第一章 水 1 - 1 & 1 - 2 論水三態與密度

1.物質的三態是 ___ 態、___ 態、___ 態， 影響物態的主要因素是 _____ 和______。 (1) 固體 : 有一定的 ____，一定的 _____ (2) 液體 : 有一定的 ____，無一定 ______。 ( 視容器的形狀而定 ) (3) 氣體 :無一定的 _____，也無一定的形狀。 ( 氣體的體積即 ______ 的容積 ) 固 液 氣 溫度 壓力 體積 形狀 體積 形狀 體積 容器

物 質 的 三 態 固 體 液 體 氣 體

3. 凝結的現象 : (1) 從冰箱取一瓶飲料，瓶外冒水珠。 (2) 寒冬說話，口冒白煙。 (3) 冰塊附近的白煙。 (4) 燒開水時，冒出的白煙。 (5) 乾冰周圍的白煙。 (6) 對著玻璃呵氣，玻璃上有水珠。

4. 凝 固 : 水凝固成冰時 ______ 增加。 冷 劑 : ___ 與 ___ 以質量比_______ 的 比例混合。 (原 因 : 冰熔化與食鹽溶於水皆須 _____ ) 5. 汽 化 : 分為 _______ 與 _______。 體積 冰 食鹽 3 : 1 吸熱 蒸發 沸騰 蒸 發 沸 騰 (1) 在任何溫度皆可進行 只發生在沸點 (2) 只發生在液體表面 液體分子全部參與 (3) 無氣泡 有氣泡

影響蒸發快慢的因素 : (1) 溫度 ______，蒸發快。 (2) 液體性質 : 沸點 _______，蒸發快。 (3) 空氣乾燥，蒸發快。 (4) 有風時，蒸發快 ( 喝熱開水時，對水面吹氣 ) (5) 表面積大，蒸發快。 註 : 液體蒸發後，本身溫度 ________。 高 低 下降

6. 密 度 : 物體單位體積所含的質量， 即質量對體積的比值。 1000

例1 : (1) 0.8 g/cm3 = _______ kg/m3 (2) 10 kg/m3 = _______ g/cm3 例 2 : 甲物密度 2g/cm3，乙物密度500kg/m3， 則兩物何者密度較大 ? ______ 800 0.01 甲 d甲 = 2g/cm3 d乙 = 500kg/cm3 = 0.5g/cm3 d甲 > d乙

例3 : 用天平測出金塊質量 965 g， 用排水法測出體積 50 cm3， 求金塊密度? ___________

例4 : 鋁塊長 5cm 寬 3cm 高 2cm， 已知鋁密度2.7g/cm3，求此鋁塊 質量 ? ______ 81g

例5 : 兩物質量比 1 : 2，體積比 2 : 1， 則兩物的密度比 ? ____________ 1 : 4

例6 : 質量相等的三物體，密度比 1 : 2 : 3 ， 則體積比 ? __________ 6 : 3 : 2

例7 : A 的密度 = ________ B 的密度 = ________ 2g/cm3 0.6 g/cm3

7.密度的特性 : 同一種物質，密度一定，與體積大小無關。 例8 : 銅塊質量 100g，按質量比 2 : 3 分成 兩塊，則兩銅塊密度比 ____ 體積比 ______ 固體密度與液體密度的關係 ①D固 < D液 固體浮在液體上。 ②D固 > D液 固體沈入液體中。 ③D固 = D液 固體可在液體中 任何地方靜止。 1 : 1 2 : 3

例 9 : d1 > d2 > d3 d1 > d2 > d3 _________________ ________________

8. 混合物的密度 d1 > d混 > d2 若 d1 > d2 ，則 _______________

例 10 : II d1、d2 混合後，d混在哪一區 ? ____

1-2 & 1-3 密度與水溶液的研究

1. 冰熔化成水後，水位之升降 : 冰熔化成水後，水位 _____ 不變

例1 : 已知冰的密度 0.92 g/cm3，取 100g 冰丟入裝水100g 的燒杯中，冰完全 熔化後，杯中水的總體積 ? ______ 200cm3

2. 湖水結冰由表面開始

例2 : 水由 0 0C 到 20 0C， 則密度的變化 __________， 體積的變化 ____________。 先增後減 先減後增

例3 : (A) 20C (B) 40C (C) 100C 不同溫度的水 (1) 何者是熱脹冷縮 ? ____ (2) 何者是熱脹冷脹 ? ____ (3) 何者是熱縮冷脹 ? ____ (C) (B) (A)

量筒的質量 M0 = 40 g 次 數 體積(cm3) 量筒+液體 體積(cm3) 液體質量 (g) 液體密度 (g/cm3) 1 10 48 8 0.8 2 20 56 16 3 30 64 24

例4 : 量筒 + 液體(g) 36 42 48 X 液體體積(cm3) 10 20 30 50 0.6g/cm3 (1) 液體密度 ? __________ (2) 量筒質量 ? __________ (3) X = ? _____ 30g 60

(1) 量筒質量 ? ______ (2) 液體密度 ? ______ 40g 0.6g/cm3

(1) 液體密度 ? __________ (2) 量筒質量 ? __________ (3) X = ? ______ V (cm3) (量筒+液體) M (g) 15.0 56.0 20.0 58.0 25.0 60.0 40.0 X 0.6g/cm3 (1) 液體密度 ? __________ (2) 量筒質量 ? __________ (3) X = ? ______ 50.0g 66.0

4. 溶液的性質 : (1) 溶 液 = 溶 質 + 溶 劑 (食鹽水) (鹽) (水) 例 : 100g鹽水 = 5g 鹽 + ____ 水。 (2) 若為水溶液，則溶劑一定是 ___。 (3) 若溶質、溶劑皆為液體時，以量多的成分 為 ______，量少的為 _______。 (4) 溶液是一種 _______，可用 _______ 方法 將其成分分開。 (5) 溶液中各成分物質仍保持原來性質。 (6) 凡均勻的混合物都可稱為溶液( 合金也可 視為溶液 )，所以溶液可以是固、液、氣態。 95 水 溶劑 溶質 混合物 物理

100g 溶質重 5. 重量百分濃度 : 每 ______ 溶液中， 所含溶質的克數。 公式 : 註 : 溶液重x P % = _______ 溶質重

例 1 : 濃度 25% 的食鹽水 200g，則其中含食鹽 _____。 溶質重 = P% X 溶液重 溶質重 = 25% X 200 = 50g

例 2 : 濃度 20% 的食鹽水中，水佔 400g， 則含食鹽 _____。 100g

例 3 : 將30g 的碘溶於密度 0.8g/cm3， 體積 150cm3的酒精，則碘酒的 重量百分濃度 ? ________ 20% 碘酒重 = 碘酒密度 X 碘酒體積 = 0.8 X 150 = 120g

例 4 : 20 % 的糖水溶液，糖 4g 需加水 ? ______ 16g

例 5 : 調 配10%的食鹽水80g，需鹽 ____， 加入 _____ 克的水。 8g 72g 水的重量 = 80g – 8g = 72g

6. 溶液的稀釋和濃縮 稀釋後濃度 _____ 但 ______ 不變。 濃縮後濃度 _____ 降低 溶質 增加

例 6 : 20% 的硫酸溶液150g，要加水 _____ 克，才能使濃度變成10%。 例 7 : 將 80g 濃度 5% 的食鹽水，加熱 濃縮成20% 的溶液 則(1) 溶質剩下 _______ (2) 溶液重量 _______ (3) 水減少 _________ 150 4g 20g 60g

1 - 3 & 1 - 4 水溶液和水污染

例 1 : 10%的鹽水 200g 與 25 % 的鹽水 300g，混合後濃度 ? _______ 19%

(2) = (3) > (1) 2. 飽和溶液和溶解度 (1) 飽和溶液 : 溫度與壓力一定時，定量溶劑所能 (1) 飽和溶液 : 溫度與壓力一定時，定量溶劑所能 溶解的溶質，有一定的限度，再加入 溶質也不會溶解，則此溶液達飽和。 例 : 25℃ 時 100g 水最多可溶解食鹽 36g 未飽和 恰飽和 飽和 (2) = (3) > (1) 比較三杯溶液的濃度大小 : ____________

註 : 食鹽水溶液達飽和時，雖不能再溶解 食鹽，但可再溶解其他物質。 溫度愈高，定量溶劑所能溶解的 ___ 體溶質愈多，飽和濃度愈 ___。 體溶質愈少，飽和濃度愈 ___。 固 大 氣 小

例 2:已知 15℃ 時100g 水最多可溶解 10g 的硫酸鐵，有 15℃ 的水 30cm3分別加入 (甲) 1g (乙) 2g (丙) 3g (丁) 4g 的 硫酸鐵，則 ① 濃度大小 ______________ ② 溶液顏色由深至淺 _______________ 丙 = 丁 > 乙 > 甲 丙 = 丁 > 乙 > 甲

(2) 溶解度 : 以 __________ 所能溶解溶質 的最大克數表示。 ① S 克 / 100 克水 ②用飽和濃度表示 100g溶劑

例 3 : 某物質溶解度 S = 25 g，則飽和濃度 ? _______ 20%

例 4 : 飽和濃度 90 % 的溶液，溶解度為 若干克 / 100克水 ? ________ S = 900g

3. 飽和溶液冷卻  溶質 ________ 溶劑 ________ 溶液 ________ 減 少 不 變 減 少

例 5 : 溫度 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 物質 10g 15g 20g 25g 已知水 100g 所能溶解某物的最大克數如表 可析出溶質 ? _______ 30g 30g

例 6 : 25% 的溶液一瓶，倒出 3/5 體積後， 剩下溶液濃度 ? _______ 若再加水至原來重量，則濃度 ? ______ 25% 25%

例 7 : 定溫下將某物質 7g 加入 10g 水中， 充分攪拌後尚有 2g 未溶解，求此物 溶解度 ________ % 33.3

例 8 : 某溫度時飽和食鹽水的重量百分濃度 為 40 % ，同溫下將 30g 食鹽置入各 種不同的水量中，何者可形成飽和溶液 (1) 75g (2) 50g (3) 46g (4) 40g ? ___________ (4) 加水的重量若小於45g，則能形成飽和溶液

例 9 : 實驗室中配製 20% 硝酸鉀溶液 500g 的方法是 : 秤取硝酸鉀 ______ g， 再加水稀釋到溶液共 500g 100

4. 非水溶劑 : 可以溶解難溶於水的物質。 例如 _____、_____、_____、______。 酒精 汽油 丙酮 去漬油 以上均為有機溶劑

1 - 4 水 污 染

1. 水污染的原因 : (1)一般水污染來源有 ① _______ ② _______ (2)腐敗的食物和動物的屍體，會消耗水中的 _____，引起 _____ 繁殖造成水質污濁， 發生惡臭。 (3)植物肥料流入河川湖泊，會造成 _____ 過度殖，使生態改變。 (4)上游沿岸養豬，或到水源區從事露營烤肉， 也會 _____ 水源。 (5)清潔劑、農藥和水銀、鉛、鎘等有毒金屬如果 隨工業廢水排入河流中，造成環境污染。 家庭污水 工業廢水 氧氣 細菌 藻類 污染

(3) 都市應建設 _____________ ， 將家庭污水集中處理後再放流。 (4) 提高民眾環保意識，隨手做環保。 2. 如何解決水質污染 : 加強廢水處理 : 實驗室應設 _______ 收集實驗後的廢水。 (2) 工業廢水等水質符合放流標準， 才可以排放。 (3) 都市應建設 _____________ ， 將家庭污水集中處理後再放流。 (4) 提高民眾環保意識，隨手做環保。 廢液筒 污水下水道系統