第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 高二化学组：邢辉

[教学目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

｛ 复习回顾： 一、电解质溶液的酸碱性由什么决定？ 二、实验室里，如何测定溶液的酸碱性？ C(H+) ＞ C(OH-) 酸性 答：由溶液中C(H+) 和C(OH-)的相对大小 决定 ｛ C(H+) < C(OH-) 碱性 C(H+) = C(OH-) 中性 二、实验室里，如何测定溶液的酸碱性？ 1、酸碱指示剂法（定性） 2、pH试纸或pH计测溶液pH法（定量）

我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液呢？它们的酸碱性会如何呢？

一、探究盐溶液的酸碱性 中性 酸性 中性 碱性 酸性 碱性 被测物 酸碱性 NaCl溶液 Al2(SO4)3溶液 KNO3溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 中性 酸性 中性 碱性 酸性 碱性 用pH试纸检验以上溶液的酸碱性

探究问题1： 盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系 盐溶液 组成分类 酸碱性 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性 NaCl溶液 KNO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性 规律：谁强显谁性，两强显中性

探究问题2： 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 中性 碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 酸性 强酸强碱盐 盐溶液 √ CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 √ NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 √ NaCl溶液 KNO3溶液 碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 酸性 中性 强酸强碱盐

探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： CH3COOH H2O H + + OH - + CH3COONa = CH3COO- + Na+ 碱性 CH3COONa 溶液 CH3COOH CH3COO- + H + C(H+) < C(OH-) CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH-

+ 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： C(OH-) < C(H+) H2O OH- + H+ NH3·H2O NH4Cl = NH4+ + Cl- NH3·H2O NH4+ + OH - 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) < C(H+) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）： H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl- ∴c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性

H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 盐类水解的定义： 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？ 探究问题3： 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题： 1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？

1. 盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件： 在水溶液中、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 破坏了水的电离平衡, (要生成弱电解质) 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 破坏了水的电离平衡, 使c(H+) ≠ c(OH-) 。 水解的实质： (促进水的电离) ※水解的规律： 有弱才水解， 谁弱谁水解 （重点） 谁强显谁性，两强显中性

酸 + 碱 盐 + 水 2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 水解 水解 中和 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 盐 + 水 酸 + 碱 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 中和 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解

盐类水解离子方程式的书写方法思路（难点） 一、一般形式： 弱离子 + H20 弱酸（弱碱）+OH-(H+) 二、方法要求： 盐类水解的特点：可逆、微弱。 1、判断：判断弱离子 2、规范：写“ ”，不标“↑ ”“↓ ” 三、两个原则： 1、多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主。 2、多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。

｛ 练一练：书写下列物质水解的离子方程式，并指明溶液的酸碱性。 NaF、Na2CO3、 （NH4）2SO4、FeCl3 F– + H2O HF + OH– NaF： 碱性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （NH4）2SO4 ： 酸性 CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主) ｛ Na2CO3： 碱性 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – (次) Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ FeCl3： 酸性

课堂演练： 1. 下列溶液PH小于7的是 2. 下列溶液由于水解液能使酚酞溶液显红色的是 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液由于水解液能使酚酞溶液显红色的是 A 、 KOH B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_

D 4、下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ） A. ClO－＋H2O == HClO＋OH－ 4、下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ） A. ClO－＋H2O == HClO＋OH－ B. CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ C. HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32- D . HS－＋H2O H2S＋OH－ D

学习小结 小结：

课后探究： 2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？ 1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？ 2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？