2012届高三化学第一轮复习 铝及其化合物 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰

【答案】：C 【初试真题】 1.（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是( ). 大量共存的是( ). A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 【答案】：C

2.（2011广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和 氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可 用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时 它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ①          和②             。 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。 气泡的主要成分除Cl2外还含有     ；固态杂质粘附于气泡上，在 熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在      。 （3）在用废碱液处理A的过程中，反应的离子方程式为           。 （4）镀铝电解池中，金属铝为       极，熔融盐电镀中铝元素和 氯元素主要以AlCl4- 和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反 应式为               。 （5）钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其 原因是              。

【答案】： （1）①2Al＋Fe2O3 = Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO2 = 2Al2O3＋3Si。 （2）HCl和AlCl3；NaCl （3）Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O。 （4）阳极  Al +7 AlCl4――3e－＝ 4Al2Cl7―。 （5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等 接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。

一、铝 1．自然界中的存在 2．物理性质 铝 矿 石 铝箔 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 ．自然界中的铝全部以 态存在． 硅 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 ．自然界中的铝全部以 态存在． 2．物理性质 银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软． 硅 化合 铝箔

3．化学性质 铝的燃烧 铝热反应

2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 【铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移】 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

4．冶炼 【思考】阳极炭块需及时补充吗？

二、铝的氧化物和氢氧化物 1．氧化铝 (1)物理性质 通常为白色固体， 溶于水，有很高的熔点． (2)化学性质 不

2．氢氧化铝 (1)物理性质 色 状不溶于水的物质． (2)化学性质 白 胶

3．铝及其化合物之间的转化

三、图象分析 1.图象试题分析方法，需要掌握以下三点： ①图象表示的化学原理； ②纵横坐标的意义； ③拐点的意义． 2.以Al(OH)3沉淀的图象为例进行分析: (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A―→B：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ B―→C：Al(OH)3＋OH－ === [Al(OH)4]－

(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 A―→B：4OH－＋Al3＋ === [Al(OH)4]－ B―→C：3[Al(OH)4]－＋Al3＋ === 4Al(OH)3↓

(3)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸 A―→B：[Al(OH)4]－＋H＋ === Al(OH)3↓＋H2O B―→C：Al(OH)3＋3H＋ === Al3＋＋3H2O

(4)向盐酸中滴入Na[Al(OH)4]溶液 A―→B　4H＋＋[Al(OH)4]－ === Al3＋＋4H2O B―→C　Al3＋＋3[Al(OH)4]－ === 4Al(OH)3↓

【实验探究】镁铝合金中镁的质量分数测定 实验测定含镁3%-5%铝镁合金中镁的质量分数 【实验方案一】： 铝镁合金+NaOH溶液测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是_______________． 实验步骤： (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L －1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥______. (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体， 测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)．

【实验方案二】： 铝镁合金+盐酸,测定生成气体的体积 (实验装置如右图所示) 问题讨论： (1)某同学提出该实验装置不够完善， 应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是________(填“需要”或“不需要”)． (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①____________________________________； ②____________________________________.

【实验方案三】： 称量x g铝镁合金粉末， 放在如右图所示装置的惰性电热板 上，通电使其充分灼烧．问题讨论： (1)欲计算Mg的质量分数，该实验中 还需测定的数据_______． (2)若用空气代替O2进行实验，对测 定结果是否有影响？ ________(填“是”或“否”)．

【答案】： 【一】2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (1) 97 (2) 偏高 【二】(1) 不需要 【答案】：　 【一】2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (1) 97　 (2) 偏高 【二】(1) 不需要 (2) ①检查装置的气密性　 ②合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平等，合理答案均可) 【三】(1)灼烧后固体的质量　 (2)是

【课堂练习】 向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 （1）写出可能发生的有关反应的离子方程式： 。 （2）图中纵坐标表示生成沉淀物的物质的量，横坐标表示加入 Ba(OH)2的物质的量。在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时， 生成的每一种沉淀物的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线。 （3）向含amol明矾的溶液中滴加Ba(OH)2bmol，用含a、b的代数 式表示： ①当b满足 条件时，沉淀物的 总的物质的量为最大值。 ②当b满足 条件时，沉淀物的 质量为最大值。

【答案】： （1）Al3++2SO42–+4OH–+2Ba2+=2BaSO4↓+[Al（OH）4 ]– 2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH- =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ （2） （3）①b=3/2a; ②b=2a

行动才会改变！

设计说明 为2012届高三学生第一轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。 在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。