金属的化学性质 第2课时 金属与酸和水的反应.

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金属的化学性质 第2课时 金属与酸和水的反应

【实验】钠和水的反应 在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液。用镊子取出一块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切绿豆大的一粒,其余放回原瓶。然后把一小块钠投入水中。

钠与水的反应 现象:浮,熔,游,响,红 现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔化成光亮的小球 钠的熔点低,反应放热 小球四处游动 生成了气体 发出嘶嘶的声音 产生的气体推动钠运动时与空气、水发生摩擦。 溶液变红 生成了碱性物质

钠与水的反应 化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

思考 1.钠与盐酸能不能反应?是先与酸反应还是先与水反应? 2.钠与氢氧化钠溶液能不能反应? 3.钠与氯化钠溶液能不能反应? 4.钠和硫酸铜溶液能不能反应? 会不会置换出金属铜呢?

当钠着火时, 可以用水灭火吗?

实验室中少量的钠需保存在煤油或石蜡油中,请解释一下原因。 钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应,所以应将金属钠与空气隔绝;又因为钠的密度比煤油的大,且钠不与煤油反应,所以实验室中少量的钠需保存在煤油或石蜡油中。

【科学探究】 铁不能与冷水,热水反应,但能否与水蒸气反应? 活动用品:3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等。 活动内容:设计一套简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。

铁粉与水蒸气反应的一种实验装置设计

课本P50: 铁粉与水蒸气反应的实验装置图

3Fe+4H2O(g )===Fe3O4+4H2 ↑ 铁粉与水蒸气的反应 化学方程式: 3Fe+4H2O(g )===Fe3O4+4H2 ↑

回顾以前学习的金属与酸的反应: 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与稀酸发生置换反应生成盐和氢气,且金属越活泼,反应越强烈; 排在氢之后的金属不能与与稀酸发生置换反应。

金属与水的反应规律: K、Ca、Na与冷水反应剧烈,生成可溶性碱和氢气。 Mg和冷水反应缓慢,与沸水反应快,生成不溶性碱和氢气;Al和冷水很难反应,与沸水能反应,生成不溶性碱和氢气。 Zn、Fe、Sn、Pb与高温水蒸气反应,生成不溶性氧化物和氢气。 Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。

【练习】 1.钠与下列溶液反应,既产生气体又产生沉淀的是( ) A 氯化钾溶液 B 硫酸铜溶液 C 水 D 氯化钡溶液 B

作业: 大课堂学本------金属的化学性质第2课时