第三节 盐类的水解 黑龙江省龙江县第一中学 张桂萍
【课堂实验】 用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3 ﹑ Al2(SO4)3、 KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。
实验记录 >7 <7 ＝ 7 >7 <7 ＝ 7 溶液 pH值 碱性 酸性 中性 溶液 pH值 碱性 酸性 中性 CH3COONa NH4Cl NaCl pH值 溶液酸碱性 >7 <7 ＝ 7 碱性 酸性 中性 溶液 Na2CO3 Al2(SO4)3 KNO3 pH值 溶液酸碱性 >7 <7 ＝ 7 碱性 酸性 中性
根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 一、探究盐溶液的酸碱性 根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3 中性 碱性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系 结论 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中 性 酸 性 碱 性 中 性 酸 性 碱 性 结论 盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 大多数盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+) 和c(OH-)相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 NaCl 溶液 NH4Cl CH3COONa溶液 c(H+) =c(OH-) Na＋ Cl- H+ OH- H2O 无 c(H+) >c(OH-) NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3·H2O 有NH3·H2O Na＋ CH3COO- OH - H+ H2O CH3COOH c(H+) <c(OH-) 有CH3COOH
溶液中c(H+)<c(OH-）,显碱性。 CH3COONa CH3COO- + Na+ 溶液中c(H+)<c(OH-）,显碱性。 本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。 + H2O OH- H+ + CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NH4Cl NH4+ + Cl- 溶液中c(H+)>c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。 + H2O OH- + H+ NH3·H2O NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
⇌ H2O H+ + OH- 结论：有弱离子的盐才能水解 NaCl Na+ + Cl- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。 ⇌ H2O H+ + OH- 结论：有弱离子的盐才能水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质： ⒈盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡。 4.盐类水解的条件： ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子
小结 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 不溶不水解 谁强显谁性 同强显中性
1、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ） A、盐的电离平衡被破坏； B、水的电离平衡被破坏； C、没有中和反应发生；D、溶液的PH一定大； 2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ ） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 B D
3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ 练习： 3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①
家庭小实验 用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。