弱电解质的电离平衡
看图谈区别? HCl＝Cl－＋H＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋
知识回顾 ：1、化学平衡 （1）、平衡的建立(V-t图和c-t图) v t 正反应速率 逆反应速率 化学平衡状态 c t 生成物 反应物
弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 1、 V-t图和c-t图 V t 电离速率 结合速率 电离平衡状态 c t 分子浓度 离子浓度
弱电解质电离平衡 2、电离平衡的概念 电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
弱电解质电离平衡 3、电离平衡的特点 逆 弱电解质的电离是可逆过程 动 电离平衡是一种动态平衡 等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0 逆 弱电解质的电离是可逆过程
弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 4、电离平衡的移动 平衡移动规律—勒沙特列原理 弱电解质电离过程的反应特点： 1、弱电解质的电离属于可逆过程 2、电离方向是微粒数增多的方向； 3、电离方向是吸热方向，
弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 影响电离平衡的因素 ①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大 ②浓度: 同离子效应 离子反应效应 加水稀释
讨论完成表格： CH3COOH CH3COO--+ H+ 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 增大 减少 正向移动 减少 改变条件 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO---) C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加H3COONa 加CH3COOH 加 水 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 增大 减少 正向移动 减少 逆向移动 减少 增大 增大 增大 增大 增大 正向移动 正向移动 减少 减少
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K （1）、表达式： 对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D) K = ca(A)cb(B) （3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度
二、弱电解质电离程度的表示： 1、电离平衡常数K： c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) c ( M+).c( OH- ) 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH)
（3）、影响电离平衡常数大小的因素： （2）、电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （3）、影响电离平衡常数大小的因素： A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。
知识回顾 ：3、平衡转化率α （1）、表达式： （2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 知识回顾 ：3、平衡转化率α （1）、表达式： （2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 （3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度、反应物的浓度
二、弱电解质电离程度的表示： 2、弱电解质的电离度 α： （1）、α的表达式： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。 （1）、α的表达式：
（2）、电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。 （3）、影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+ K α n(H+) C(H+) 加热 加水 锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 增大 增大 增大 增大 不变 增大 加水C(H+)一定减少吗？ 增大 减小 减小 不变 增大 减小 不变 减小 减小 减小 不变 减小 增大 增大 不变 增大 减小 减小
思考题 ： 烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。 H+浓度 导电性 V（H2O）
【练习】完成下列电解质的电离方程式： 1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)2 4、 NH3·H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3
【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b （ ） BC
【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ） A．NH3·H2O、H2O B．CH3COOH、NH3·H2O C．AlCl3 、NaOH、 D．H2SO4、Ba(OH)2 D
三.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 1）相同物质的量浓度、相同体积时 比较 项目 C(H+） pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 与金属反应的开始速率 稀释相同倍数后pH HA HB 相同 大 大 小 相同 小 相同 相同 小 小 大 大
三.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同pH、相同体积时 比较 项目 C(H+） C（酸） 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 与金属反应的开始速率 稀释相同倍数后pH HA HB 相同 小 小 小 相同 大 相同 大 相同 小 大 大
电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异? 电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程 2.你能设计实验验证你的猜想吗?
方法1： 实验2 测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)） pH试纸使用方法: 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 实验2 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。
四、强、弱电解质 1.证明醋酸是弱电解质的方法 ①测0.01mol/LCH3COOH溶液的pH ②将等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数后pH的变化 ③测CH3COONa溶液的pH ④相同条件下，测相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性 ⑤测等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液分别与足量的锌反应产生H2的快慢和量 ⑥取0.01mol/LCH3COOH溶液少许，滴入2滴石蕊试液，观察颜色。再往该溶液加入CH3COONH4晶体。 ⑦等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液中和碱的量
3.电离方程式的书写： ①写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： ②写出硫酸氢钠在融熔状态下的电离方程式： ③写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式: ④写出Al(OH)3的电离方程式：
强弱电解质的比较 ： 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： 硫酸>盐酸>醋酸 硫酸>盐酸>醋酸 （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。 硫酸>盐酸>醋酸 硫酸>盐酸>醋酸 硫酸>盐酸= 醋酸 硫酸>盐酸= 醋酸 醋酸>盐酸>硫酸
考 点 解 剖 典型例题 （1）0.1mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸各100 mL，分别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？ （2）pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别用足量氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 。 （3）0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸各100 mL，分别用氢氧化钠溶液中和至中性，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 。 （4）有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ） A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3 一样多 醋酸 盐酸 C
C 【典例1】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )。 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 C A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 【审题视角】判断弱电解质的根本方法是证明电解质在水溶液中存在电离平衡，即不能完全电离。