高平衡时溶液中的c(Fe3+)

出现异常 从现象找答案 实验 2 实验步骤 实验现象 ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 ⅰ．溶液呈棕黄色。 ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 ⅱ．溶液显红色。 ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。 ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。 I2被萃取至CCl4中，平衡正移，无Fe3+ Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 萃取I2 预期：上层 浅绿色 现象：下层紫红 从现象找答案 出现异常 平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c(Fe3+)降低平衡2 逆向移动，或c[Fe(SCN)3]降低，所以红色消失 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。

对比 假设1 假设2 从现象 找答案 实验3的结论是 。 存在I3－ （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是 I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系： I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－ 。 假设2 ① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。 控制变量对比 实验3 实验步骤 实验现象 ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。 ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。 对比 实验3的结论是 。 从现象 找答案 存在I3－

？ 目的 可以将文字信息翻译成化学实验的真实场景，带着自己的思维入境 ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。 可以将文字信息翻译成化学实验的真实场景，带着自己的思维入境 试管1 2中下层紫红色溶液 1 mL水 控制变量对比 试管1：上层无色 分层 下层紫红色 试管2：上层棕黄色 药品变，浓度不变 试管2 2中下层紫红色溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 KI ？ 写短句，切忌长篇大论

实验基本思想（控制变量、对比） 物质本性 大胆猜想（微粒观） 设计方案 画简图、简单流程 预期现象 已有知识再现 操作实施 基本操作 干扰因素 干扰因素的来源 干扰了什么 如何排除干扰 出现异常 提出假设 新实验 控制变量，对比

高效答题 1.从信息中寻找答案 a 练习1.石一（15分）某学习小组依据反应： SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。 （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率， A装置的反应条件最好选择_____。 a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃ 高效答题 a

练习2. 西二28.（15分） 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。 ① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl↑

练习3. 东二28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN—的电子式为 。 ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。

2.从现象中找答案

3.从装置中寻找答案 NO2、NO分别和Fe2(SO4)3 ②装置乙的作用是 ； 使NO2转化为NO(与NO2和二者的 反应情况对比 )

4.从操作步骤中寻找答案 5.从环境中寻找答案 6.从数据中寻找答案

高效答题 1.从信息中寻找答案 2.从现象中找答案 3.从装置中寻找答案 4.从操作步骤中寻找答案 5.从环境中寻找答案 6.从数据中寻找答案 7.……

注意事项 1.要求答作用：直接作用+根本目的

注意事项 2.要求答操作：动词+动在哪里 1.要求答作用：直接作用+根本目的 量取、取用、取下、夹取、拿、点燃、加热、 振荡、过滤、蒸发、分液、打开、关闭、

注意事项 3.要求用原理解释： (1)原理：化学用语 (2)文字：说短句，写关键词 1.要求答作用：直接作用+根本目的 2.要求答操作：动词+动在哪里 3.要求用原理解释： (1)原理：化学用语 (2)文字：说短句，写关键词

注意事项 4.图中有数据：对比、定量研究及操作方法的参考 1.要求答作用：直接作用+根本目的 2.要求答操作：动词+动在哪里 3.要求用原理解释： (1)原理：化学用语 (2)文字：说短句，写关键词 4.图中有数据：对比、定量研究及操作方法的参考

注意事项 5.干扰因素的来源： 物质间、环境、容器……

注意事项 5.干扰因素的来源： 物质间、环境、容器…… 6.部分遮盖法

注意事项 5.干扰因素的来源： 物质间、环境、容器…… 6.部分遮盖法 7.Y型管，控制变量

注意事项 8.将文字信息转换为实验情景，带着思维入境 5.干扰因素的来源： 物质间、环境、容器…… 6.部分遮盖法 7.Y型管，控制变量、对比 8.将文字信息转换为实验情景，带着思维入境

注意事项 1.要求答作用：直接作用+根本目的 2.要求答操作：动词+动在哪里 3.要求用原理解释： (1)原理：化学用语 (2)文字：说短句，写关键词 注意事项 4.图中数据：对比、定量研究及操作方法的参考 5.干扰因素的来源： 物质间、环境、容器…… 6.部分遮盖法 7.Y型管，控制变量、对比 8.将文字信息转换为实验情景，带着思维入境