专题3 溶液中的离子反应 盐类水解的应用(1) 2019年4月20日星期六

药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 塑料筒里面放入的什么是药品？ 1灭火器原理 外铁筒放入的是什么药品？

改用Na2CO3溶液可以吗？ 泡沫灭火器的原理应用双水解 使用NaHCO3溶液的优点？ 速度快、耗盐少 玻璃筒 铁筒 NaHCO3 Al2(SO4)3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 改用Na2CO3溶液可以吗？ 2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 使用NaHCO3溶液的优点？ 速度快、耗盐少

PH PH≠7 醋酸肯定过量！ B D 10 20 使用酚酞还是甲基橙来指示滴定 的终点，误差小？ 向20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图： V(醋酸)mL 13 7 PH B D 20 0.2mol/L 使用酚酞还是甲基橙来指示滴定 的终点，误差小？ 10 注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别？ PH≠7 醋酸肯定过量！

基本知识点： 酸碱中和滴定时指示剂的选择，要考虑两溶液混合后发生中和反应的结果。 在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时，由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂 _________。

2、有关指示剂的选择 强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙 强酸 + 弱碱 ： 甲基橙 弱酸 + 强碱 ： 酚酞

问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液更易出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 3、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液更易出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl－Q 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ －Q 盐酸 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______ 或者__________________________________________

问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_________ 问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用 玻璃塞的原因，NH4F溶液能否用玻璃瓶？ [小结]：某些盐溶液的配制与保存 FeCl3 ：加少量_______________ FeCl2 ：加少量_______和_______ Na2S：加少量_______ 加相应的酸或碱抑制水解

⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 （2）制取某些盐的无水物 问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体FeClx 只有在不断通入HCl气流中加热才能得到

问：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O

分析下列盐溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2CO3·10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2SO4 CaO

问题4:除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？ (3)除杂： 问题4:除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？ 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁

问题5：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 4.农业生产中的盐类水解问题 问题5：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐 NH4+＋ OH- NH3·H2O 混施后生成较多的NH3·H2O，部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。

肥料的混用： NH3↑ Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3 (酸性) (酸性) (碱性) Ca3(PO4)2 ↓ 练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合组合是 A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④

5.日常生活中盐类水解问题 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 （2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4 或者 氯气和绿矾混合等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附杂质 （2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4 或者 氯气和绿矾混合等 +6的铁具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。 Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

如何用简便的方法验证呢？ （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、 C17H35COONa等 加热，平衡左移，碱性增强，去污效果更好 CO32 - + H2O HCO3 - + OH- (主要） C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH- 加热，平衡左移，碱性增强，去污效果更好 如何用简便的方法验证呢？

问题6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ 6.工业生产中的盐类水解问题 问题6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ NH4++H2O NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O 总方程式： Mg + 2NH4+= Mg2++ 2NH3 + H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。

知识归纳： 盐类水解的应用 利用水解： 抑制水解： 考虑水解： 泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。 盐类水解的应用 抑制水解： FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或 在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2 · 6H2O脱水制无水MgCl2 考虑水解： 分析盐溶液离子浓度、酸碱性； 化肥混施 ；盐溶液浓缩蒸干、灼烧 盐的制备如：Al2S3 、Mg3N2只能用干法制取

a PH A B C D 20 D点： c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1 A、B间的任意一点都有： 在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图： 0.2mol/L A、B间的任意一点都有： c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B 点： a > 10 c(Na+)= c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋) C点有何关系呢？ D点： c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1 V(醋酸)mL 13 7 PH B C D a 20 A