酸碱中和滴定 陕西省延安市甘泉县高级中学 王德刚、吴小妮

[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？ 酸碱反应关系式 [问题2]酸和碱反应的实质是什么？ H++OH- =H2O [问题3]什么是酸碱中和滴定？ 用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的 实验方法

cavana=cbvbnb [问题4]酸碱中和滴定应用了什么原理？ caVa vb cb= 未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定 未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： cb= caVa vb

1、如何准确量取和测量液体的体积？ 2、如何准确判断滴定终点？ [问题5]运用这种方法的关键问题是什么？ V标准和V待测 2、如何准确判断滴定终点？ 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点

[问题6]测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管 量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 , 滴定管 0.1mL 量筒 滴定管 0.1mL 量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 , 读数精确到 ，无“0”刻度 0.1mL 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25 mL、50 mL 最小分刻度： ，读数精确到 , （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.01mL 0.1mL

[问题7]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 下端的开关为玻璃活塞 不能盛装碱性溶液 下端为带有玻璃球的橡胶管 碱式滴定管 不能盛装酸性溶液 不能盛装强氧化性溶液

[问题8]用什么试剂可准确判断酸碱恰好 完全反应？ 酸碱指示剂的选择 （达终点时pH值变化范围很大） 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。 ①强酸和弱碱中和滴定-- ②强碱和弱酸中和滴定-- ③强酸和强碱中和滴定-- (根据达到终点后溶液的酸碱性来选) （达终点时pH值变化范围很大） 用甲基橙（酸性范围内变色） 用酚酞（碱性范围内变色） 既可用酚酞，又可用甲基橙

常用酸碱指示剂 的变色范围 甲基橙 甲基红 酚 酞 pH=7恰好完全反应 红 橙 黄 无色 粉红 红 红 橙 黄 3.1 4.4 3.1 4.4 甲基橙 红 橙 黄 4.4 6.2 甲基红 红 橙 黄 8.2 10.0 酚 酞 无色 粉红 红

[问题9]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 强酸滴定强碱，可采用：甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸，可采用：甲基橙 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。 （半分钟内不变色） （由黄色变橙色） （由粉红变无色） （由红色变橙色） （由无色变粉红色）

[问题10]酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

0.1000mol/LHCl 滴定 NaOH (20mL 0.1000mol/L) 滴入HCl mL 剩余NaOH mol 过量HCl  pH c（H +）的计算 0.00 2×10-3 13.00 18.00 2×10-4 11.72 19.80 2×10-5 10.70 19.98 2×10-6 9.70 20.00 7.00 20.02 4.30 20.20 3.30 22.00 2.32 40.00 1.48 一滴 突跃

指示剂的选择 0.1000 mol/LHCl 滴定 NaOH (20 mL 0.1000 mol/L) 10.0 9.7 酚酞 8.2 4.3 9.7 突跃（一滴） pH 8.2 10.0 酚酞 0.1000 mol/LHCl 滴定 NaOH (20 mL 0.1000 mol/L) 7 6.2 甲基红 3.1 4.4 甲基橙 加入盐酸的体积

计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？ 0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L 真实值为0.1000mol/L 误差很小， 可忽略不计

[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。

台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、 酸碱指示剂、蒸馏水。 [问题11]酸碱中和滴定需要的仪器和试剂? 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、 酸碱指示剂、蒸馏水。 锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作

[问题12]酸碱中和滴定操作步骤? (1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面 (2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数 (3) 数据处理 、 画出曲线 cB= cAVA VB

视线与凹液 面水平相切 滴定管保持垂直 左手 滴加速度先快后慢 右手 半分钟颜色不变 眼睛注视瓶内颜色变化

将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下 酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作) 为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液) 将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下 再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗2～3次 10.00mL ＞15.00mL 指示剂

酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作) 换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 先水洗2～3次，再润洗2～3次 时刻 左手 右手 旋转 半分钟后读数 18.30mL 注意Ba(OH)2是二元碱 重复滴定2～3次

问题探究 溶液PH值 以小组为单位,构建研究氛围 讨论：滴定过程中溶液的pH变化 加入NaOH(ml) 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 加入NaOH(ml) 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 引出pH值突变概念及范围 一组 二组 三组 (设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导) 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线

数据处理 画出曲线 中和滴定曲线 pH pH pH VNaOH(mL) VNaOH(mL) VNaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 值突变 VNaOH(mL) 0 10 20 VNaOH(mL) VNaOH(mL) 0 10 20 0 10 20

小组合作 曲线归一 中和滴定曲线 设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗? PH 12 10 突变范围 8 反应终点 6 4 2 40 10 20 30 加入NaOH(ml) 设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?

数据处理 滴定次数 盐酸的体积mL NaOH溶液的体积mL NaOH溶液 的浓度 平 均 值 V1 V2 ΔV 1 2 3

探究 滴定过程中溶液的pH变化 （一滴溶液约 ） 用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL0.100 mol/LNaOH （一滴溶液约 ） 0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 溶液pH值 13.0 10.0 7.0 4.0 1.7

绘制中和滴定曲线曲线 强酸滴定强碱 PH 12 10 突变范围 8 pH 反应终点 6 4 2 10 20 30 40

固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。 [问题13]如何进行误差分析? 误差分析直接利用中和滴定原理： C待= ————— C标. V标 V待 滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。

c碱= 练习:标准酸滴定未知碱 ①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 ④移液管内液体未达所需刻度 理由: ①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少 ②标准酸用量减少，即V酸用量减少 ③V酸读数减少 ④V碱变小，引起V酸变少

C碱= ①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 ②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在锥形瓶外 ⑤锥形瓶用待测液润洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失 ⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由: ①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 ②标准酸用量过多，即V酸增多 C碱= ③标准酸用量增多，即V酸增多 ④标准酸用量增多，即V酸增多 ⑤V碱增多，引起V酸增多 ⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多