理化检验 混合指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3 一、实验目的 掌握用混合指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3 含量的方法,原理及计算公式 2. 掌握酸碱滴定中强碱弱酸盐滴定过程中pH的变化规律 3. 掌握定量转移的基本要点 理化检验
理化检验 二、 实验原理 工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 理化检验
理化检验 若试样为Na2CO3和NaHCO3混合物,用HCl滴定 第一计量点 :Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl pH=8.31, 用甲酚红-百里酚兰作指示剂 第二计量点: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O pH=3.9,用甲基橙作指示剂 理化检验
理化检验 计算公式 Na2CO3+NaHCO3 甲酚红-百里酚兰 紫色 V1 NaCl+NaHCO3 甲酚红-百里酚兰变色 粉红色 甲酚红-百里酚兰 紫色 V1 NaCl+NaHCO3 甲酚红-百里酚兰变色 粉红色 加入甲基橙 黄色 V2 NaCl+CO2+H2O 甲基橙变色 橙色 计算公式 理化检验
三、仪器与试剂 仪器 量筒(10mL)1个,烧杯(500mL)1个,试剂瓶(500mL)1个,锥形瓶250mL 2支,称量瓶1个, 塑料洗瓶1个,酸式滴定管1支。 试剂 盐酸 混合碱 甲酚红-百里酚兰 甲基橙 理化检验
四、实验步骤 准确称取混合碱试样 2.0-2.5g,置于250 mL烧杯中加入适量蒸馏水溶解,定量转入250 mL容量瓶中,用水稀释到刻度,充分摇匀,平行移取25.00 mL 2份于250 mL锥形瓶中,加入甲酚红-百里酚兰混合指示剂3-4滴,用盐酸标准溶液滴定至溶液由紫色变为粉红色,消耗HCl V1 mL, 再加入甲基橙指示剂1-2滴 ,继续用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色,即为终点,消耗HCl V2 ml 。按原理部分所述计算公式计算混合碱中各组分的含量。 理化检验
五、数据记录及处理 1 2 ms(g) V1HCl(mL) V2HCl (ml) 相对相差 (%) 理化检验
理化检验 注意事项及思考题 1. 此实验为什么要连续滴定? 2. 若要测定混合碱的总碱度应选择什么指示剂 ? 3. 如何测定NaH2PO4-Na2HPO4混合液中的NaH2PO4? 4. 本实验为什么要定容到250 ml后,吸取25 mL滴定,能否直接称取2.3-2.5 g溶解滴定? 理化检验